1、第 1 页，共 8 页晋宁区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ）A硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物2 某有机物的结构简式为 ，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）A能被银氨溶液氧化B能使 KMnO4 酸性溶液褪色C1mol 该有机物只
2、能与 1mol Br2 发生加成反应D1mol 该有机物只能与 1mol H2 发生加成反应3 【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠4 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线5 25时，甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH1 的盐酸
3、和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c 甲 =2c 乙B水电离出的 OH 浓度：c（OH ） 甲 c（OH ） 乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的 pH16 下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品第 2 页，共 8 页7 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是ACl 2 溶解于水 B SO3 溶解于水
4、CSO 2 溶解于水 DCO 2 溶解于水8 【2017 届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将 10 mL 某气态的烃，在 60 mLO2 里充分燃烧，得到液态水和体积为 45mL 的混合气体，则该烃可能为（ ）A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯9 在反应 3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 A物质的量之比为21 B质量比为 21C质量比为 12 D物质的量之比为 1110分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物： 、 、 、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异
5、形体： 、 、金刚石11【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）A煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的12下列说法中错误的是（ ）A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼13下列表示化学过程的
6、化学用语书写正确的是ABaSO 4 投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba2+SO42-BAlCl 3 溶液与 NaAlO2 溶液混合:A1 3+A1O2-+3H2O 2Al（OH ） 3CHCO 3-的电离:HCO 3-+H2O CO32-+H3O+DNa 2SO3 的水解:SO 32-+2H2O H2SO3+2OH-14下列物质仅能在水溶液中导电的是AHC1 BNaHSO 3 CNaOH DCH 3CH2OH15【重庆理综化学】某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：第 3 页，共 8 页下列叙述错误的是（ ）AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色BX 和
7、 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2CY 既能发生取代反应，也能发生加成反应DY 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体16在常温下，pH=2 的氯化铁洛液，pH=2 的硫酸溶液，pH=12 的氨水溶液，pH=12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c 、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad17根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是AN 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H=-2（a-b）kJmol -1B断裂 0.5moIN2 （g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放
8、aKJ 热量C2NH 3 （l）= N2（g）+3H 2（g） H=2（b+c-a ） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多18有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A反应的原子利用率达 100%B反应是加聚 反应C相对分子质量为 86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有 5 种D甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使 Br2/CCl4 褪色，二者原理相同第 4 页，共 8 页19有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ）A锌片为正极，且锌片逐渐溶解B铜片为负极，且铜片上有气泡C溶
9、液中的 H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变20山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5（OH） 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸二、填空题21H 2O2 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途.实验室用 H2O2 快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：（1）下列说法正确的是：_（填
10、字母序号）A图甲表明，其他条件相同时， H2O2 浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H 2O2 分解速率越快C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大（2）催化剂 Mn2+在反应中，改变了_ （填字母序号）A反应速率 B反应限度 C反应焓变 D反应路径 E .反应活化能 F.活化分子百分数H 2O2 在工业上作为 Fenton 法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好 pH（溶液的酸碱性）和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基
11、能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP 浓度图如下。第 5 页，共 8 页（3）电中性的羟基自由基的电子式为：_ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。c/10-3molL-1实验编号 实验目的 T/K pH H2O2 Fe2+ 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30探究温度对降解反应速率的影响 _ _ _ _ _ 298 10 6.0 0.30（5）请根据右上图实验曲线，
12、计算降解反应在 50150s 内的反应速率：v（p-CP）= _ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：_。22醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量 密度/（gcm -3） 沸点/ 溶解性第 6 页，共 8 页环己醇 100 0.9618 161 微溶于水环己烯 82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过
13、90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称_。（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_。（填正确答案标号）A立刻补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_。（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。（填正确答案标号）A圆底烧瓶 B温
14、度计 C吸滤器 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_。（填正确答案标号）A41% B50% C61% D70%23铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达 99999的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是_。A耐腐蚀性强，不易生锈 B不能与盐酸反应C与不锈钢成分相同 D在地壳中含量仅次于铝（2）向沸水中逐滴滴加 1molL-1FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_，写出反应的离子方程式：_。（3）电子工业需要用 30的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 F
15、eCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_。检验反应后的溶液中存在 Fe3+的试剂是_。（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液。下列试剂中，需要用到的一组是 _（填字母）。蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 氯水A B C D第 7 页，共 8 页24如下图所示（B 中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约 1:3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液。已知：Cl 2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO；Cl 2O 的沸点为 3.8，42以上分解为 Cl2 和 O2。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_
16、。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。（2）写出装置 B 中产生 Cl2O 的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _。若 B 无冷却装置，则进入 C 中的 Cl2O 会大量减少。其原因是_。（3）装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为 _。（4）已知次氯酸可被 H2O2、FeCl 2 等物质还原成 Cl 。测定 C 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取 20.00 mL 次氯酸溶液，_。（可选用的试剂：H 2O2 溶液、FeCl 2 溶液、AgNO 3 溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）第 8 页，共 8 页晋宁区第四中学 2018-
17、2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D B B D C A B C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C A B B A D C B二、填空题21A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（ pH）对降解反应速率的影响 810 - 6mol /（Ls ） 加入 NaOH 溶液使溶液的 pH=10（大于 10 也对）22直形冷凝管 B 上口倒出 干燥（除去水和醇） CD C23A 1100nm Fe3+3H2O Fe（OH） 3（胶体）+3H + Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ KSCN 溶液 A24通过观察 A 中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡 该反应放热，温度升高 Cl2O 会分解 HClO 见光易分解 加入足量的 H2O2 溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量
