1、铝及其化合物练习题一.选择题：1铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A铝的活泼性差 B铝的还原性差C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜2. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl-、SO 42-、Na +、K + B. K+、ClO -、Na +、NO 3-C. HCO3-、Na +、NO 3-、K + D. NO3-、Ba 2+、Cl -、NH 4+3氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性4下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO 3 Al 2
2、O3 Al(OH) 3 AlA B C D全部5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH AlO 2H 2C金属铝溶于盐酸中 2Al6H +2Al 3+3H 2D铁跟稀硫酸反应 2Fe 6H+2Fe 3+3H 26两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为 1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：47镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
3、（ ）A BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+lO28有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液，其中 （Mg 2 ）为 0.2molL1 , （Cl ）为cc1.3molL1 。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4molL1 NaOH 溶液的体积为（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL9向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中 ,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）10把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO 全部转化成 BaSO4 沉淀，
4、此时铝元素的主24要存在形式是（ ）AAl 3+ BAl(OH) 3 CAlO DAl 3+和 Al(OH)3211. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A.锌 B.铁 C.铝 D.镁12 有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其氧化产物是 Al(OH)3 B.NaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2C.铝是还原剂，H 2O 和 NaOH 都是氧化剂 D.H 2O 是氧化剂，Al 被氧化13.在使溶液中的 AlO2-完全转化成 Al(OH)3，应选择的
5、最好试剂是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O14现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al3 )c(H )c(Cl )1 28，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )A34 B932 C916 D9815X 溶液滴入 Y 溶液和 Y 溶液滴入 X 溶液现象不同的是（ ）A B C DX 溶液 MgCl2 溶液 MgCl2 溶液 AlCl3 溶液 AlCl3 溶液Y 溶液 NaOH 溶液 氨水 NaOH 溶液 氨水16把一块镁铝合金投入到 1 molL1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 molL 1 Na
6、OH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是( )A盐酸的体积为 80 mLBa 的取值范围为 0a50Cn(Mg 2 )0.025 molD当 a 值为 30 时，b 值为 0.01二.填空题：17取 18.4g 铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气 11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为_。18某混合溶液中可能含有HCl、MgCl 2、 AlCl3、NH 4Cl、Na 2CO3、KCl 中的几种物质，往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量( n)与加入的 NaOH 溶液体积(V)的关系如右图所示回答
7、下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是_( 填化学式)(2)溶液中一定不含有的溶质是_( 填化学式)(3)溶液中可能含有的溶质是_( 填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_(4)分别写出 AB 段、BC 段发生的离子方程式：AB 段为_；BC 段为_19.把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生 1.16g 白色沉淀。 C0.10.316.g/沉 淀 质 量 AB盐酸溶液的体积/ml再向所得悬浊液中逐滴加入 1.00mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答：（1）A 点的沉淀物为 ，B 点的沉淀
8、物为 。（2）写出 A 点到 B 点发生反应的离子方程式（3）C 点溶液的体积为 mL。（4）原混合物中 MgCl2 的物质的量是 ，AlCl3 的物质的量是 ，NaOH 的质量是 。20某混合物 A，含有 KAl（SO 4） 2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C 、D 、E 所含物质的化学式沉淀固体 B ；C ；沉淀 D ；溶液 E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。三.计算题：21向 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2.00mol/L 烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液 210mL，且收集到气体 0.672L（标准状况） 。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
