1、第 1 页，共 9 页昌邑区二中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 在催化剂作用下合成 ，其反应为：。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在 C 点时，CO 转化率为 75%2 双选将 pH4 的酸溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 可能是A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定3 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）4 我国科研人员研制出
2、一种室温“可呼吸“Na CO2“电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入 CO2 时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2 中，有 2/3 转化为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是第 2 页，共 9 页A“吸入” CO 2 时的正极反应：4Na + 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB“呼出 ” CO2 时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C“吸入 ” CO2 时，钠箔为正极D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2,转移电子数为 0.75 mol5 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇
3、的是（ ） CH 3CH2CH2Br CH 3F CH 3CH2Br（CH 3） 3CCH2Br （CH 3） 2CH（CH 3） 2CBrA B C D6 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐 ”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“ 一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是 “一贴二低三靠 ”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体7 某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现： 0.01
4、molL1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c（H +）c（OH ）=10 22 ，则该小组在该温度下测得 0001molL 1 NaOH 溶液的 pH 应为A13 B12 C11 D108 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3第 3 页，共 9 页电离平衡常数（25） Ka=1.7710-4 Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A2CN -+H2O+ CO2=2HCN+CO32-B中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KC
5、N 溶液中，c （Na ）c（HCOO ） c（K ）c（CN ）D浓度均为 0.1 molL-1 的（NH 4） 2CO3、（NH 4） 2SO4、（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液中,c（NH 4 ）的大小顺序为 9 A2、B 2、C 23 种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若 X-能与 C2 发生反应 2X- + C2 = 2C- + X2 有关说法中不正确的是（ ）A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2 与 B-能发生反应 DB 2 与 X-能发生反应10下列是某学生自己总
6、结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种11紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色12下列关于胶体的叙述中，不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的 Na 、Cl B胶体中分散质粒子的
7、直径在 1nm100nm 之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体第 4 页，共 9 页D用滤纸能分离胶体和溶液13下列离子方程式正确的是ANaHSO 4 溶液中加入 Ba（OH） 2 溶液至沉淀完全：SO 42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO 3 溶液中加入过量石灰水： 2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO 2 溶液中通入少量 CO2：AlO 2+ CO2 + 2H2O Al（OH ） 3 + HCO3DNa 2CO3 溶液与醋酸溶液混合：2H + + CO32 CO2 +H2O14现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化
8、关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲 乙 丙 丁 戊 己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）M r（戊 ）28，下列有关推断正确的是（ ）A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法：加入 NaOH 溶液，蒸馏15向 2l 恒温恒容容器中加入 2molMgSO4 并充入 2molCO，发生反应：MgSO 4（s）+ CO（g） MgO（s ）+ CO2（g）+SO 2（g）H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A0 2min 内平均反应速率 v（SO 2）= 0.3 moll-
9、1 min-1B2 4min 内容器内气体的密度没有变化C该温度下，反应的平衡常数为 1.8D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO 2） 0.60 mol16用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N 2 所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NA第 5 页，共 9 页D24 g O 2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等二、填空题17甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。（1）B
10、的分子式是 。（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （现象）。（3）写出 CD 的化学方程式 。18海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 2I的离子方程式_。（2）操作过程可以分解为如下几步：A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B把 50.0 mL 碘水和 15.0mL 所选有机溶剂加入分液漏斗
11、中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述 E 步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。第 6 页，共 9 页19接触法制硫酸工艺中，主反应在 450并有催化剂存在下进行： （1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是_。容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体分子总数不随时间而
12、变化（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_。a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3）下图表示将 和 置于 2L 密闭容器中，当其他条件一定时， 的平衡转化率 a 随 X的变化关系， 代表压强或温度。X 代表的物理量是 _。A 对应条件下平衡常数K=_。（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入 和 ，达平衡时 的体积分数为 a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 的体积分数仍为 a%的是_。
13、a. b. c. d. （5） 与 反应生成 ， 电离方程式为_，向 溶液中加入 固体，则电离平衡往_反应方向移动。20合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H92.2 kJmol 1 ，据此回答以下问题：（1）某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2 置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20，则该温度下反应的 K=_ （可用分数表示）。对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_（选填序号）。第 7 页，共 9 页在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取
14、NH3：2N 2+6H2O 4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_。（2）室温下，若将 0.1 molL1 盐酸滴入 20 mL 0.1 molL1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。NH 3H2O 的电离方程式是_。b 点所示溶液中的溶质是_。c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_。常温下，若将 amol/LNH3H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性（不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下 NH3H2O 的电离常数 Ka=_（用含 a 和 b 的代数式表示）21（1）100C 时，K W=1.01012，在该温度下，测得 0.1mol/
15、LNa2A 溶液 pH=6H 2A 在水溶液中的电离方程式为_；体积相等 pH=1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，与盐酸相比， H2A 溶液产生的 H2_（填“多”、“少”或“一样多 ”）（2）将 0.4 mol/L HB 溶液与 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中 c（Na +）c（B ），混合溶液中 c（B ）_c（HB）（填“”、“ ” 或“=”）；混合溶液中 c（HB）+ c（B ）_0.2mol/L（填“”、“”或“=”）（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数 Ka 如表所示：溶质 CH3COOH H2CO3
16、HClO HCN电离平衡常数 Ka 1.7510-5 Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11 3.210-8 6.210-10第 8 页，共 9 页少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中的离子方程式_；浓度均为 0.01mol/L 的下列 4 种物质的溶液分别加水稀释 100 倍，pH 变化最小的是_（填编号）；aCH 3COOH bHCN cHClO dH 2CO3常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液 pH=6，则 c（ CH3COO ）c（ CH3COOH）=_mol/L（用数值列出计算式即可）22如表所示是不同温度下水的离子积数据：温度（） 25 t1 t2水的离子积常数 1101
17、4 11012试回答以下问题：（1）若 25 t1 t2，则 _（填“”“”或“=”）110 14，作出此判断的理由是_。（2）25时，某硫酸钠溶液中 c( )=5104 molL1，取 1 mL 该溶液，加水稀释至 10 mL，则稀释后24SO的溶液中 c(Na+)：c (OH)=_。第 9 页，共 9 页昌邑区二中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D AC D A A A C D C D题号 11 12 13 14 15 16答案 D D A A C D二、填空题17（1）C 6H12O6 1 分 （
18、2）砖红色沉淀 1 分（3）CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O 2 分18 （或苯、汽油等） CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体4l 22ClIl能够顺利流下19 （1）. . （2）. ad （3）. 压强 （4）. 160 （5）. cd （6）. H2SO3 H+HSO3-，HSO 3- H+SO32- （7）. 正201/12 ac N2+6e-+6H2O= 2NH3+6OH- NH3H2O NH4+OH NH4Cl；NH 3H2O c（Cl ） c （NH 4+）c （H +）c （OH ） 10-7b/（a-b）21H 2A=2H+A2 一样多 = ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO 22（1） 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）10001浓 H2SO4/
