1、高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 整体性原则：学会从整体出发，全面考虑问题；2、 守恒意识：三大守恒内容：质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒3、平衡意识：勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想原子经济性；杜绝污染源6、组成分析组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化7、特征反应（关注典型反应）解决问题的突破口；题眼、关键字8、具体化可使问题意外地简单一、化学知识体系网络第一部分 基本概念与基本理论(一) 物质的组成1、 分子和由分子构成
2、的物质分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果） ；分子间有分子间作用（范德华力） 。由分子构成的物质（在固态时为分子晶体） 。一些非金属单质（如 H2、O2、Cl2、S 、惰性气体等） ；气态氢化物；酸酐（SiO2 除外） ；酸类和大多数有机物等。2、 原子和由原子构成的物质原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。由原子构成的
3、物质（固态时为原子晶体） 。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、 离子和由离子构成的物质离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na、Fe3、H3O 、NH4、Ag(NH3)2等；带负电荷的阴离子如 Cl、S2、OH、SO42、Fe(CN)63 等。由离子构成的物质（固态时为离子晶体） 。绝大多数盐类（AlCl3 等除外） ；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 原子 阴离子（简单阳、阴离子）(二) 物质的分类1、 元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数
4、或质子数决定的） 。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。元素存在状态 游离态在单质中的元素由同种元素形成的不同单质同素异形体，常有下列三种形成方式：组成分子的原子个数不同：如 O2、O3；白磷（P4 ）和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 化合态的元素在化合物中的元素【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。(三) 物质的性质和变化物理变化和化学变化的比较比较 物理变化 化学变化概念 没有生成其他物质的变化 生成了其他物质的变化实质 只是分子（原子或离子
5、）间距离变化（聚集状态） ，分子组成、性质不变分子种类不变 分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变伴随现象 物质形状、状态改变 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等范围 蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等 分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等区别 无新物质生成 有新物质生成相互关系 化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化与性质的关系 物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质(四) 氧化还原反应1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。2、氧化还原反应各概念间的关系可用以下两条线掌握概念升 失
6、还 还 氧 氧元素化合 原子失去 物质是 还原剂具 元素被 还原剂的产物价升高 电子 还原剂 有还原性 氧化 是氧化产物降 得 氧 氧 还 还元素化合 原子得到 物质是 氧化剂具 元素被 氧化剂的产物价降低 电子 氧化剂 有氧化性 还原 是还原产物3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断物质有无氧化性或还原性的判断元素为最高价态时，只具有氧化性，如 Fe3、H2SO4 分子中6 价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如 Fe、S2 等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ Fe2+、SO2、S 等。物质氧化性或还原性相对强弱的判断
7、由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：AgCu2 Al3K 。非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是：IBr ClF。 由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如 F2 和 H2 混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而 I2 与 H2 需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而 F2 的氧化性比 I2 强。不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属 M 和 N均能与水反应，M 在常温下能与水反应产生氢气，而 N 需在高温下才
8、能与水蒸气反应，由此判断 M 的还原性比 N 强。由氧化还原反应方向比较还原剂 A氧化剂 B 氧化产物 a还原产物 b，则：氧化性：Ba 还原性：A b如：由 2Fe2Br2 2Fe32Br 可知氧化性：Br2Fe3；还原性：Fe2Br当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为 FeCl3，而硫只能把铁氧化为 FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。高三第一
9、轮复习策略(化学篇)综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 科学安排以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论（一） 无机元素化合物 概念和理论（二） 有机化学 方法与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实
10、验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。二、注重基础 落实细节第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本
11、理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25 条）：（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程
12、式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（PH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方
13、程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中 C-C 键、C-H 键、C=O 键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写（有的教师要求学生每堂化学课坚持默写510 个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法）。要训练培养尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的步骤，要求运算准确，有效数表示规范。三、训练思维 培养能力高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 把准方向“纲”是理综高考化学考试大纲，“题”是理综高考化学试题，要加强新课程理科综合考试大纲
14、和理综高考化学试题的学习、研究，用考试大纲和高考化学试题指导复习，把准方向，增强复习的目的性、针对性、有效性。要明确新课程理科综合考试化学科的特点、内容和要求，对新课程不作要求的内容（如电离度、二烯烃、平衡常数、卤化氢和二氧化硫的实验室制法、硫化氢的性质、实验室制法等），复习不要涉及；对新课程增加的内容（如化学反应中的能量变化、热化学方程式、重要的氧化剂、还原剂、臭氧、过氧化氢、常见的生活环境污染和防治、原料与能源的合理利用、无机非金属材料、化学实验方案的设计等），要特别关注。要明确理综高考化学科四种能力（观察能力、实验能力、思维能力、自学能力）的具体要求，研究理综高考化学试题如何通过化学知识
15、为载体，考查学科能力；研究采取哪些措施，达到高考要求；做到能力培养心中有数，学习有方。要充分考虑可接受程度，控制好难度和容量（知识容量和思维容量）。练习要以中挡题为主，要紧扣基础，不回避常见题（高考都不回避常见题）。对高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 录 第一章 化学反应及能量变化 第一课时 氧化还原反应 第二课时 离子反应 第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热 第二章 碱金属 第一课时 钠及其化合物 第二课时 碱金属元素 第三章 物质的量 第一课时 物质的量和气体摩尔体积 第二课时 物质的量浓度 第三课时 有关物质的量的计算 第四章 卤素 第一课时 氯气及
16、其化合物 第二课时 卤族元素第五章 物质结构 元素周期律 第一课时 原子结构 9595 第二课时 元素周期律 元素周期表 第三课时 化学键和分子结构 第四课时 非极性分子和极性分子 第五课时 晶体的类型和性质 第六章 氧族元素 硫酸工业 第一课时 氧族元素 第二课时 硫 硫酸 第三课时 接触法制硫酸 第四课时 环境保护 绿色化学 第七章 碳族元素 无机非金属材料 第一课时 碳族元素 第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料 高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 氮族元素 第一课时 氮与磷 第二课时 氨 铵盐 第三课时 硝酸 第九章 化学反应速率 化学平衡 第一课时 化学反应
17、速率 第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件 第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算 第十章 电离平衡 第一课时 电离平衡 第二课时 水的电离和溶液的 pH 值 第三课时 盐类的水解 第四课时 酸碱中和滴定 第十一章 几种重要的金属 第一课时 金属的概述 第二课时 镁 铝及其化合物 第三课时 铁及其化合物 第四课时 金属的冶炼 第十二章 烃 第一课时 甲烷的性质与“四同” 规律 第二课时 不饱和烃的性质与空间构型 第三课时 苯及其同系物的结构和性质 第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算 第十三 章 电化学原理 第一课时 原电池原理及其应用 第二课时 电解原理及其应用 第三课时 胶体的性质及应
18、用 第十四 章 烃的衍生物 第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第三课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系 (2) 第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时 醛、酯的重要性质与拓展 第六课时 有机化学实验探究 第十五章 糖类 蛋白质 第一课时 糖类 第二课时 油脂 高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 蛋白质 第十六章 合成材料 第一课时 有机反应规律 第二课时 有机合成方法 第十七章 化学实验方案的设计 第一课时 物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时 物质的检验高三化学第一轮复习：重在梳理基础知
19、识2005-9-14 10:10:29高中生小吴问：我是高三学生，所有的课程都已学完，老师马上要安排我们进入复习阶段了，我的化学比较薄弱，在第一轮复习中，如何有计划地把化学赶上去？第一轮复习重在基础知识的梳理并建立知识点之间的联系，化学知识点多而且碎，而高考考查的也比较细致，一定要注重知识的积累，突出基础性和全面性，为提高能力打好基础。把平时做题看成考试高考失分的原因主要有六个“不够”：审题不够仔细、书写不够规范、基础不够扎实、思维不够灵活、表达不够清楚、实验不够重视。第一轮复习，就要养成好习惯。1.要重视学习习惯和思维品质。书写、表达、审题等方面的错误主要是没有养成良好的学习习惯，也同急于求
20、成、掉以轻心、考虑不周等不良思维品质有关。良好的学习习惯和思维品质是平时养成的，从现在开始，就应对自己严格要求，认真规范的书写化学用语，准确完整的回答简答题，要落实在笔头上。审题是解题的关键，审题时，要学会抓关键词，不要忽视细节和词语的含义，也不可凭思维定势曲解题意。遇到新的情景问题不要急躁，要反复阅读，挖掘隐藏信息，寻找突破口。高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 高考直通车微博：http:/ 高三化学知识点详解大全部 分 课 程 名 称 下载地址第一部分 化学基本概念篇第 1 讲 物质的组成、性质和分类 点击下载第 2 讲 化学用语 点击下载第 3 讲 物质的量 气体
21、摩尔体积 点击下载第 4 讲 物质的量浓度 点击下载第 5 讲 氧化还原反应 点击下载第 6 讲 离子反应和离子方程式 点击下载第 7 讲 溶液和胶体 点击下载第二部分 金属元素及其化合物篇高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 8 讲 碱金属元素 点击下载第 9 讲 镁、铝及其重要化合物 点击下载第 10 讲 铁、铜及其重要化合物 点击下载第三部分 非金属元素及其化合物篇第 11 讲 氯及卤族元素 点击下载第 12 讲 硫与硫的化合物 点击下载第 13 讲 氮和氮的化合物 氮族元素 点击下载第 14 讲 碳族元素 无机非金属材料 点击下载第四部分 物质结构与元素周期律篇
22、第 15 讲 原子结构与性质 点击下载第 16 讲 元素周期律与元素周期表 点击下载第 17 讲 化学键 点击下载第五部分 化学反应原理篇 第 18 讲 化学反应与能量变化 点击下载第 19 讲 化学反应速率 点击下载第 20 讲 化学平衡 点击下载第 21 讲 弱电解质的电离 电离平衡 点击下载第 22 讲 水的电离和溶液的酸碱性 点击下载第 23 讲 盐类的水解 点击下载第 24 讲 难溶电介质的溶解平衡 点击下载第 25 讲 原电池 化学电源 点击下载第 26 讲 电解原理 点击下载第 27 讲 金属的腐蚀与防腐 点击下载第六部分 常见有机物及其应用篇 第 28 讲 最简单的有机化合物甲
23、烷 点击下载第 29 讲 来自煤和石油的两种基本化工原料乙烯、苯 点击下载第 30 讲 生活中两种常见的有机物乙醇、乙酸 点击下载第 31 讲 基本营养物质 点击下载第七部分 化学实验篇 第 32 讲 常用仪器和基本操作 点击下载第 33 讲 物质的分离、提纯和检验 点击下载第 34 讲 物质的制取 点击下载第 35 讲 几个重要的定量实验 点击下载第 36 讲 综合实验设计高三化学知识点总结高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ Cu 2O（红色固体）； Fe 2O3（红棕色固体）；红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色液体）； Fe(OH) 3（红褐色固体）；Cu（紫红色
24、固体）； 溴蒸气、NO 2（红棕色） 品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe 3+与苯酚反应产物（紫色）； I 2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）； MnO 4（紫红色溶液） 固态 O3（紫黑色）钾的焰色反应（紫色） I 2蒸气、I 2在非极性溶剂中（紫色）3橙色：溴水（橙色） K 2Cr2O7溶液（橙色）4黄色：AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）； K 2CrO4（黄色）；Na2O2（淡黄色固体）； S（黄色固体）； Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（黄色）； 碘
25、酒（黄褐色）； 久置的 KI 溶液（黄色）（被氧化为 I2）；Na 的焰色反应（黄色）； TNT（淡黄色针状）； 工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）；NaNO2（无色或浅黄色晶体）； Fe 3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的 NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）显黄色）；高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ Fe 2+的水溶液（浅绿色）； FeSO 47H2O（绿矾）；K2MnO4（绿色）； Cl 2、氯水（黄绿色）； F 2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；7棕色：FeCl3固体（棕黄色）
26、； CuCl 2固体（棕色）6蓝色：Cu(OH)2、CuSO 45H2O、Cu 2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇 I2变蓝色； Co 2O3（蓝色）； O 2（液态淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；O3（气态淡蓝色；液态深蓝色；固态紫黑色）。7黑色：FeO； Fe 3O4； FeS； CuO； CuS； Cu 2S； MnO 2； C 粉；Ag2S； Ag 2O ;PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO 3光照分解均变黑；绝大多数金属
27、在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl； Ag 2CO3； Ag 2SO4； Ag 2SO3； BaSO 4； BaSO 3； BaCO 3；Ba3(PO4)2； BaHPO 4； CaO； Ca(OH) 2； CaCO 3； MgO； Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH) 2； AgOH； PCl 5； SO 3； 三溴苯酚 CuSO 4高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性
28、物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH5 时呈红色；pH 介于 58 时呈紫色；pH8 时呈蓝色。酚酞：pH8.2 时呈无色；pH 介于 8.210 时呈粉红色；pH10 时呈红色。甲基橙: pH3.1 时呈红色；pH 介于 3.14.4 时呈橙色；pH4.4 时呈黄色。甲基红: pH4.4 时呈红色；pH 介于 4.46.2 时呈橙色；pH6.2 时呈黄色。二、重要物质的俗名1生石灰（主要成份是 CaO）； 消石灰、熟石灰主要成份是 Ca(OH)2；水垢主要成份是 CaCO3和 Mg(OH)2；石灰石
29、、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是 CaCO3）；碱石灰由 NaOH、Ca(OH) 2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是 NaOH 和 CaO的混合物；2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）； 苛性钾（KOH）3苏打、纯碱、口碱（Na 2CO3）； 小苏打（NaHCO 3）； 大苏打、海波（Na 2S2O3）纯碱晶体（Na 2CO310H2O）； 泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na 2SiO3的水溶液）。4石膏（CaSO 42H2O）； 熟石膏（2CaSO 4H2O）。高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 45H2O）； 明矾KAl(SO 4)212H2O 或 K
30、2 SO4Al2(SO4)324H2O；绿矾（FeSO 47H2O）； 皓矾（ZnSO 47H2O）。6磁铁矿（主要成份是 Fe3O4）； 赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；黄铁矿、硫铁矿（主要成份是 FeS2）。7铜绿、孔雀石Cu 2(OH)2CO3 8光卤石（KClMgCl 26H2O）；9水晶（SiO 2）；玛瑙（主要成份是 SiO2）；石英（主要成份是 SiO2）；硅藻土（无定形 SiO2）；10萤石（CaF 2）；电石（CaC 2）；冰晶石（Na 3AlF6）宝石、刚玉（Al 2O3）；金刚砂（SiC）。11草酸 HOOCCOOH 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H3
31、1COOH油酸 C17H33COOH 石炭酸 C6H5OH 蚁酸 HCOOH蚁醛 HCHO 福尔马林（HCHO 的水溶液） 酒精 CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸 CH3COOH 甘油（CH 2OHCHOHCH2OH）硝化甘油（三硝酸甘油酯） TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）火棉纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。粘胶纤维由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过 NaOH 和 CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗
32、称人造棉。12尿素 CO(NH2)2 硫铵(NH 4)2SO4 碳铵 NH4HCO313硫酐 SO3 硝酐 N2O5 碳酐、干冰、碳酸气 CO2高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 1 : 3 的混合物）三、重要物质的用途1干冰、AgI 晶体人工降雨剂 2K、Na 合金（l）原子反应堆导热剂 3钠很强的还原剂，制高压钠灯4NaHCO 3、Al(OH) 3治疗胃酸过多，NaHCO 3还是发酵粉的主要成分之一5Na 2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物6明矾净水剂 7硅胶干燥剂、催化剂载体8SO 2漂白剂、防腐剂、制 H2SO4 9氯气漂
33、白（HClO）、消毒杀菌等 10Na 2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等11H 2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等12O 3漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）13水玻璃防火剂；14苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料15乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料 16甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 17苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂 18维生素 C、E 等抗氧化剂19葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等20SiO 2纤维光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等
34、方面。 高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 纯净物蒸馏水H 2O 重水D 2O 超重水T 2O水银Hg 水晶SiO 22 混和物：双氧水H 2O2的水溶液 氨水分子（NH 3、NH 3H2O、H 2O）；离子（NH 4+、OH 、H +）氯水分子（Cl 2、HClO、H 2O）；离子（H +、Cl 、ClO 、OH ）王水浓 HNO3 : 浓 HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）硬水溶有较多 Ca2+、Mg 2+的水暂时硬水溶有较多 Ca(HCO3)2、Mg(HCO 3) 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度（软化）。永久硬水溶有较多 Ca2+、Mg 2+的盐酸盐、硫酸
35、盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。软水溶有较少量或不溶有 Ca2+、Mg 2+的水高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 0.9%的 NaCl 溶液卤水海水中提取出食盐后含有 MgCl2、CaCl 2、NaCl 及少量 MgSO4的水水玻璃Na 2SiO3的水溶液水晶高纯度二氧化硅晶体 烟水晶含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体水泥主要成份是硅酸二钙（2CaOSiO 2）、硅酸三钙（3CaOSiO 2）、铝酸三钙（3CaOAl 2O3）五、各种“气”汇集1 无机的：爆鸣气H 2与 O2 水煤气CO 与 H2 笑气N 2O 碳酸气CO2高炉气（高炉煤气）CO、CO 2、N
36、2 空气N 2、O 2、稀有气体、少量 CO2、水蒸气以及其它杂质气体2 有机的：天然气主要成分为 CH4。通常含有 H2S 等有毒气体杂质。又名沼气、坑气、瓦斯气。裂化气C 1C4的烷烃、烯烃。裂解气主要是 CH2=CH2 、CH 3CH=CH2、CH 2=CHCH=CH2、H 2等。木煤气、焦炉气H 2、CH 4、CO 等。炼厂气C 1C4的气态烃 又名石油气、油田气。电石气CHCH，通常含有 H2S、PH 3等。六、环境污染高考直通车网站：http:/ 高考直通车微博：http:/ 受紫外线的伤害。2温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。3光化学烟雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。4赤潮海水富营养化（含 N、P、K 等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶
