1、,高三化学反应原理复习设想,刘艳丽,09年理综测试卷化学考点分析,原理模块常是综合应用，这是课程设置所决定的，因此，不同省份的新课程高考中原理模块占的考分比例都很大，有的省甚至超过50%，大家不能不重视。在第一轮复习中应先巩固模块基础知识，强化基本技能，进行模块基本思维的训练，第二轮复习则在夯实“三基”的基础上，可通过“引导学生运用实验探究、图表数据分析、交流讨论等方式，进一步整合与强化化学基础知识、基本技能和研究方法三者的有机联系，提升模块科学素养。,原理模块的复习的重要性,三学,一是学习新课程标准、教学要求，认真领会新课程高考；二是学习2010年福建考试说明，考试说明是高考命题的依据，及时
2、调整（第二轮）复习起点和落点；三是学习2009年评价报告（或质量分析）中学生失分点，制定防止学生失分可行性计划。,三研,一是研究新程理念下的命题思路和考纲的知识，能力要求；二是研究考纲的变化及命题的趋势和题型示例；三是研究和探讨有效的、有针对性的复习方法，以提高复习效率。,主题（5）化学反应与能量,了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关的计算。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化
3、学在解决能源危机中的重要作用。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。,增加 “化学反应中能量转化的原因” “金属发生电化学腐蚀的原因” “能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算” “了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用” 删 “掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”。 调整 将“理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配
4、平反应方程式”调整为“了解氧化还原反应的本质是电子转移。了解常见的氧化还原反应”。,化学反应与能量,09福建第6题,6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应,6.C,09福建省高考第11题,11. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。 下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极,11.D,09省单科质检10,根据反应：2AgCuCu22Ag
5、，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是B AX可以是银或石墨 BY是硫酸铜溶液 C电子从铜电极经外电路流向X电极 DX极上的电极反应式为： AgeAg,09省单科质检14,将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH8eCO32+7 H2O；通入2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e 8OH。 下列叙述不正确的是B A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应 C燃料电池工作时，溶液中的OH 向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH,09省单科质检15,单斜硫和正交硫是硫的两
6、种同素异形体。已知： S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) H1=-297.16kJmol-1 S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2=-296.83kJmol -1 下列说法正确的是B AS(s，单斜)S(s，正交) H3 +0.33kJmol -1 B正交硫比单斜硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ,09福建省二检第11题,11. 某原电池构造如右图所示。 下列有关叙述正确的是 A在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B取出盐桥后，电
7、流计的指针仍发生偏转C外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g D原电池的总反应式为,11.D,09考试说明第12题,12利用右图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下列说法错误的是 A只能用铁作甲电极和乙电极 B甲电极上有氢气逸出 C烧碱溶液注入容器前，需先煮沸 D可用食盐水代替烧碱溶液,09广东第14题,14可用於电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OH B 以NaOH溶液为电解
8、液时，负极反应为： Al3OH3eAl(OH)3 C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极,09福建第23题,23.（15分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示， 期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_. （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 （3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_. （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，
9、此分解反应的化学方程式是_. （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_. （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的 =_(注：题中所设单质均为最稳定单质),09福建第23题答案,23.（15分） （1） （2）弱于,样卷第23题,23（15分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的
10、原子核外电子层数之和为7。A为元素周期表中原子序数最小的元素，B的化合物种类繁多，数目庞大，A与D能形成原子个数比为1l和2l的化合物。 （1）只由A、B、D三种元素组成，可为人体提供能量的营养物质有_（填其中一种物质的名称）。 （2）由A、B组成的最简单化合物的化学式为 ，该物质与D的单质、KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极的电极反应式为： （3）某种只由A、C、D组成的盐的水溶液显酸性，其原因是 ，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。 （4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与盐酸反应的离子方程式是 ；乙
11、为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其名称是_。,样卷第23题,23（15分） （1）淀粉（或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案）（1分） （2）CH4 （1分）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（3分） （3）该盐是硝酸铵，发生水解反应： NH4+H2O NH3H2O +H+， 溶液呈酸性（3分） c(NO3-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)（3分） （4）HCO3- + H+ H2O + CO2（3分） 氨基乙酸（或甘氨酸）（1分）,09省二检第23题,主题（6）化学反应速率和化学平衡,了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解催化剂在生产、生活和科学研究
12、领域的重大作用。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。,化学反应速率和化学平衡,增加 “了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用” “了解化学平衡建立的过程” “能够利用化学平衡常数进行简单的计算” 删去 “理解化学平衡与反应速率之间的联系” “理解勒夏特列原理的含义” 调整“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件” 调整为
13、“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”,09福建第8题,12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应 （ ） 来研究反应物浓度与反应速率 的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大 增大 B. 实验和的 相等 C. 增大 增大 D. 增大 ， 增大,12.D,题型示例例4,例4二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。 某温
14、度下，SO2的平衡转化率(a )与体系 总压强(p)的关系如图所示。 根据图示回答下列问题： 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。,（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H =574 kJmol1CH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H =1160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原
15、NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性 氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_ (不必配平)。,题型示例例4,主题（7）电解质溶液, 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离和水的离子积常数。 了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 了解盐类
16、水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作要求） 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解难溶电解质的溶解平衡。,电解质溶液,增加 “了解难溶电解质的溶解平衡”,09福建第10题,10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。 下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度， 减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小,10.B,09山东7,某温度下，相同pH的盐酸 和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH随溶液体积变化的曲线如右图 所示。据图判断正确的是 All为盐酸稀释时的pH变化曲线
17、Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,09省二检第24题,09省单科质检19,09省单科质检18,（09省质检18）（14分）短周期元素X、Y、Z在元素 周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。 （1）氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为 ，该化合物分子中存在 （填“共价键”或“离子键”）。 （2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。 （3）恒温恒容下，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质
18、为1.8mol，H2 的转化率为 ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率 （填“大”、“小”或“相同”）。 （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为 。,09福建高考第24题,24.（13分） 从铝土矿（主要成分是 ，含 、 、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_. （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_. （3）验证滤液B含 ，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质
19、的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_ （5）已知298K时， 的容度积常数 =5.610-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 =_.,09福建高考第24题答案,24.（13分）,新课程改革高考试题的变化特点,1.高考试题中涉及化学反应原理的试题数量多、知识覆盖面广、难度大、分值高。 2.涉及化学反应原理的试题的命题情景有两种；一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题。但更常见的是利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相关联的情景材料命题，考察学生对化学反应原理各主干知识的掌握情况与各种能力。这样更能体现化学科的价值
20、，能更好的考场学生的科学素养。 3.涉及化学反应原理的试题往往具有综合性较强的特点。,新课程改革高考试题的变化特点,4、从近几年的高考命题的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容，考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原性）强弱比较、热化学方程式正误判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要特别注意新能源开发与依据盖斯定律计算反应热等问题。,新课程改革高考试题的变化特点,5.化学反应和化学平衡是高考考查的热点。考查的角度有：对概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。基本计算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。判断外界条件对化学反
21、应速率和化学平衡的影响。这些高考试题中的重点内容，常常通过图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。命题可能是：判断化学平衡移动的方向；达到某项平衡移动的目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。其中我们要特别注意平衡常数的计算与应用。预计今后的高考试题仍是以化学平衡的判断、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象、化学平衡的计算等为主要方向，试题很可能与工业生产相联系,如化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱环境等。,新课程改革高考试题的变化特点,6.电解质溶液是历年高考重点考查的内容之一，强弱电解质的电离、溶液的酸
22、碱性、盐的水解、沉淀溶解平衡、离子反应构成了电解质溶液部分的核心考点内容。电解质的电离平衡、溶液pH的计算、水解及离子方程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子浓度的比较、沉淀溶解平衡的应用等考点是高考中的热点内容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的应用问题。命题重点有可能是密切联系生活实际来考查本部分基础知识和基本原理，如运用电离平衡的有关知识，解释解决生产上生活中的一些实际问题。,教学建议,1.要充分依靠和利用课程标准和考试说明，特别要关注2010考试说明的变化课程标准和考试说明是考试命题的依据，又是教学的标准，每一位教师都要对此进行认真的研究和思考，形成自己对其中知识和能力要求的理解，再转化
23、为教学的具体操作。要认真研究考试说明的微小变化，归纳总结其中的规律和方向，提高复习的针对性和效率。如新课程增加的“能量变化”、“平衡常数”、“沉淀溶解平衡”和考试说明中的增加要求极有可能成为近年命题的热点问题。,教学建议,2.第二轮化学反应原理复习中要有意识的强化化学观点的教学，如守恒观、微粒观、平衡观、变化观等等。 3.要特别注意方法的教学。如正确书写电极方程式的方法；计算反应热的方法；利用平衡计算常模解答平衡计算题的方法；利用守恒法计算氧化还原反应计算题的方法等等,教学建议,4.要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住反应热这一关键知识点
24、形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规律这一关键知识点形成电离平衡知识体系等等 。,教学建议,5.第二轮复习中可以采用大专题连小专题的方式进行。所谓大专题连小专题就是在大专题复习的基础上抓住几个热点专题进行复习。如化学反应与能量复习时，我们可以抓住以下几个热点小专题进行复习：氧化性、还原性相对强弱的比较；电子守恒的应用；氧化还原反应原理的综合应用；热化学方程式的书写及应用；盖斯定律；原电池原理的应用；电解原理的应用。化学反应和化学平衡复习时可以抓住以下几个热点专题：化学反应速率的表示方法及计算；
25、化学平衡的标志；化学平衡常数的计算；化学平衡移动的判断与应用；化学平衡图象的认识。电解质溶液复习中则抓住以下几个热点专题：强电解质和弱电解质的判断；离子共存问题；水的电离和溶液的pH；离子浓度的大小比较；沉淀溶解平衡等。,教学建议,6.注意典型例题的教学。典型例题可以使学生了解高考考题的命题思路，题目特点，解题途径，答题方式，得分关键。因此，最好的典型例题就是近几年的考题，特别是课改实验区的考题。当然，在训练时我们要注意变式训练，提高学生的应变能力，避免形成定势思维。,第二轮专题复习的功能,一是帮助学生在一轮复习的基础上进一步查缺补漏，夯实“三基”；二是要指导学生对知识点进行综合归纳、整理和提
26、高，构建知识网络；三是要加强能力培养，着力提高学生分析问题和解决实际问题的能力；四是应加强应试训练，提高应试技巧和心理素质。,如何选好二轮复习的专题,综合考虑以下四个因素：一是一轮复习的情况；二是高考试题的发展趋势；三是考试说明的要求；四是学生的学情。综合考虑四个因素，二轮复习专题要做到知识点专题、综合专题、能力培养专题、学法指导专题（主要针对学生几次大考暴露的问题设计）相结合。,二轮复习专题(1),专题一、化学学科特点和化学研究基本方法 专题二、化学基本概念和基础理论 专题三、元素及其化合物 专题四、化学计算的基本方法与技巧 专题五、化学实验基础 专题六、有机化学基础（选修） 专题七、物质结
27、构与性质（选修） 专题八、化学与可持续发展（STSE）,二轮复习专题(2),二轮复习专题(3),第二轮复习,电解质溶液 离子共存与离子推断 离子方程式 （书写与正误判断） 氧化还原反应 电化学 热化学 （热化学方程式的书写） 化学反应速率 化学平衡 图表专题 阿伏伽德罗定律,金属及其化合物 非金属及其化合物 元素周期表 元素周期律 无机元素推断 实验基础 实验综合 拼盘中的化学小计算 化学工业流程 化学与可持续发展（STSE） 必考有机化学 选考,“融合”与“切割”,必考与必考必须”融合” 必考与选考必须”切割”,“分散”与“集中”,集中于专题中进行复习 分散在拼盘中进行检测,提高第二轮复习效
28、果的策略,(一).考试说明的研究和使用的策略：1.学透考试说明，全面、准确、深刻领悟考试说明所涵盖的内容与信息，准确把握备考复习的方向,提高二轮复习的针对性和实效性。 （1）全面通读和重点研读相结合，从字里行间挖掘其内在的涵义、蕴含的信息，准确把握复习的深广度、难易度及重点，从而减少复习的盲目性、随意性。 （2）新旧考试说明对比学，找出新旧考试说明中考试范围、试题难易程度、试卷结构、题型的变化，从其变化的轨迹中获取高考命题的新动向和新趋势。 （3）要与教学要求、教学建议、课改区高考试题及评析、省质检试题及专家评析结合学，找出考试说明中各项要求的具体落脚点，从而明确知识、能力和学科思想方法在试题
29、中的体现方式，及时发现复习过程中的薄弱环节和被忽视的问题，适时调整复习计划、策略，提高复习的针对性。,(一) 考试说明的研究和使用的策略,2.用活考试说明，全面夯实“三基”，强化规范训练，提高学生的应试能力 （1）发挥考试说明中考试内容的限制作用，逐条解读考试内容，让学生明确高考“考什么”，指导学生全面夯实“三基”，突破三种能力。 （2）发挥考试说明中题型示例的窗口作用，讲深论透题型示例，让学生知道高考“怎么考”，全面提高学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。 （3）发挥考试说明中参考试卷的范例作用，精心选编模拟（训练）试题，强化规范和限时训练，让学生尽快适应高考。,（二）二轮复习课堂教学组
30、织策略,二轮复习在课堂教学组织上坚持“五为主”和“三新”原则，切实提高课堂复习效率。“五为主”是指：一是课堂师生互动，以学生为主；二是科学定位，精选题目，以中档题为主；三是精练精讲，以课堂为主；四是理科综合，突出学科特点，以学科内综合为主；五是重视实验，以综合实验设计和探究实验为主,（二）二轮复习课堂教学组织策略,“三新”即：一是复习的形式要新：对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新，力戒二轮复习成为一轮复习的简单重复，俗称“炒旧饭”。二是对知识的感悟要新：复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。三是总结要新：比如元素周期律可以总结
31、为以下几条规律：同周期元素“四增四减”规律，同主族元素“四增四减四相同”规律，相同电子层结构的阴、阳离子在周期表中的位置有“阴前阳后”规律，同周期主族元素的原子半径有“径小序大”规律等。,（三）强化训练的选题策略,精选习题要注意：（1）要以2009年高考考试大纲和教材的内容及学生水平为依据,习题的深度、难度及知识覆盖没有必要明显超过高考样题，高考考什么，就练什么；考的多，就多练；考的少，就少练；不考，就不练；学生普遍掌握的好的就少练，掌握的不够好的就多练。（2）紧扣专题内容。（3）还要要做到“突出重点（主干知识和主流题型）、注重综合、渗透方法、兼顾跨学科结合”，即选择突出对主干知识，注重学科内
32、综合，同时还要选择渗透学习方法和学科思想等考察内容的习题。在习题情景的设置上不仅要“景”新，而且还要“情”新，即要渗透思想方法等的知识，同时还特别是要安排一些能较好地考查学生心理素质和思维品质的试题。,（三）强化训练的选题策略,习题和试题的选编以高考题或高考题的改造、教材中的习题以及交流的优秀试题的原题或改造题为主，坚决杜绝使用太难题、偏题、怪题。高考理综化学选择题注重对学生基础知识的考查，因此选题时要做到：考点的全面性；如：离子反应考点的主流题型为：离子反应的概念；离子的检验、分离；离子的共存和离子方程式的正误判断。题型的多样性；组合型选择题增加了对知识点考查的覆盖面，在理综试卷中化学科的题
33、量少的情况下尤为重要。难度的基础性；题材的新颖性。,聚焦热点 事半功倍,要想在高考中取得好成绩，一定要关注“热点”、解决“热点”，要仔细分析近年来各地高考题中的“热点”题，切实掌握“热点”题的解题思路及方法，努力做到“热点”问题熟练化，力争做到“热点”问题“零难度”，使学生在高考中“热点”题不失分，少失分。,理性看待热点,要想在高考中取得好成绩，不解决“热点”不行，不落实基础更不行！一手抓基础， 一手抓热点，两手抓，两手都要硬。,（四）强化训练的实施策略,强化训练安排注意专题训练、综合训练和基础过关训练相结合，做到“主干知识系统练、难点知识分解练、热点知识专题练、重要题型强化练、错题过关二次练
34、、提高能力综合练”，真正让学生跳出“题海”，练得积极、练得主动、练有所思、练有所得。同时还要突出“规范”和“限时”，所谓“规范”一是结合二轮复习的每一次训练和考试等时机，处处渗透规范性训练。重点内容有：化学式、电子式、原（离）子结构示意图结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等化学用语的书写;简答题文字表述；计算题的格式、步骤、量纲、计算的准确度等。,（四）强化训练的实施策略,二是教师在练习和试题的版面设计时要规范，绝对不要出现错别字或不规范的化学用语，以防误导学生，对于填空题要留出足够的空间让学生填写；彻底纠正练习中由于留出的空间不足文字表述写半句留半句的不良习惯
35、；三是要求学生答题要规范，即练习的每一道题都要按照高考答卷要求，做到严谨、精练、准确，做到练习考试化，考试高考化。每次考试教师都应把试题的参考答案和评分标准印发给学生，让学生自行体验，同时教师要二轮复习教学过程以身作则，使用好规范的化学语言和化学用语，以起到潜移墨化的作用。,规范答题 颗粒归仓,在复习中一定要强化学生的规范意识，每一个化学专用名词、每一个化学式、每一个符号都写端正、写准确，逐步养成一个良好的解题习惯，力争在高考中做到规范问题“零失误”。,化学审题六做到,.审清已知化学问题已知条件的给出方法很多，但总的方向是先认定已知再分析该已知的化学意义，然后由此意义再分析间接给出的其他已知，
36、即隐含的已知。 .审清原理原理性题目有利于培养学生运用化学概念解决分析问题的能力，也是衡量学生学习水平的重要题型，要做好这类问题，关键是从题给仪器的性能、结构等出发，循序渐进，审清原理。.审清过程审清化学过程，是指顺序进行的过程，审出过程的顺序，过程变化的联系点及每个过程应遵循的化学规律，找出问题的实质，从而准确快速解题。,化学审题六做到,.审清所求审题时审清求什么。明确问题要求什么，什么与所求有关，往往就掌握了解题的钥匙，确定了解题思路。.审清题目中关键性字句审题是以阅读题目为基础，要做到边读边思考，对一些关键性的字词、句应特别引起注意抓主题中给的关键字、词或句，就能正确解题，甚至缩短解题时
37、间。6.审清题目中的隐含条件任何化学问题，都是在特定的化学条件和范围内根据化学现象的变化规律拟定的。一部分题设条件可直接给出，也有一部分条件隐含在一个或几个明显条件的背后，如果不找出和利用这些隐含条件，就会导致解题错误甚至无法求解。,（五）反馈环节的落实策略,二轮复习要切实做好反馈环节的落实，做到“四有四必”。“有讲必练、有练必批、有批必测、有测必评”，主动帮助边缘学生的辅导，查缺补漏。,评题的策略,（1）评知识点：分析所讲习题设计到的知识点、这些知识点的内在联系、深度、难度，答题要求、在历年高考试题中出现的几率、所占分数比例等，有意识的分析评讲，可以产生多层次的刺激效应，使学生对这些知识全面
38、的领略,并起到激发兴趣，加深印象，强化记忆的作用。,评题的策略,（2）评规范解题：就是把学生在答题过程中表现出来的种种情况，针对性的评出优劣。一些学生答题与要求不符，往往是由于答题不认真，审题不准或答题不规范。因此，要正确指导学生练习读题，审题，抓住题意关键，寻找答题突破点，按要求规范答题，以防误入命题者有意设计的圈套。这样针对学生解题中的主要问题给予透彻分析，中肯评讲，就能帮助学生找出产生问题的原因，做到有的放矢，使学生铭记在心，以提高学生解题的准确性、规范性。,评题的策略,（3）评解题技巧与方法：近两年高考课改区高考题的容量大，信息密度大，只有掌握了一系列的解题方法与技巧，才有可能提高效率
39、，争取主动，求得成功。如；组合型的选择题，对组合项中的各项采用逐项排除的方法，筛选出正确的选项；解图像试题对图像的阅读要有序，使学生形成阅读图像的一般方法：“先看横后看纵，先找点后连线，先定性后定量。”化学实验装置图的阅读：“从左到右，自上面下，由里到外”。阅读清楚，思维严紧，过程有序了，失误率就会大降低，得分率就会相应的提高了。,评题的策略,（4）要做好“发散性讲评”、“延伸性讲评”和“探索性讲评”和学生自己去“讲评”。发散性讲评就是“借题发挥”，倡导一题多解，倡导从多角度去分析问题，同时还重视介绍解题者运用哪些技巧和方法，进行了怎样的分析才完成知识的迁移；延伸性讲评旨在帮助学生透过具体试题
40、的解答，突破原有试题的狭小范围，开拓外延，探求一般规律；探索性讲评是指向学生提供必要的时间和有限的提示，鼓励学生自己去探索，通过学生自身积极的智力活动来寻求答案，在寻求答案过程中发现规律。它不是简单地讲评试题，而是组织学生深入学习有关知识，加强理解过程，并教给探索问题的思考方法的过程。此外，还要尝试放手让学生自己去“讲评”，通过学生自己的“讲评”，充分暴露学生的思维方式和思维过程中存在的问题。,规范答题 颗粒归仓,由于现在高考试题容易了，评分标准却严格了，因书写不规范或文字表达含模不清，不具体明确，化学术语不清晰，不切中要害，失分在5分以上的大有人在。要想在高考中夺取高分，化学用语的使用和文字
41、表达的规范等基本技能非狠抓不可。,高考复习建议,努力达到“六个足够” 基础足够扎实 实验足够重视 思维足够灵活 审题足够仔细 书写足够规范 表达足够清楚,抛砖引玉,敬请赐教！,谢谢。,谢谢。,谢谢。,谢谢。,谢谢。,再见,几点策略,精选练习 脱离题海 聚焦热点 事半功倍 规范答题 颗粒归仓,25.(17分)（福建）某研究性小组借助AD的仪器装置完成有关实验 【实验一】收集NO气体。用装置A收集NO气体，正确的操作上 （填序号）。 a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气 c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数（Zn）和
42、镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOHNa2ZnO3+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。,方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。 （2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。 （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn) 。 （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。 （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充 分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。 （6） w(Zn) 。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。 （7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同),
