1、,2.3 构成物质的微粒（）原子和离子,2014.09.23,物质是由分子、原子、离子等微粒构成的 分子的基本内容 （1.分子是保持物质化学性质的一种微粒。2.分子是构成物质的一种微粒，不同的分子一定会构成各不相同的物质。） 分子的特性,回顾旧知识,物质大多是由不同的分子组成的， 分子还可以分成,更小的微粒,？,原子,你已经知道什么？,观看氧化汞加热分解视频 思考:什么是原子？,总结归纳,A.在化学变化中，氧化汞分子本身发生变化，而构成氧化汞分子的汞原子和氧原子本身没有变化，它们重新组合后构成新的物质。,B.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质。如金属汞、稀有气体。,
2、C.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的 最小微粒,原子,什么是原子？,构成物质微粒之一,原子也和分子一样，质量小，体积小，在不 断运动，原子间有间隙。,但是，原子和分子也有区别：分子在化学变化 中可以再分，而原子在化学变化中不能再分。,能通过其他方法再分吗？,原子在化学变化中是不能再分,人类认识 原子的 历史进程,人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的
3、认识而不断地深入和发展。,从原子结构模型的演变你想到了些什么？,原子内部的奥秘,原 子,原子核（带正电）,核外电子（带负电）,质子,中子（不带电）,一个质子带一个单位正电荷,电中性,一个电子带一个单位负电荷,原子内部的奥秘,=,每个原子只有1个原子核，不同原子的区别是原子核不同,原子中： 核电荷数=质子数=电子数;不是所有的原子都有中子;质子数不一定等于中子数;不同类的原子，质子数不同。,讨论与交流,核电荷数（原子核所带正电荷） =质子数=核外电子数,与中子数是无关的,原子核在原子中所占体积极小，但是几乎集中了原子全部的质量。,核外电子在核外作高速运动，电子的质量相对要小得多。,离子的形成,原
4、子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？,核外电子排布,电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。,电子总是先排在能量最低的电子层里 （即第一层排满了才排第二层，依次下去）,+,16,第1层,第2层,第3层,2,8,6,电子层,原子结构示意图说明,2、表示意义： 以氧原子结构示意图为例,二、原子结构示意图,1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。,原子结构示意图,每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构,相对稳定结构：,只有一个电子层：最外层
5、为个电子,多个电子层时：最外层为个电子,原子相对稳定的结构,在 中，电中性的原子经常会 或 电子而成为 的微粒，这种微粒称为离子。,化学变化,得到,失去,带电,离子及其形成,举例分析：,Na,Al,Al3+,Na+,原子,氧离子,R,Rn+,举例分析：,S,S2-,Cl,原子,阴离子,R,Rn-,带负电,钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒,氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒,我们把带电的原子（或原子团）叫离子,，叫钠离子。 ，叫氯离子 。,阳离子：带正电的原子阴离子：带负电的原子,带有相反电荷的钠离子和氯离子 之间相互吸引构成了电中性的氯化钠,带电荷的原子-离子,【实验2-7】金属钠与
6、氯气的反应实验现象:金属钠在瓶内剧烈燃烧产生黄色火焰，同时产生大量白色烟雾。,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,形成离子的目的是最外层达到8（He为2）电子稳定结构,静电作用,几种元素原子的最外层电子数的特点：,8,2,稳定,不稳定,不稳定,失去,得到,不易得失、相对稳定,稳定,不稳定,不稳定,所 以 ， 决定了元素的化学性质 。,最外层电子数,离子符号的书写,离子符号的表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 写成Rn+或Rn-的形式，当n=1时，n不写。,例如： 常见的阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、H+ 、NH4+（铵根） 常见的阴离子：Cl-
7、、F- 、O2- 、S2- 、,常见的原子团离子：SO42- CO32- NO3- OH -,硫酸根,碳酸根,硝酸根,氢氧根,离子符号表示的意义,注意：在符号前面有数字，则表示为几个XX子,如： 2CO2：表示为两个二氧化碳分子 3O： 表示为三个氧原子,Al,3+,3,原子与离子的比较,=,不显 电性,带正电荷,带负电荷,Na、Cl,Na+,Cl-,阳离子 原子 阴离子,得电子,失电子,失电子,得电子,原子,结合,物质,，如,金属,稀有气体,分子,结合,分解,聚集,物质,失或得电子,离子,得或失电子,结合,物质，如氯化钠,原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。,某些非金属固体,总结 ：物质
8、由微粒构成,分子,阴阳离子,原子,物质,总结三者区别与关系,由原子构成,由质子、中子、核外电子构成,由原子得失电子构成,在化学变化中可分,在化学变化中不可分,带电的微粒,1.都很小;2.都不停地运动;3.微粒间都有一定的间隔;4.都能直接构成物质,分子,分裂,原子,结合,离子,失去或得到电子,得到或失去电子,1.下列微粒结构示意图中 当x= 时，表示原子； 当x= 时，表示阴离子。,7,8,2.下列微粒结构示意图中 当x= 时，表示原子； 当x= 时，表示阴离子； 当x= 时，表示阳离子。,10,9,11,、12、,13,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2
9、,请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,原子的质量多大,原子的质量,原子虽然很小，但是仍然具有一定的质量，而且各种原子的质量是不同的。,思考：原子那么小，有没有质量？,看到表中的数值后，是否觉得用千克来表示原子质量运算起来太不方便呢？,办法？,将碳原子的质量（已知）分为12等分，则其中一份的质量为：,1.993x10-26kg,12,=,1.66110-27kg,以此为标准,把其他原子的质量与,1.66110-27kg,的比值称为该原子的相对原子质量,例如：,氧原子的相对原子质量=,2.657x10-26kg,1.661x10-27kg,=,16.00
10、,一般化学计算中采用相对原子质量的近似值,注意：,一个原子的质量,一个碳12原子质量x（1/12）,1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，其单位不是克、千克等，国际上统一规定为一，符号为1，可省略不写。,2、原子的实际质量越大，相对原子质量越大。,3、公式：相对原子质量=,4、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小常忽略不计。,相对原子质量质子数+中子数,拓展：相对分子质量,相对分子质量是化学式的计算和化学方程式计算的基础，同时也是研究化学的开始。,重要知识点,相对原子质量=,一个原子的质量,一个碳12原子质量x（1/12）,相对分子质量=,某种分子的实际质量,一个碳12
11、原子质量x（1/12）,相对分子质量也只是一个比值，并不是分子的实际质量。,Remember,相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。,C9H13N的相对分子质量是多少？,例如：,C9H13N的相对分子质量=12x9+1x13+14x1=135,（1）、氮原子核内有7个质子，7个中子，7个电子，氮的相对原子质量是多少？,14,（2）、磷原子核内有15个质子，16个中子，15个电子，磷的相对原子质量是多少？,31,练习,（3）、已知一个碳原子的质量为akg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量是多少？,ab/12kg,（4）、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，则中子数为多少？核外电子数为多少？,128,80,（5）、某原子的核外有11个电子，则它的原子核里有几个质子？核电荷数是多少？,11,11,（6）、C5H6N4的相对分子质量是多少？,12x5+1x6+14x4=122,谢谢,
