1、 1 量变达到质变 金属及其化合物 铁的化合物的化学性质 知识梳理 1 铁的氧化物 名称 (俗名 ) 氧化亚铁 氧化铁 (铁红 ) 四氧化三铁 (磁性氧化铁 ) 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价 2 3 2 13 、 3 23 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 都不溶于水，但溶于酸溶液 与 H反应 FeO 2 + = Fe2+ H2O Fe2O3 +=2Fe3+ 3H2O Fe3O4 8+=Fe2+2Fe3+ 4H2O 与 CO 反应 FeO CO=FeCO2 Fe2O3 3CO =2Fe 3 CO2 Fe3O4 4CO=3Fe 4 CO2 空气中的稳定性 不稳定
2、，空气中加热，生成 Fe3O4 稳定 稳定 2 铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与非氧化性酸反应 Fe(OH)2 2+=Fe2+ 2H2O Fe(OH)3 3+=Fe3+3H2O 与氧化性酸反应 3 Fe(OH)2 10HNO3 (稀 ) =3Fe(NO3)3 NO 8H2O Fe(OH)3 3HN O3 ( 稀 ) =3Fe(NO3)3 3H2O 稳定性 易被氧化，受热分解，产物很复 受热易分解：2 杂 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： Fe2 2OH =Fe(OH)2 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3 3
3、OH =Fe(OH)3 二者的关系 空气中， Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 3 铁盐和亚铁盐 1铁盐 (1)Fe3 主要表现氧化性，其溶液是棕黄色。 (2)Fe3 水解使溶液显酸性，离子方程式为 Fe3 3H2OFe(OH)3 3H 。 (3)铁盐的化学反应 与单质铜、铁反应 离子方程式为 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ， 2Fe3 Fe=3Fe2 。 与 KI 溶液反应 离子方程式为 2Fe3 2I =2Fe2 I2。 与氨水反应 离子方程式为 F
4、e3 3NH3H 2O=Fe(OH)3 3NH4 。 与 KSCN 溶液反应 离子方程式为 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3。 2 亚铁盐 (1)Fe2 既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性，其溶液通常显浅绿色。 (2)亚铁盐溶液在空气中易被 O2 氧化而变质，故保存时要加入少量的铁粉，防止其被氧化。 (3)亚铁盐的化学反应 与 Cl2 反应 离子方程式为 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。 3 与稀 HNO3 反应 离子方程式为 3Fe2 4H NO3 =3Fe3 NO 2H2O 1 Fe2 与 Fe3 的相互转化 用离子方程式实现下列转化： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl
5、； 3Fe2 4H NO3 =3Fe3 2H2O NO ； 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O； 5Fe2 MnO4 8H =5Fe3 Mn2 4H2O； 2Fe3 Fe=3Fe2 ； Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 。 2 Fe2 、 Fe3 的检验方法 (1)Fe2 的检验 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加 KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色溶液，说明有 Fe2 存在 (鉴别时不能先滴加氯水 )。 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ， Fe3 3SCN =Fe(SCN)3(红色 )。 方法二：取出少量被检验的溶液，加入 NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，白色
6、絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有 Fe2 存在。 Fe2 2OH =Fe(OH)2 ， 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3。 方法三：取出少量被检验的溶液，加入 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，证明有 Fe2 存在。 3Fe2 2Fe(CN)63 =Fe3Fe(CN)62 (2)Fe3 的检验 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，证明有Fe3 存在。 方法二：取出少量被检验的溶液，加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，证明有 Fe3 存在。 方法三：取出少量被检验的溶液，加入苯酚，溶液变紫色，证明有 Fe3 存在。 (3)含 Fe
7、2 、 Fe3 的混合溶液中 Fe3 、 Fe2 的检验 Fe3 的检验： a. 混合溶液 滴加 KSCN溶液溶液变红色，说明含有 Fe3 4 b. 混合溶液 淀粉 KI试纸试纸变蓝色，说明含有 Fe3 Fe2 的检验： a. 混合溶液 滴加酸性KMnO4KMnO4 溶液紫红色褪去，说明含有 Fe2 b. 混合溶液 滴加溴水溴水褪色，说明含有 Fe2 易错警示 (1)检验 Fe3 是否混有 Fe2 ，最好用酸性 KMnO4溶液或溴水，不能用 NaOH 溶液、KSCN 等。 (2)检验既含 Fe3 又含 Fe2 ，分二次检验，用 KSCN 溶液检验 Fe3 ，用酸性KMnO4溶液检验 Fe2 。
8、 应用体验 1 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 ( ) A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰 2下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 ( ) A FeCl2 B FeS C Fe3O4 D FeCl3 3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下反应的产物为 Fe2O3 和 H2 C除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D Fe3 与 KSCN 反应产生红色沉淀 4为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，
9、可向溶液中加入 ( ) A氢氧化钠溶液 B铁片 C KSCN 溶液 D石蕊试液 5将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是 ( ) 5 A稀硫酸 B氯气 C氯化锌 D氯化铜 6某溶液中可能存在 Mg2 、 Fe2 、 Fe3 ，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 ( ) A一定有 Fe2 ，一定没有 Fe3 、 Mg2 B一定有 Fe3 ，一定没有 Fe2 、 Mg2 C一定有 Fe3 ，可能有 Fe2 ，一定没有 Mg2 D一定有 Fe2 ，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe3 7有 NaCl、 FeCl2、 FeCl
10、3、 MgCl2、 AlCl3 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( ) A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 D KSCN 溶液 8铁不仅是自然界里分布很广的金属元素之一，而且铁元素是人体的重要营养元素。 (1)举一例说明铁元素在人体中的重要作用 _。 (2)硫酸亚铁是用于治疗缺铁性贫血的常用药，而硫酸铁无此药效。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，该糖衣的作用是 _。 (3)简述如何用实验方法来检验某硫酸亚铁药片是否变质 (即是否含 Fe3 )_。 9已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。 (1)确定 A、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式， A 为 _， B 为 _， C 为 _，D 为 _， E 为 _， F 为 _。 (2)写出反应 的化学方程式和反应 、 的离子方程式 _ 6 _ _。 10只用一种试剂或操作，除去物质中的杂质 (括号内为杂质 )写出试剂或操作的名称、方法及有 关的化学方程式或离子方程式： (1)Fe2O3(Al2O3)_； 方程式 _。 (2)Fe2O3Fe(OH)3_； 方程式 _。 (3)FeSO4 溶液 (CuSO4)_； 方程式 _。 (4)FeCl3 溶液 (FeCl2)_； 方程式 _。
