1、第 1 页，共 7 页罗田县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 500mLKNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中，c（NO 3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到 22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为 500mL下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 1mol/LB上述电解过程中共转移 4mol 电子C加入 CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中 H+的物质的量浓度为 2mol/L2 下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧
2、热的是A. B. C. D. 3 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的4 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N 2 所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD24 g O 2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等5 某温度时，水的离子积常数 KW=10
3、13，将此温度下 pH=11 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A若所得混合溶液为中性，则 a b=11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为 0.05b molC若 a b=92，则所得溶液 pH 等于 2D若 a b=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉 0.28(a+b) g6 四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是（ ）第 2 页，共 7 页Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种Ba、 c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代
4、物有五种Ca、 b 分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色7 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH） 3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+68 A2、B 2、C 23 种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若 X-能与 C2 发生反应 2X- + C2 = 2C- + X2 有关说法中不正确的是（ ）A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2 与 B-能发生反应 DB 2 与 X
5、-能发生反应9 室温下，HCO 3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应10在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强11某烃与氢气加成后得到 2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A3,3-二甲基-3-丁炔 B 2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D 3,3-二甲基-1-丁烯12下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 C
6、O2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论第 3 页，共 7 页13下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B明矾或 FeCl3 可作净水剂C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳14下列物质仅能在水溶液中导电的是AHC1 BNaHSO 3 CNaOH DCH 3CH2OH15 某小组以石膏（CaSO 42H2O）为主要原料制备（NH 4） 2SO4 的流程如下：下列说法正确的是（ ）A气体 B 是 NH3，可循环利用B操作中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃
7、棒、分液漏斗C操作中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（ NH4） 2SO4D整个过程的总反应方程式为 CaSO4CO 22NH 3H 2OCaCO 3（NH 4） 2SO416某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现：0.01molL 1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c（H +）c（OH ）=10 22 ，则该小组在该温度下测得 0001molL 1 NaOH 溶液的 pH 应为A13 B12 C11 D1017用 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是NA在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为 ANB2.3g 金属钠被氧化成 ，转移电子数为 0.12aOC5.6g 铁与足
8、量稀盐酸反应转移的电子数为 0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的 a的数为 0.24SA18下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀 改为 的浓 与 反应制取C. 在 与 两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量19溶质质量分数为 98%的浓硫酸（ 1.84 g/mL），取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合，配制成溶质量分数为 49%的硫酸（ 1.40 g/mL），其物质的量浓度为 b mol/L，则 a、b 分别为（ ）Aa10 b 9.2 Ba10 b9.2第 4 页，共 7 页20双选将 pH4
9、的酸溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 可能是A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定二、填空题21各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰（）也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：已知：请回答下列问题：（1）工业上物质 B 主要来源于 _，物质 D 的名称是_；每个 C 分子中最多有_个原子共平面。（2）结合过氧化苯甲酰结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是_。（3）写出反应的化学方程式_，反应类型为_。（4）某物质 F 为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的 F 的同分异构体有_种，请
10、写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:_。 含有联苯（ ）结构单元.无其他环状结构在一定条件下能发生银镜反应 1mol F 最多可消耗 4mol NaOH（5）请写出以苯乙烯为原料，合成 的流程，无机试剂任选，注明反应条件。_示例如下：22、在 t时，某 NaOH 稀溶液中，c （H ）10 a mol/L，c（OH ）10 b mol/L，已知 ab12，则（15 分）（1）该温度下水的离子积常数 KW_。（2）该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L。（3）在该温度下，将 100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸与 100 mL 0.4 mol/L 的 NaOH 溶
11、液混合后，溶液的第 5 页，共 7 页pH_。、现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（4）、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 （填序号）_。（5）、四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是 （填序号）_。 4（6）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_（填字母序号）。Ac（Na ）c （Cl ）c（OH ）c（NH ） 4Bc（ Na ）0.1 mol/LCc（ Na ）c （NH ）c（Cl ）c（OH ） 4Dc（H ）c（OH ）、常温下，amol/L 氯化铵溶液中加入等体积
12、 bmol/L 氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3H2O 的电离常数_23海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 2I的离子方程式_。（2）操作过程可以分解为如下几步：A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B把 50.0 mL 碘水和 15.0mL 所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力
13、振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述 E 步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。第 6 页，共 7 页24常温下，向 25mL0.1molL-1MOH 溶液中逐滴加入 0.2molL-1HA 溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出 MOH 在水溶液中的电离方程式：_。（2）HA 的电离平衡常数为_ molL -l（写出计算结果）。（3）D 点时，溶液中 c（A -）+c（HA）_ 2c（M +）（填“”“ （5） （6） A、（a-b ）10 -7/b 23 （或苯、汽油等） CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体4Cl 22ClIl能够顺利流下24 （1）. MOH=M +OH- （2）. 2.510 -6 （3）. = （4）. c（A -）c（M +）c（H +）c（OH -） （5）. 0.05+10 a-14
