1、2.3构成物质的微粒（II）原子和离子,知识回顾：1、什么是分子？2、分子的特性是什么？,构成物质的基本微粒：分子、原子、离子,一、原子,1、原子的定义,、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。, 、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。,2、原子的特性：,原子总是在不断的运动着,原子之间有间隔,原子的质量和体积均很小,检查站（P47）,问题：,原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗？,核外电子,（形成电子云）,原子核,3、原子的内部结构：,原子,原子核（带正电）,核外电子
2、（1个电子带1个单位负电荷）,质子（1个质子带1个单位正电荷）,中子（不带电）,所带正电荷数称为核电荷数,在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,讨论与交流（P49）,注意：（1）原子的种类由质子数（即核电荷数）决定。,（2）不是所有的原子都含有中子。如：一种氢原子 内无中子,（3）原子对外不显电性的原因：,同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。,4、原子结构示意图：,钠原子结构示意图,原子核,原子核带正电,质子数,电子层,第一层,第二层,第三层 （最外层）,5、原子的质量：,科学家把一种碳原子（C12）的质量分为12等份，则其
3、中一份的质量为：,1.993 10-26Kg,12,= 1.661 10-27Kg,以此为准，把其他原子的质量与1.661 10-27Kg的比值，称为该原子的相对原子质量,概念：,公式：,单位：,相对原子质量的单位为“1”，一般不写。,注意：,相对原子质量只是一个比值，不是原子的 实际质量。,相对原子质量代表各类原子实际质量的相 对大小。,相对原子质量质子数+中子数,二、离子,我们已经知道，原子不显电性。在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。,氯化钠的形成过程：,1、离子的定义：,带电荷的原子（或原子团）叫离子
4、。如：Na+、Cl-、Mg2+、SO42-,2、离子的分类：,阳离子：带正电荷的原子（或原子团） ，如：Na+ 、 Mg2+、NH4+等。,离子,阴离子：带负电荷的原子（或原子团） ，如： Cl- 、OH-、SO42-等。,3、离子的形成：,金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层数减少1层。,非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。,4、离子的表示方法：,在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子：Na+ 、 Mg2+、Al3+、NH4+等阴离子：Cl- 、OH-、SO42-等。,5、含义：镁离子中数字“2”的意义如下：,2 Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位正电荷,三、构成物质的微粒及其相互关系：,原 子,物 质,结合,得失电子,直接构成,分子,阴、阳离子,构成,构成,
