1、第 1 页，共 7 页九江市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、 AlO2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 molL-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg
2、2+、Al 3+、SiO 32-、Cl -B该溶液中一定含有 K+、AlO 2-、CO 32-、Cl -C该溶液中是否含有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有 Cl-2 四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是（ ）Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种Ba、 c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种Ca、 b 分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色3 下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶 ”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
3、4 下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是A甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C溴苯（漠）：加水振荡，分液 ，弃水层D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏第 2 页，共 7 页5 关于 a：0.1mol/L NH4Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH 3H2O 溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类： ab Bc（ NH4+）：ab Cc（ OH-）：a7C钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H 2 V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓
4、硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2NH3达到平衡时， 3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）16下列说法正确的是AHCOOH 是一元羧酸，对应的酸根是 COOH-BCH 2（NH 2）CH 2COOH 不是 -氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C葡萄糖溶液中加入新制的 Cu（OH） 2悬浊液可看到有红色沉淀生成D纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程17 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl 、Mg 2 、Fe 3 、SCN B1.0 mol L1 的 NaNO3溶液中：Fe 2+、K +、H +、S
5、O 42C在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na 、K 第 4 页，共 7 页D0.1 molL 1 明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na 18根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba（NO 3） 2溶液，无现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 ClC 室温下，用 pH 试纸分别测 0.100 molL-1 CH3COONa溶液和 0.100 molL-1 Na2S 溶液的 pH，后者 pH 大 酸性：H 2SCH 3COOHD 将气体 X
6、 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体 X 一定是 C2H419 下列说法正确的是A酸雨是指 PHFe3+I2） :取溶液少许滴加 12 滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取 100 mL 溶液，滴加 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液至 520 mL 时恰好完全反应，加热后共收集到 0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为 14.0g。下图为滴加 NaOH 溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加 NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的 BaCl2溶液,又产生白色沉淀 46
7、.6 g；pH 2 27 711 1114存在形式 H3AsO4 H2AsO HAsO 24HAsO 、AsO2434NaClO 投加量 mg/L第 6 页，共 7 页另取 100mL 原溶液通入标准状况下 1.12LCl2，恰好完全反应 ,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl 2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）24现有 A、B、C、D 和 Cu 五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（
8、如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：实验分组 所用金属 电子流向 A、Cu ACu C、D DC A、C CA B、Cu CuB 根据上述情况，回答下列问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是_。（2）在中，Cu 片上观察到的现象是 _。（3）在中，溶液中 H 向金属片 _移动。（4）如果实验用 B、D 作电极，则导线中电流方向为_（填“BD”或“DB” ）。第 7 页，共 7 页九江市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B B B D B C D B C题号 11
9、12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A D B C B C B D C二、填空题21（1） （2 分）（2）a c（2 分）（3）4FeS 215O 2 14H 2O 4Fe（OH） 3 8SO 4216H +（2 分）（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO 溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO 溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以 As（）氧化率降低。（2 分）（5）HClOH 3AsO3 H2AsO4Cl 2H +（2 分，写 ClO 参与反应的 1 分）22Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H 2O CaO（或 NaOH 固体或碱石灰均可） 否 NH3极易溶于水 加入 NaOH 溶液，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 NH4+OH- NH3+H 2O23Na +、Fe 3+、NO 3-、CH 3COO-、OH - 离子种类 H+ Cu2+ NH4+ Mg2+ Cl- SO42- I-离子浓度（mol/L） 1.0 1.5 0.2 0.5 0.2 2.0 1.024DCACuB 有无色气泡生成 C BD
