1、 “碳酸钠和碳酸氢钠”的性质教案教学目标1通过实验探究、对比的方法,探究归纳 Na2CO3和 NaHCO3的主要性质。2体验实验探究的过程;培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。3鼓励学生积极提出问题,培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。教学方法学生实验探究法,学习小组讨论、交流。仪器、用品试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠(s)、碳酸氢钠(s)、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸教学内容 教师活动 学生活动引入 同学们有没有蒸过馒头?蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢?带着这个问题我们来学习今天的内容:碳酸钠和碳酸氢钠
2、性质的探究。通过 PPT 介绍两者的用途,简单说明两者的不同。过渡引导板书如何设计鉴别分离 Na2CO3和 NaHCO3?教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比?1.Na2CO3 与 NaHCO3 的对比化 学 名 称 : 碳 酸 钠 , 碳 酸 氢 钠俗 称 : 碳 酸 钠 : 纯 碱 、 苏 打 , 碳 酸 氢 钠 :小 苏打颜 色 及 晶 形 : 碳 酸 钠 : 白 色 粉 末 , 碳 酸 氢 钠 :白 色 晶 体阅读课本,总结、归纳。学生 1:俗称、颜色学生 2:溶解性、与酸反应,热稳定性等下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较为了证明你的猜想那我们一起来
3、探究它们的性质科学探究1请通过实验证明,四人一小组,称取碳酸钠和碳酸氢钠各 0.5g,分别加入滴加水(注意水的滴加,加的过多得不到结论),小组合作完成科学探究 1,通过实验现象讨论得结论。观察那种物质先溶解完,探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。用 PH 试纸测其 PH 值,探究其碱性强弱。成员讲述、归纳请其中 2 组成员讲述该组的实验现象及结论;然后进行评价,总结出结论生 1:溶解性:Na2CO3NaHCO3生 2:都使试纸变蓝,但 Na2CO3 颜色更深。板书 溶 解 性 :Na 2CO3NaHCO 3碱 性 : Na2CO3NaHCO 3对比自己的结论,查漏补缺,完善结论。设疑深入如果 Na2
4、CO3 固体混有 NaHCO3 固体,应该如何除去?加热,使 NaHCO3固体分解。选择 如何选择装置?(学生思考后)安装装置。 固体加热分解的实验装置科学探究2提问结论板书(表格设计)Na2CO3 和 NaHCO3 的加热我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成,并使澄清石灰水变浑浊,继续加热,浑浊的石灰水有开始变澄清,说明什么?碳酸钠是否有这种现象?物质名称现象 反应方程式结论Na2CO3 无 无NaHCO3生成气体使澄清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强个别学生上台演示,学生回答:NaHCO3 受热分解产生水、二氧化碳,Na2CO3 受热
5、不易分解。Na2CO3热稳定性:Na2CO3NaHCO(并注意观察实验现象)设疑深入NaHCO3 和 Na2CO3 分别和盐酸反应,他们的现象相同吗?(实践是检验真理的唯一标准,我们一起来做个对比实验吧)生 1:可能相同。生 2:不同科学探究3Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液与盐酸的对比反应,引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢。个别学生上台演示:观察:两个试管中都产生气泡,但NaHCO3 溶液更快产生气体。板书 结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应剧烈学生上台书写方程式:Na2CO3+2HCl=NaHCO3+HCl=板书Na2CO3 和 NaHCO3 的对比1.在水中溶解性 Na2CO3NaHCO 32.与盐酸反应 a.CO32-+2H+=H2O+CO2b. HCO3-+H+=H2O+CO23.热稳定性 :NaHCO 3Na 2CO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2用途 1.制 玻 璃 、 肥 皂 、 造 纸 、 纺 织 等2.焙 制 糕 点 的 发 酵 粉 , 治 疗 胃 酸 过 多鉴 别 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的方 法 :加 热 、 酚 酞 、 溶 解 、 与 盐 酸 反 应讨论总结后,个别回答学生分组讨论就这节进行回顾