1、2.2 探究空气中物质构成的奥秘,复习回顾,2.分子的特性。,1.分子的概念。,什 么 是 原 子,原子内部的奥秘,构成物质的微粒（2）原子,观察活动：下图为氧化汞分解实验照片,将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。,现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。,氧化汞发生了用下面文字表示的变化：,氧化汞 加热 汞 + 氧气（HgO） (Hg) (O2),思考： 1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？,2.反应生成的物质氧气和汞分别是由什 么微粒构成的？,解释：从微粒角度来看,加热,加热,由氧原子和汞
2、原子构成的氧化汞分子。图中共有 2个氧化汞分子,由很多的汞原子直接构成了汞,结论：,1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。,2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小微粒。,一.原子的概念：,二.原子的特性：,是化学变化中的最小微粒。,1.原子也在不断运动着。 2.原子之间有间隙。 3.原子的体积和质量都非常小。,知识视窗,原子分子论是怎样提出来的？（P44）19世纪前半叶，英国科学家道尔顿（J.Dalton,17661844）提出近代原子学说，他认为物质是由原子
3、构成的，这些原子是微小的，不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量相同。后来意大利科学家阿伏伽德罗（A.Avogadro,17761856）提出分子的概念，指出分子和原子的区别和联系。人们把物质由原子和分子构成的学说叫原子分子论。,原子的内部是什么样子呢？,1897年汤姆生发现电子,卢瑟福原子模型,讨论与交流（P48）,结论：,1.原子核由质子和中子构成； 2.每种原子中含有的质子和电子的数目一样多，但中子则不一定； 3.每种原子都含有质子和电子，但不一定有中子。,三.原子的构成：,原子,（中性）,原 子 核,（带正电）,核外电子,（1个电子带1个单位负电荷）,质子,（1个质子带1 个单位正电荷）,中子,（不带电）,所带正电荷数称为核电荷数,核电荷数=质子数,=核外电子数,.,结论：原子的主要质量都集中在原子核上。,课堂练习：（P44、P49）,本节小结,1.原子的概念：是化学变化中的最小微粒。,2.原子的特性：a.原子也在不断地运动着；b.原子之间有间隙；c.原子的质量和体积都非常小。,3.原子的构成：,作业布置：P52（1、2、4、5）,多谢指导,再见！,
