1、第 1 页，共 8 页赣榆区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某有机物的结构简式为 ，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）A能被银氨溶液氧化B能使 KMnO4 酸性溶液褪色C1mol 该有机物只能与 1mol Br2 发生加成反应D1mol 该有机物只能与 1mol H2 发生加成反应2 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入 ，该反应的 增大B. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D. 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的
2、转化率比 的高3 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+4 下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A苯与液溴在 FeBr3 催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应5 下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服
3、分子间作用力BNH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体6 广口瓶被称为气体实验的“ 万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）第 2 页，共 8 页A B C D7 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO 3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH 2O DCuSO 4CuO8 对常温下 的 溶液，下列叙述不正确的是A. B. 加入少量
4、固体后， 降低C. 该溶液中由 电离出的 是D. 与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性9 已知反应： Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，KClO 3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H 2O，2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述 3 个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到 672 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为 30110 23D中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol10下列事实能用勒夏特列原 理来解释的是（ ）AH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深
5、B加入催化剂有利于合成 NH3 的反应C高压有利于合成 NH3 的反应 D500左右比室温更有利于 合成 NH3 的反应11Cl 2 有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰（SCN） 2的化学性质与 Cl2 的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN） 22NaOH=NaSCNNaSCNOH 2O，阴离子的还原性顺序为I SCN Br Cl 。下列说法中不正确的是（ ）A若 Cl2、（SCN） 2 发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN 与 FeCl3 溶液通常不发生氧化还原反应CCl 2 与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl22SCN =（SCN） 22Cl D（SCN ）
6、 2 可以与 KBr 溶液发生反应：（ SCN） 22KBr=2KSCN Br 212化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136,分子式为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4 个峰且面积之比为 1223，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于 A 的下列说法中，正确的是（ ）第 3 页，共 8 页A1mol A 在碱性条件下水解消耗 2 mol NaOHBA 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应C符合题中 A 分子结构特征的有机物只有 1 种D与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种13全钒液流电池，简称钒电池
7、，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的 pH 不变D充电时，阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H+14下列叙述正确的是A25时，用醋酸溶液滴加等浓度 NaOH溶液至 pH=7， V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下 pH=2 的盐酸和 pH=12
8、 的氨水等体积混合后 c(Cl-)c( )+4NHCCH 3COONH4溶液显中性，所以 CH3COONH4对水的电离不影响D常温下 pH=12氨水稀释 10倍后，溶液的 pH=1115【2017 届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）第 4 页，共 8 页A由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D由于乙醇易挥发，所以就有俗语 “酒香不怕巷子深”的说法16 下列说法正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，它不溶于
9、水也不溶于任何酸BSiO 2 制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与 NaOH 溶液反应C因高温时 SiO2 与 Na2CO3 反应放出 CO2，所以 H2SiO3 酸性比 H2CO3 强DCO 2 通入水玻璃中可得硅酸17【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体18下列事实不能用平衡移动原理解释的是A配制 FeCl3 溶液时加入少量的浓盐酸B常温下，NaOH 溶液中由水电离出的 c（H +）MnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子 0.5 mol20下列物质中属于盐
10、的是AMgO BH 2SO4 CNaOH DKNO 3二、填空题21某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应为 。第 5 页，共 8 页（2）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。A溶液中 Na 向 A 极移动B从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制
11、烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“ 小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A” 、“B” 、“C”或 “D”）_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_22某透明溶液中含有以下离子中的几种 H+、Na +、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、NO 3-、SO 42-、CH 3COO-、I -、OH -，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO 3Fe3+I2） :取溶液少许滴
12、加 12 滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取 100 mL 溶液，滴加 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液至 520 mL 时恰好完全反应，加热后共收集到 0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为 14.0g。下图为滴加 NaOH 溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加 NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的 BaCl2 溶液,又产生白色沉淀 46.6 g；另取 100mL 原溶液通入标准状况下 1.12LCl2，恰好完全反应 ,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl
13、 2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。第 6 页，共 8 页结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）23【浙江省 2018 版考前特训】甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。（1）B 的分子式是_ 。（2）向试管中加入甘蔗渣，经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，可看到_（现象）。（3）写出 CD 的化学方程式：_。24某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将
14、NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3molL 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2 反应：2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H， 2O （1）装置中发生反应的离子方程式是_； （2）装置的目的是_，发生反应的化学方程式是_； （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 _；（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后第 7 页，共 8 页_，_（此操作的目的是_），最后滴加浓硝酸；（5）该小组得出的结论所依据的实
15、验现象是_。第 8 页，共 8 页赣榆区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C D D A B D B B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C A B D C D B D二、填空题（1） 21Fe-2e - = Fe2（2）2H +2e- = H2 2Cl-+2H2O 2OH + H2+ Cl2（3） B（4） 2H 2O4e - = 4H + O2 小于DH 2O H + OH ，H 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 c（OH ）c（
16、H ）22Na +、Fe 3+、NO 3-、CH 3COO-、OH - 离子种类 H+ Cu2+ NH4+ Mg2+ Cl- SO42- I-离子浓度（mol/L） 1.0 1.5 0.2 0.5 0.2 2.0 1.023（1）C 6H12O6 （2） 砖红色沉淀 （3）CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O24Cu + 4H+ + 2NO3-（浓） = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 将 NO2 转化为 NO （2 分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 molL 稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 打开弹簧夹通入 CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 赶走装置中空气（氧气） 装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色
