1、在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸酸的性质：（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）非氧化性酸能与氢（H）前金属反应生成氢（3）酸能与某些金属氧化物反应生成水。在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱碱的性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水。,酸,碱,威宁县哲觉中学,滕召银,和 之间 会不会发生反应,酸,酸,酸和碱之间的反应,讨论： 用什么方法可以验证酸和碱之间是否可以发生反应呢？,可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸观察溶液是否能变为另一种颜色或者褪色。,？,！,1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停
2、止加入盐酸?,2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？,3、小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？ 是盐酸吗？为什么？,讨 论,动画演示,溶液刚好变为无色时，反应完全,中性,既不是氢氧化钠，也不是盐酸。因为他们已经反应完了，剩下的是反应后的生成物。,HCl + NaOH,NaCl+H2O,CaCl2+2H2O,由金属离子和酸根离子构成的化合物叫：,CaSO4 + 2H2O,H2SO4+Ca(OH) 2,2HCl + Ca(OH) 2,H2SO4 + 2 NaOH,Na2SO4 + 2H2O,酸 + 碱 = 盐 + 水,盐,跳转,返回,酸和碱作用生产盐和水的反应,思考：请写出某酸 HA 跟某碱
3、MOH反应的化学方程式。,中和反应的一般表示法：HA + MOH=H2O + MA,中和反应的+实质：H+ + OH- = H2O,中和反应：,跳转,1、判断下列说法是否正确,课堂练习：,A、氧化物中含有氧元素，而含有氧元素的的化合物不一定是氧化物。,B、酸中含有氢元素，所以含有氢元素的的物质一定是酸。,C、中和反应有盐和水生成，因此有盐 和水生成的反应一定是中和反应。,你能用方程式表达出它的原理么？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）,问题（一）,问题（二）,处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。,处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）,问题（三）,试写出胃康U治胃酸过多
4、的原理。,此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,巩固练习,小结：,一、中和反应1、酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。这是酸和碱的又一个重要的化学性质。2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 二、中和反应的应用 （1）改变土壤酸碱性：（改量酸性土壤） （2）处理工厂废水：（3）用于医疗卫生：,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,再 见,在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸酸的性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）非氧化性酸能与氢（H）前金属反应生成氢（3）酸能与某些金属氧化物反应生成水。（4）酸能与碱反应生成盐和水。在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱碱的性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水。（3）碱能与酸反应生成盐和水。,返回,
