1、第 1 页，共 8 页抚宁区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D长石（KAlSi 3O8）用氧化物形式可表示为 K2OAl2O36SiO22 下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化
2、分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率3 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到 时，D. 反应到 时， 分解了 50%4 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀
3、土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2 溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源5 下列说法错误的是（ ）第 2 页，共 8 页A石油主要是由烃组成的混合物 B是加成反应，产物名称是二溴乙烷C包括裂化、裂
4、解等过程 D主要发生物理变化6 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验操作 实验现象 结论A将少量 Fe（NO 3） 2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN溶液溶液变成血红色 Fe（NO 3） 2 已变质B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。液体分层，下层溶液呈紫红色。氯的非金属性比碘强C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀产生 有 SO2 和 CO2 产生D向 AgNO3 溶液中滴加少量 NaCl溶液，然后再向其中滴加 KI 溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶解度：AgClAgI7 下列溶液中，可
5、以大量共存的离子组是AFe 3 、K 、S 2 、Cl BAl 3 、HCO 3 、SO 42 、Cl CK 、NH 4 、SiO 32 、 NO3 DK 、Cl 、SO 42 、NO 38 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol 苹果酸 HOOCCH（ OH）CH 2COOH可与 3 mol NaHCO3 发生反应C酸性条件下,C 2H5CO18OC2H5 的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应9 常温下，H 3AsO4 溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比
6、）与 pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4 的第一步电离常数 Ka10.01B. pH=7.0 时溶液中 c（AsO 43-）=c（H 3AsO4）=0第 3 页，共 8 页C. 0.1molL-1H3AsO4 溶液的 pHKClO3Cl2Br2C反应中若得到 672 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为 30110 23D中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol14下列关于有机物的说法中错误的是（ ）A以苯甲醇为原料可制取苯甲酸 B苯不能与溴水发生加成反应C糖类、油脂和蛋白质都可水解 D分子式为 C5H12O 的醇共有 8 种结构15下列说法正确
7、的是ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c（H +）也是醋酸 c（H +）的两倍 D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c（OH ）均减小到原来的一半16下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷17下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. 第 4 页，共 8 页C. D. 18下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.
8、 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同19一种新型的“锂- 呼吸 CO2 电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A该装置是化学能转变为电能B利用该技术可减少温室气体 CO2 的排放C正极的电极反应为：2CO 2 + 2e- = C2O42-D每生成 10.2g Li2C2O4，有 0.2mol Li+从正极迁移至负极20有一包实验室回收的固体粉末，可能含有 Na2CO3、 NaCl、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。 取 少 量 上
9、 述 溶 液 三 份 ， 在 其 中 一 份 溶 液 中 滴 加 BaCl2 溶 液 ， 出 现 白 色 沉 淀 ， 再 加 入 稀 盐 酸 ， 沉 淀 不 溶 解 。第二份溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加 KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有 CuSO4、FeCl 3B固体中一定不含有 Na2CO3、一定含有 Na2SO4C固体中一定含有 FeCl2，不一定含有 NaClD要检验固体中有没有 MgCl2，需再取一份溶液，滴加 NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则含有 MgCl2二、填空题21研究钠及其化合物有重要意义。（
10、1）实验室配制 0.1molL-1 的碳酸钠溶液 480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_g。第 5 页，共 8 页某同学配制 Na2CO3 溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有_A B C D下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（2）过氧化钠保存不当容易变质生成 Na2CO3。某过氧化钠样品
11、已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_（说明操作、现象和结论）。22氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：第 6 页，共 8 页加热至 50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭 K；将液体（含 CuCl32 等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu 2+ + Cu + 6Cl = CuCl32（1）中铜丝表面
12、产生无色气泡的离子方程式是_ 。（2）中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_ 。（3）瓶内红棕色气体消失的原因是_ 。（4）中产生白色沉淀的离子方程式是_ 。（5）所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有_ 。（6） 中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体 CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是_。23铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。（1）铅蓄电池中，覆盖有 PbO2 的电极为_极，另一极覆盖有 Pb，电解质为_。（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_，充电时铅蓄电池的负极表面发生_ （填“氧化”或“还原 ”）反应。（3）
13、以石墨为电极电解 Pb（NO 3） 2 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液可制得 PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为_，阴极观察到的现象是_；若电解液中不加入 Cu（NO 3） 2，阴极发生的电极反应式为_。24A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：第 7 页，共 8 页（1）写出下列物质的化学式：A_， B_， 乙_， 丁_；（2）写出下列变化的化学方程式：A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_；甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式_；（3）将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L，则消耗
14、的 A 的物质的量为_，转移电子数目为_。第 8 页，共 8 页抚宁区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C D B B D D C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D B C B B C C D C二、填空题21500mL 容量瓶、胶头滴管 5.3 A AD 取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或 CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明 Na2O2 已经变质22（1）3Cu + 8H + + 2NO3- 3 Cu2
15、+ + 2NO + 4H2O （2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（3）发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO 2 完全转化为硝酸（4）CuCl 32 CuCl+ 2Cl （5）铜和盐酸（6）CuCl（s） + H2O（l） CuOH（s） + HCl （aq），用水洗涤 CuCl 粗品时，固体表面吸附的 HCl 浓度减小，CuCl 转化为 CuOH23 （1）. 正 （2）. 硫酸溶液 （3）. PbSO 4 （4）. 还原 （5）. Pb 2+2H2O-2e-=PbO2+4H+ （6）. 石墨上包上铜镀层 （7）. Pb 2+2e-=Pb24Al O2 NaAlO2 Al（OH） 3 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 Al2O32OH =2AlO2 H 2O 0.1 mol 0.3NAH2O
