1、第 1 节 共价键模型（第 3 课时）班级_ 姓名_【学习目标】1、了解键长、键角、键能的概念2、知道键长、键能反映共价键的强弱3、知道键长、键角可描述分子的空间构型【学习重难点】重点：键长、键角、键能难点：键长、键角、键能的应用【学案导学过程】活动 探究 原理 规律 方法 技巧三、键参数键参数：表明化学键_的物理量。包括：_、_、_.活动 探究 原理 规律 方法 技巧实验测得下列过程在 101.3KPa、298K 时所吸收的能量分别为：Cl2（g）2CI(g) E=243KJ/molHCI(g)H(g)+CI（g） E=431KJ/mol从化学键的角度分析其能量不同的原因.下表为常见共价键的
2、键能共价键 键能 kJ/mol共价键 键能 kJ/molHH 436 CH 413ClCl 243 OH 467Br Br 193 NH 391I I 151 HCl 431C C 347 H I 297归纳：键能：观察右表指出键能的意义：用有关数据说明 HCl 比 HI 稳定：编号：14（图 1）常见的共价键的键长与键能：键 键长 /pm 键能/kJ.mol-1 键 键长 /pm 键能/kJ.mol-1HH 60 436 CC 120 815Cl-Cl 198 243 OO 121 498Br-Br 228 193 HF 92 567II 366 151 HCl 128 431NN 141
3、159 HBr 142 366NN 124 418 HI 162 298NN 110 946 HO 96 463CC 154 348 HN 101 393CC 133 615 HC 109 413（图 2）分析左图 1，归纳键长的概念：对比左表中的键长与键能，归纳总结键长的意义：观察左图 2 中水分子、二氧化碳分子、氨分子空间结构回答：键角的概念：键角的意义【当堂检测】1、下列分子中，最难分裂成原子的是 （ ）A、HF B、HCl C、HBr D、HI2、下列说法中正确的是 （ ）A、键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂B、两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定C、破坏化学键时，消耗
4、能量，而形成新的化学键时，则释放能量D、键能、键长只能定性地分析化学键的特性。3、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 （ ）A、常温常压下 Cl2 是气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性的C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中 N2 的化学性质比 O2 稳定4、下列分子中、键角最大的是 （ ）A、CH 4 B、NH 3 C、H 2O D、CO 25、反映共价键强弱的物理量是 （ ）A、键能 B、键能、键长 C、键能、键长、键角 D、键长、键角6、下列说法中正确的是 （ ）A、分子中的键的极性越强，分子越稳定B、分子中共价键的键能越大，该物质的性质越活泼C、分子中
5、共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D、若把 H2S 写成 H3S，违背了共价键的饱和性7、键长是描述共价键的几个物理量中重要的一种，请判断下列几项中的距离属于键长的是 （ ）A、氨分子中两个氢原子之间的距离B、氯分子中两个氯原子之间的距离C、金刚石晶体中任意两个相邻碳原子核间的距离D、氩分子中两个相邻氩原子核间的距离8、键长、键角、键能是常用的用来描述共价键的物理量，下面三个题目就是关于它们的一些认识，请根据有关的知识完成它们：（1）一般说来，如果已知某分子中的键长和键角的数据，就可以确定分子的 （ ）A、分子的稳定性 B、分子的大小 C、分子空间构型 D、分子极性（2）已知 H-H 键键
6、能为 436KJ/mol，H-N 键键能为 391KJ/mol，根据化学反应方程式 N2(g)+3H2(g)2NH 3(g) H= -92.4KJ/mol，则 NN 的键能是 （ ）A、431KJ/mol B、946KJ/mol C、649KJ/mol D、869KJ/mol9、NH 3 分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形，最充分的理由是 ( )A、NH 3 分子是极性分子B、NH 3 三个分子内三个共价键的键角和键长均相等C、NH 3 分子内 3 个 N-H 键的键长相等，键角都等于 10718D、NH 3 分子内 3 个 N-H 键的键长相等，键角都等于 120学后反思 我的收获 我还有待提高的
