1、第 1 页，共 9 页双牌县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 将过量 CO2 通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是ANaAlO 2 溶液 BCaCl 2 溶液C饱和 Na2CO3 溶液 D水玻璃2 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂
2、不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 ，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知：将 的 A、 B 饱和溶液升温至 时，A 与 B 溶液的质量分数相等4 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表示为222NH3ClO3lH3O。下列说法中，不正确的是A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性 NH4+0），某温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c（N 2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.
3、5下列说法正确的是A500s 内 N2O5 分解速率为 610-3mol/（Ls ）B该温度下的平衡常数 K 125C反应达平衡时，吸收的热量为 5Q kJD其他条件不变，若开始时 c（N 2O5）10mol/L，则达平衡后 c（N 2O5）5mol/L7 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反 应8 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中
4、，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是第 3 页，共 9 页A电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的 pH 不变D充电时，阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H+9 在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列
5、推断正确的是（ ）AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大10可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO用 NO2、NO 、O 2 表示的反应速率之比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B.
6、 第 4 页，共 9 页C. D. 全部11北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2 溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通
7、的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源12下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀 改为 的浓 与 反应制取C. 在 与 两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量13【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）A煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的14某溶液中只可能含有 Fe
8、2+、Al 3+、NH 4+、CO 32 、AlO 2 、SO 32 、SO 42 、Cl 中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为 0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性 X 溶液，过程中无明显现象，取 X 溶液进行以下实验：X 溶液中滴加 Ba（NO 3） 2 溶液至过量会产生白色沉淀 A、无色气体 A，A 遇空气变成棕色；过滤，获得溶液 A在溶液 A 中加入过量的 NaOH 溶液产生气体、沉淀 B，过滤获得溶液 B在溶液 B 中通入适量 CO2 气体有沉淀 C 产生 则下列说法中正确的是（ ）A原溶液中存在 Fe2+、NH 4 、AlO 2 、SO 42 B无法确定原溶液中是
9、否含有 Cl 、Al 3+C溶液 A 中存在的阳离子有 Ba2+、Fe 3+、NH 4 、H D无法确定沉淀 C 的成分15 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl 、Mg 2 、Fe 3 、SCN B1.0 mol L1 的 NaNO3 溶液中：Fe 2+、K +、H +、SO 42第 5 页，共 9 页C在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na 、K D0.1 molL 1 明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na 16常温下，A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体， X 的原子序数小于 Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中
10、含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是A. X、Y、Z 三种元素可能组成是离子化合物B.反应为化合反应，反应为置换反应C.常温常压下，Z 的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：YZX17下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有 4 种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性 KMnO4 溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为 : 18将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl 3 溶液 DCuSO 4 溶液19下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质 弱电解
11、质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O4AA BB CC DD20下列物质的保存方法中，错误的是：A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处二、填空题21某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像 H2 那样还原 CuO 呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你
12、参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_；（2）在实验室中，还可以用浓氨水与_（填写一种试剂）快速制取少量氨气；第 6 页，共 9 页（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_（填“能”或“否”），理由是_ 。（4）检验铵盐中的阳离子时，取少量铵盐于试管中，_则证明铵盐中有该 NH4+离子。反应的离子方程式_。22接触法制硫酸工艺中，主反应在 450并有催化剂存在下进行： （1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是_。容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变
13、化容器中气体分子总数不随时间而变化（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_。a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3）下图表示将 和 置于 2L 密闭容器中，当其他条件一定时， 的平衡转化率 a 随 X的变化关系， 代表压强或温度。X 代表的物理量是 _。A 对应条件下平衡常数K=_。（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入 和 ，达平衡时 的体积分数为 a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后
14、 的体积分数仍为 a%的是_。a. b. c. d. （5） 与 反应生成 ， 电离方程式为_，向 溶液中加入 固体，则电离平衡往_反应方向移动。23雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：第 7 页，共 9 页Na+、Ba 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -、CO 32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液 100mL，向其中加入足量 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液 100mL，向其中加入足量 NaOH 溶液，得到白色沉淀 1.16g再
15、滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g 白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的 BaCl2 的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。24实验室用下列方法测定某水样中 O2 的含量。（1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的 O2 在碱性条件下将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。再用 I 将生成的 MnO(OH)2 还原为 Mn2+，反应的离子方程式为 MnO(OH)2+2I +4H+ Mn2+I2+3H2O。然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，反应
16、方程式为 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。（2）实验步骤打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样 20.00 mL 从 A 处注入锥形瓶；再分别从 A 处注入含 m mol NaOH 的溶液及过量的 MnSO4 溶液；完成上述操作后，关闭 a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹 a、b，分别从 A 处注入足量 NaI 溶液及含 n mol H2SO4 的硫酸溶液；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入 23 滴_作指示剂；用 0.005 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。（3）数据分析若滴定过程中消耗的 Na
17、2S2O3 标准溶液体积为 3.90 mL，则此水样中氧(O 2)的含量为_(单第 8 页，共 9 页位：mgL 1 )。若未用 Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中 O2 的含量将_(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。实验要求加入适量的 H2SO4 使溶液接近中性，其原因是_。第 9 页，共 9 页双牌县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B B B D B D C A A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D D C C A B A B
18、 C二、填空题21Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H 2O CaO（或 NaOH 固体或碱石灰均可） 否 NH3 极易溶于水 加入 NaOH 溶液，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 NH4+OH- NH3+H 2O22 （1）. . （2）. ad （3）. 压强 （4）. 160 （5）. cd （6）. H2SO3 H+HSO3-，HSO 3- H+SO32- （7）. 正23Ba 2+、Fe 3+、CO 32- Mg2+、SO 42-、Cl - Mg（OH） 2 0.01 Mg （OH ） 2+2H+=Mg2+2H2O24 （1）2Mn 2+O2+4OH 2MnO(OH)2（2）赶走装置内空气，避免空气中的 O2 的干扰淀粉溶液（3）7.8 mgL 1 偏大若碱过量，则 Mn(OH)2 不能全部转变为 Mn2+，而酸过量时，滴定过程中 Na2S2O3 可与酸反应
