1、三、碳酸钠与碳酸氢钠,汉寿二中高三化学组 2008.9,【教学目标】,1、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 2、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 3、定量实验探究方法 4、混合物的计算解题思路和方法,1. 碳酸钠与碳酸氢钠色态、俗名,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,白色细小晶体,Na2CO3,NaHCO3,【知识归结】,(1)水溶性:,都易溶于水，但溶解度碳酸钠大于碳酸氢钠。如在30时：Na2CO3约为46g，NaHCO3为11g。,2. 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较,1、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是：,问题与思考,有白色晶体析出,（2） 跟酸反应,碳酸钠和碳酸氢钠都能与许多酸(哪些酸？)发生反应生
2、成CO2气体。,写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。,说明:碳酸钠与酸反应分步进行,且与 量有 关.,问题与思考,(2)不用其它试剂怎样鉴别Na2CO3和HCl两种稀溶液? (3)Na2CO3溶液中加HCl(稀)直至不再产生CO2,此过程中c(HCO3-)怎样变化?,若等质量的碳酸氢钠、碳酸钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸、产生CO2的量哪个多？反应速率哪个快?,实验探究,能力思维方法,38克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与1摩尔/升的盐酸溶液700毫升充分反应，在标况下收集到气体8.96升，问混合物碳酸钠和碳酸氢钠各多少克？等质量的该混合物与同浓度的盐酸溶液500毫升充分反应又能收集到多少升气
3、体？（标况）,（3）与强碱反应,NaHCO3 +NaOH= H2O + Na2CO3 而Na2CO3与NaOH不反应,问题与思考,把上述NaOH换成Ca(OH)2,反应情况还一样吗?写出有关离子反应方程式.,实验探究,如何用CO2与NaOH溶液 制得纯净的Na2CO3溶液?,（4）稳定性,（可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3固体）,问题与思考,如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶体?,实验探究,1、设计实验测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成份的质量分数,2、设计实验测定氯化钠、十水碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成份的质量分数,5、与Ba2+、Ca2+等盐反应,6、与Fe3+、Al3+等发生双
4、水解反应,问题与思考,泡沫灭火器的原理，为什么用碳酸氢钠溶液而不是用碳酸钠溶液？,Na2CO3,NaHCO3,化学式,俗名,纯碱或苏打,小苏打,主 要 性 质,色态,水溶性,与H+反应,稳定性,白色粉末*,细小白色晶体,易溶于水,溶解度比Na2CO3小,CO32-+2H+=CO2+H2O （分步，气泡较缓）,HCO3-+H+=CO2+H2O （产生气泡较快）,稳定(8000C不分解)，但结晶碳酸钠易风化,受热易分解(1000C),主要用途,相互转化,玻璃、造纸、制皂 纺织、洗涤,发酵、医药、灭火器,问题与思考,鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法？,1、加热法 2、与酸反应法 3、钙试剂或钡试剂法 4、
5、测PH法,（2004上海6）下列物质中不会因见光而分解的是 ( ) NaHCO3 B. HNO3 C. AgI D. HClO,A,【创新习题】,NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O,“侯氏制碱法”是侯德榜先生于1943年研究成功并沿用至今的联合制碱方法.其反应原理为：,例、1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料，制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制碱法。其主要操作是：在氨化饱和食盐水中通入二氧化碳，制得小苏打；把小苏打在250下焙烧以制得碳酸钠，二氧化碳循环使用；析出小苏打
6、的母液里加入生石灰，使氨循环使用。阅读上述材料，回答以下问题： 1）饱和食盐水要先氨化，再通入二氧化碳的原因是： _。 在这个生成NaHCO3过程中，两步相关的化学方程式是： _。,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,NH3比CO2溶解度大，先使氨饱和有利用于CO2吸收,2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰时，发生反应的化学方程式是：_。 3）我国著名的科学家侯德榜于1940年冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使氯化铵晶体析出，析出氯化铵的母液再通入氨气进行氨化，循环使用，这便是举世闻名的“侯氏制
7、碱法”。你认为侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，它的主要优点是：_。,CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O,少用一个原料CaO；减少无大用途的CaCl2；增加了可作化肥或化工原料的NH4Cl；NaCl得到充分利用。,“侯氏制碱法”又称“联合制碱法”，意即将以焦炭为 原料的合成氨与上述制碱联合起来进行生产，最大 限度地提高原料的利用率，很有当今“绿色化学”的 意味。你认为“联合制碱法”的整个过程中，哪些生 产环节中的什么物质可重复利用？ 答：析出氯化铵后的氯化钠溶液可重复使用；由碳酸氢钠制碳酸钠产生的二氧化碳可重复利用；合成氨制氢气时产生的CO2可重复利用；从合成塔出来的混在氨气中的N
8、2与H2可重复利用。,能力思维方法,2.向25mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液中缓缓滴加0.1 mol/L 稀盐酸 75mL,标准状况下产生CO2多少。 【解析】CO32- + H+ HCO3-510-3 510-3 510-3HCO3- + H+ CO2 + H2O 2.510-3 2.510-3 2.510-3 2.510-3mol22.4L/mol=5.610-2L = 56mL,能力思维方法,3.将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量为 ( )A. 1 ，2 B. （1，4 C. （2 ，4 D. 大于4 mol,B,能力思维方法,4. 18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭 容器中加热到250oC，充分反应后排出气体。冷却称得固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。,54.3%,中小学教育资源交流中心 - 提供,http:/本站免费提供中小学的各类教育资源，包括课件、教案、试题、论文等50多万份。欢迎访问http:/,
