1、第 1 页，共 9 页龙江县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物 I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A化合物 I 分子式为 C19H24O5B化合物 I 和均能与酸性 KMnO4溶液和 NaOH 溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物 I 可用 Br2的 CCl4溶液2 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向 Al2（SO 4） 3溶液中逐滴滴加 Ba（OH） 2溶液，先生成
2、白色沉淀，后沉淀消失向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向 CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2固体后，Na 2O2增重 ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是 Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L 的 CO 气体和 28gN2所含的电子数相等A B C D3 【2017 北京卷】我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意
3、图如下：下列说法不正确的是（ ）第 2 页，共 9 页A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷4 下列事实能用勒夏特列原 理来解释的是（ ）AH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于合成 NH3的反应C高压有利于合成 NH3的反应 D500左右比室温更有利于 合成 NH3的反应5 将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac（HCN）c（CN ） Bc（Na ） c（CN ）Cc （HCN）-c（CN ）=c（OH
4、 ） Dc （HCN）+ c（CN ）=0.1molL 16 常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.81 0-10，K sp（Ag 2CrO4）= l.110 -12 以及 Ksp Cu（OH）2 =210-20。下列说法错误的是（ ）A常温下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl ）c（Ag 2CrO4）B常温下，在 0.010 molL-1的 AgNO3 溶液中，AgCl 与 Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c（AgCl ）c（ Ag2CrO4）C某 CuSO4溶液里 c（Cu 2+）=0.02 molL-1，如要生成 Cu
5、（OH） 2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于 5D要使 0.2 molL-1 CuSO4溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液 PH 为 67 对常温下 的 溶液，下列叙述不正确的是A. B. 加入少量 固体后， 降低C. 该溶液中由 电离出的 是D. 与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性8 下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂9 在 0.
6、1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动第 3 页，共 9 页C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动10下列叙述正确的是 A0.1 molL 1 氨水中，c（OH -）=c（NH 4+）B10 mL 0.02 molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL1 Ba（OH） 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的 pH=
7、12C在 0.1 molL1 的（NH 4） 2SO4溶液中，c（SO 42-）c（NH 4+）c（H ）c（OH ）D0.1 molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c（Na +）=2c（A 2-）+c （HA -）+c（H 2A）11实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发12双选将 pH4 的酸溶液与
8、 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 可能是A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定13在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大14使溶液中的 Al3+完全转化成 Al（OH） 3，应选择的最好试剂是ANH 3H2O B NaOH
9、CCO 2 DHCl15【2018 高考化学一轮复习:微考点 67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）CH 3（CH 2） 4CH3 CH 3CH2CH=CH2第 4 页，共 9 页A B C D16有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ）A锌片为正极，且锌片逐渐溶解B铜片为负极，且铜片上有气泡C溶液中的 H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变17 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl 3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式
10、盐。上述说法中正确的是（ ）A B C D18已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物19北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融
11、 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源20分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物： 、 、 、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体： 、 、金刚石二、填空题21丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答
12、下列问题：第 5 页，共 9 页（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C 3H3N）和副产物丙烯醛（CH 2=CHCHO）的热化学方程式如下： C 3H6（g）+NH 3（g）O 2（g）=C 3H3N（g）+3H 2O（ g） H=-515kJ/mol C 3H6（g）+O 2（g）=C 3H4O（g）H 2O（g） H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460。低于 460时，丙烯腈的产率_（填“是” 或者“ 不是 ”）对应温度下的平衡产率，判
13、断理由是_；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C副反应增多 D. 反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n （丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n （丙烯）约为 _ ，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。22有相对分子质量为 58 的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为： （用习惯名称表示）。（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为： 。（3）若该有机物 1mol 能与足量银氨溶液作用可析出 4molA
14、g，则有机物和足量氢气反应的方程式为： 。（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是： 。（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）第 6 页，共 9 页（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为_（系统命名）23电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板得到的废液中含有Fe2+、Cu 2+、Fe 3+和 Cl 为回收铜并得到纯净的 FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl 3溶液和铜反应的离子方程式为_（2）上述方框内物质 A 和 X 的化学式：A_，
15、X_上述流程中有关 Fe2+和 Fe3+相互转化的离子方程式是_、_24槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：已知：不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（R NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R 1CH=CH2 R2NH2 R1CH2CH2NHR2 R 1COR2R 3CH2COR4 R1CCHCOR4R 2OH （1）B 中含氧官能团的名称为 。（2）反应的反应类型为 ；反应的反应条件为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）C 的结构简式为 。（5）下列说法正确的是 （填字母）。a反应为取代反应C5H8O2ANH3一定条件反应C2H5ONa C8H13O3NCCC8H15O3ND
16、CC6H11O3NECH+/H2OCH3CH2OCCH2CH2NHCH3CH2OCCH2CH2BOO反应CH3OH浓H2SO4、反应CH3I/H2O反应C7H11O2NHCHNCH2 CH2CH2 C CH COOHGCH3NCH2 CH2CH2 C CH COOCH3槟榔碱一定条件C2H5ONaR3O O O OH2Ni第 7 页，共 9 页b槟榔碱与化合物 G 互为同系物c1 mol D 最多能与 2 mol NaOH 发生反应（6）已知 A 在 NaOH 溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa 的化学方程式 。（7）已知：CH 2=CHCH3
17、 Cl2 CH2=CHCH2Cl HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。500第 8 页，共 9 页龙江县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D B C D B B C B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B AC A A A C B C D B二、填空题21降低温度、降低压强 催化剂 不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 该比
18、例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7.5:1（1） 22正丁烷异丁烷 （2）CH 3CH2CHO+2Cu（OH） 2+NaOHCH 3CH2COONa+Cu2O+3H 2O（3）OHC-CHO+2H 2HOCH 2-CH2OH（4）2CH 2=CHCH2OH+2Na 2CH2=CHCH2ONa+H2（5）2-丙醇232Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe Cl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl +2Fe3+24（1）酯基 （2 分）（2） 加成反应（2 分） 浓硫酸、加热（2 分）（3）（4） （2 分）（5）a（2 分）（6）（7）催化剂nCu/O2HNCH2 CH2CH2 CH C COOC2H5OHNCH2 CH2CH2 C CH COOHHNCH2 CH2CH2 C CH COOCH3n CH2=CHCOONaCH2CHCOONaCH3CH=CH2OHCl2500 CH2=CHCH2ClOHNaOH 溶液O2催化剂CH2=CHCH2OHOHCH2=CHCHOOHCH2=CHCOOHOHCH3CH2OH浓硫酸， CH2=CHCOOC2H5OH（2 分）（3 分） CH3OH浓 H2SO4 H2O（2 分）第 9 页，共 9 页
