1、湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址: 湖南省溆浦县龙潭办事处中心林业站（419315）Email:高三化学第一轮总复习之十电离平衡 盐类的水解本试卷分第卷，第卷，第卷 46 分，第卷 54 分，满分 100 分。第卷（选择题，共 46 分。 ）一、选择题（本小题包括 8 个小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1一元碱 A 与 0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的 pH 为 7，以下说法中正确的是（ ）若 A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于 0.01mol/L若 A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于 0.01mol/L反应前，A 溶液中OH
2、-一定是 0.01mol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A B C D2下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（ ）AFeCl 2、FeCl 3 BNa 2CO3、NaHCO 3 CNaAlO 2、AlCl 3 DMg(HCO 3)2、MgCl 23 已知往 0.1mol/L 的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ）A往溶液中滴入稀硫酸 B往溶液中加入 NH4ClC把溶液加热至沸腾 D往溶液中加入 NaOH4 对苯二酚是摄影业中常用的显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的 AgBr 有显影作用，有
3、关变化可表示为+2H+2Ag+ +2Ag则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速率明显加快的添加剂可选用（ ）AKBr BCH 3COOHCNa 2CO3 DH 2O5浅绿色 Fe(NO3)2 的溶液中存在如下平衡：Fe 2+2H2O Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（ ）A变黄 B变得更浅 C不变 D绿色变浅6将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO42-):c(H+)约为（ ）A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D.10:17.在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR )溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：
4、湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址: 湖南省溆浦县龙潭办事处中心林业站（419315）Email:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR +CO2+H2O=2HR+NaCO3把 HR 和 HR在水溶液中电离出 H+的能力作比较，正确的判断是（ ）AHR 较强 BHR 较强 C两者相同 D无法比较8. pH=6 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 c(H+)分别为 x mol/L、y mol/L，两者关系是（ ）A相等 Bxy Cx=10 -2y Dx=10 2y二、多选题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正
5、确答案中包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题为 0 分。 ）9下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A含 H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液CpHY2-HY-OH-H+C在该盐的溶液中，离子浓度为Na + HY-OH-H+DHY -的水解方程式为：HY -+H2O H3O+Y2-15室温下，在 pH=12 的某溶液中由水电离的 OH-为（ ）A1.010 -7mol/L B1.010 -6mol/LC1.010 -2mol/L D1.010 -12mol/L16将 0.2mol.L-1HCN 溶液和 0
6、.1mol.L-1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ）AHCNCN-CHCNCN -=OH-DHCNCN -=0.1mol.L-117在50液氨中有 2NH3(l) NH4+NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为 110-15mol.L-1，下列对50时液氨的离子积表达正确的是（ ）A离子积是 110-15 B若在液氨中加入 NaNH2，其离子积不变C离子积是 110-30 D若在液氨中加入 NH4Cl，则NH 4+增大，离子积数值不变18在三瓶体积相等，浓度都是 1mol/L 的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量 CH2COONa 固
7、体（加入后溶液仍然呈酸性） ，不作改变。然后以甲基橙作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的 NaOH 溶液体积是（ ）A= B7，说明CH3COONa 已水解。(2)用 Fe2(SO4)3 水解后的溶液做丁达尔实验，若形成一条光亮的通路，则说明形成了胶体溶液。20 （1）SOCl 2+H2O=SO2+HCl（2）SOCl 2 与水反应既减少了水的量，生成 HCl 又抑制 AlCl3 水解。21 （1）等倍数（如 1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中 pH 变化大的是强酸，变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出 ；在上述溶液中加入少量的
8、CH3COONH4 晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡。 （注意：用 CH3COONH4 晶体而不是用 CH3COONa 晶体，是因为 CH3COONH4 在溶液中呈中性，故选择之。 ） 2 （1）促进；（2）甲大，乙用 NH4Cl 稀释后，c(NH 4+)增大，使 NH3H2O 的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于 NH4Cl 溶液中 NH4 水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大。23 （）、。 （）、。 （）、24 （1）相等 醋酸的多 当 c(H+)相同时，反应开始时的速率相同，c(H+)相同时，醋酸物
9、质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多。（2） Zn 置换出 Cu 附着在 Zn 表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中 的量不变，因此产生氢气的量不变， CH 3COO_与 结合成弱电解质 CH3COOH，致使溶液中 c(H )降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的 H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变。25. （1）SO 2（2）Al 3+HCO 3-=Al(OH)3+3CO 3（）BaCO 3；BaSO 4（）Na +、AlO 2-、SO 32-262CH 3CH2OH CH3CH2OH2+CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH 9.5527. 8 110-8 628.（）否，若 a=3，则 b=6，溶液显酸性，与题意不符合，故 a3。（）否，若 a=5，c(H +)a=10-5mol.L-1，则 b=10，c(OH -)b=10-4mol.L-1，V a/Vb=c(OH-)/c(H+)1，不符合题意，故 a5。湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址: 湖南省溆浦县龙潭办事处中心林业站（419315）Email:（） a27314四、290.0029g30 （1）0.04mol/L ； （2）0.025mol/L
