1、南航教育1酸碱中和反应一、选择题1、 下列实例不属于中和反应的是（ ）A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗2、下列实验对应的图象正确的是（）A B C DA将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应B向 PH=2 的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量D向 PH=12 的氢氧化钠中加水稀释3、下列关于 pH 的说法正确的是( )A酸溶液的 pH 越大，酸性越强B碱溶液的 pH 大于 7，盐溶液的 pH 等于
2、7C测定溶液的 pH 时，需先将 pH 试纸润湿D测定人体内液体的 pH， 可以了解人体的健康状况4、向盛有 50g10%Ba（OH） 2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）A B C D5、下列物质之间不能发生化学反应的是（）A石灰水与稀盐酸 B铜与硝酸银溶液C银与稀硫酸 D二氧化碳与水6、把盛有 5g16的 NaOH 溶液的短试管放入盛有 l0g16的 CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）A产生蓝色沉淀 0.98gB锥形瓶内物质总质量不变C所得溶液的
3、Na2S04质量分数大于 9.5D所得的 Na2S04溶液质量与原 CuS04溶液质量相等南航教育27、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如图所示下列有关说法不正确的是（ ）A 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时溶液的 pH 等于 7C 当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaClD 滴入溶液体积为 15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色8、质量为 50g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钾溶液和质量为 50g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸混合，所得溶液的 PH（ ）A 小于 7 B 等
4、于 7 C 大于 7 D 不确定9、下列反应中属于中和反应的是( )。ANa 2CO32HCl=2NaClH 2OCO 2 BNaOHHCl=NaClH 2OCSO 22NaOH=Na 2SO3H 2O DZnCuSO 4=ZnSO4Cu10、下列各组物质，在 PH=11 的溶液中，可能大量存在的是 （ ）A 硫酸钠 氯化钾 B 氯化氢 碳酸钾 C 氯化铜 硝酸钾 D 氯化钠 氯化铵11、下列反应属于中和反应的是（ ）A. 2HCl + CuO CuCl 2 + H2O B. 2NaOH + CO2 Na 2CO3 + H2OC. 2HCl + Cu(OH)2 CuCl 2 + 2H2O D.
5、 CaO + H2O Ca(OH) 212、下列叙述与对应的示意图表示正确的是A B C D向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉向一定量 pH=2 的盐酸中逐滴加水稀释电解一定质量的水 等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应13、下列物质中,能把稀硫酸、NaOH 溶液、Ca(OH) 2溶液一次性鉴别出来的是( )A.KCl 溶液 B.Na 2CO3溶液C.CO2 D.CuCl2溶液14、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )。A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 BB 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CC 点时的溶液能使酚酞溶
6、液变红 DA 点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠南航教育315、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH = 2 的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是16、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列做法中，利用中和反应原理的是( )A实验室用浓硫酸做干燥剂B用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水C用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸D用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液17、下列关于中和反应的说法，正确的是A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断18、下列离子能在 pH=11 的溶
7、液中大量共存的是（ ）AK +、NO 3 、Na +、OH BCO 32 、K +、Cl 、Ca 2+CH +、Ba 2+、Cl 、SO 42 DK +、OH 、SO 42 、Cu 2+二、填空题19、右图为某化学反应的微观模拟图，根据模拟图回答：（1）请写出此化学反应的方程式 ；（2）请从微观角度判断该变化是化学变化的依据为 ；（3）从图中得出此化学变化的实质是 。20、化 学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：请回答下列问题：(1)实验甲中烧杯内的现象是_ _；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于_ _内将其捣碎。(2
8、)实验乙中的一处明显错误是 _。(3)实验乙、丙中均使用到了玻璃棒。下列实验中必须使用玻璃棒的是_ (填写字母序号)。南航教育4A稀释浓硫酸B硫在氧气中燃烧C用 pH 试纸测肥皂水的 pHD实验室制 取二氧化碳(4)实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是 。为进一步提高实验的温度，应采取的措施是 _。21、用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 ；（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是，若纸蝴
9、蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 （3）试分析产生以上现象的原因是 22、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）图中 B 点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。23、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的
10、小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四猜想一：只有 Na2SO4猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4猜想三：有 Na2SO4、H 2SO4和 NaOH猜想四： 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 ，理由是 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的 pH 试纸、Na 2CO3
11、溶液、BaC1 2溶液，进行如下三个方案的探究实验方案 测溶液的 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液南航教育5实验操作实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH7 产生白色沉淀实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了如下两处错误： 实验操作中的错误是 ；实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 24、将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2mL0.4%的盐酸中，测得混合
12、液的 pH 变化曲线如图某学习小组对加入0VmL 氢氧化钠过程中，所得混合液 pH 增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH 增大是因为 ；猜想：pH 增大是因为发生了反应，写出反应方程式 【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验（可供选择的实验用品有：pH 计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）（1）向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用 pH 计测得混合液的 pH=7（2）向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL ，用 pH 计测得混合液的 pH 7（填“”、“=”或“”）综合（1）和（2）证明猜想成立25、如图 1 所示是氢氧化钠溶液与盐
13、酸反应的实验研究。（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2 所示某时刻测得溶液的温度是 32，请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明理由 （4）当溶液的温度为 38时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）A品尝烧杯中溶液的味道 B用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色三、实验,探究题南航教育626、某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某 N
14、aOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与 O2发生了反应；乙同学：可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2 发生了反应；丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关；你认为可能还与_有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤 设计这一步骤的目的 实 验现象 实验结论1将 NaOH 溶液加热煮沸2向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方溶液变红，过一会儿红色消失甲同
15、学猜想_（填“正确”或不正确”）(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ _。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在 a、b、c 三个比色皿中分别加入等量 5%、10%、20%的 NaOH1溶液，然后各滴加 2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值（透过率）为 100%。请你观察右图回答问题。写出两条规律性结论：_；_。推测 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )A小于 30s B30-90s
16、C90-140s D140-180s E180-280s F大于 280s27、物质之间发生化学反应时常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某班同学为证明NaOH 能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。【方案一】：在 NaOH 稀溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再滴加盐酸，当得到无色溶液时，老师提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色。这时应在溶液中再滴 溶液，若有 现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色。【方案二】：先用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶
17、液的 pH，如果测得的 pH 逐渐变小且小于 7，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。这时小虎又提出疑问：pH 逐渐变小可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应。小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：。【方案三】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生。将一定量的稀盐酸平均分为两份，一份直接加入锌粒中观察到有气泡产生；向另一份中先加入过量的 NaOH 溶液，再加入锌粒中，观察到 现象，说明 NaOH 溶液和 HCl 溶液发生了反应。【方案四】：在试管中放入 NaOH 固体，然后加入稀盐酸。小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反
18、南航教育7应。小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是： 。乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。分析说明： （填序号）装置更合理，理由是 。若选用合理的装置进行实验，当出现 现象时，可以说明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了反应。28、中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： 图 1 图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 变化。进行该反应的实验操作是按照图
19、 2 中的 （填甲或乙）图所示进行的。曲线上 M 点表示 。（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据右图实验，甲同学认为：NaOH 与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为 A、B、C、D、E 的五只烧杯中各装入 36.5g 溶质质量分数为 5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入 40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：烧杯编号 A B C D E盐酸的溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 2
20、5%反应后溶液温度（） 24 34 46 54 54实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 。交流反思：反应后，烧杯内溶液 pH 最小的是 （填烧杯编号）。29、实验课时小红同学向一盛有 NaOH 溶液试管中滴加 3 滴酚酞试剂，却发现：溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。同学们对此产生了疑问：【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们对此意外做了以下猜想：甲同学：可能是酚酞试剂变质了；乙同学：可能是 NaOH 与空气中的 CO2发生了反应；丙同学：可能是酚酞与空气中的 发生了反应；丁同学：可能与 NaOH 浓度过大有关。【设计与实验】（1）
21、甲同学的猜想遭到其他同学否定，他们的理由是 。（2）甲同学对乙同学的猜想也提出了反对，他的理由是 ，请写出 CO2与 NaOH 发生反应的化学方程式 。（3）同学们认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？实验步骤 设计这一步骤的目的南航教育81.将 NaOH 溶液加热煮沸 2.向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 【实验结论】通过以上实验，同学们观察到 的现象，证明丙同学的猜想错误。（4）查阅有关资料证明丁同学的猜想是正确的，你能设计实验证明吗？实验方法 可能观察到的实验现象方案一： 方案二： 四、计算题30、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致 25t 溶质的质
22、量分数为 98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4的质量为 ；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用 m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用 m2吨的氧化钙粉末，还可用 m3吨碳酸钙粉末，则 m1 、m 2、 m 3的数值大小关系为 。31、人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸包装标签上的部分文字，请回答下列问题。（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是 。（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作：取一片药片（药片质量为 0.5g），研碎后加 20mL 蒸馏水，然后用质量分数为 5%、密度为 1.02g/mL 的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应时，测得所用盐酸体积为 6.0mL。通过计算：判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？南航教育9
