1、高一化学必修1 重点难点习题集(选择题 )1、 用密度为 1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2 溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2 溶液的质量，则H2SO4 溶液的浓度为（）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L2、将 4.34gNa、Na O、Na O的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，该混222合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，
2、然后各加入100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（）A 甲 乙 丙 丁B丁 甲乙 =丙C甲 =丁 乙 =丙D.丁 甲 乙V 2V 3B.V 1 V 3 V 2C.V 2V 3 V 1D. V 3V 1 V 217、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A. 同质量不同密度的N2和 COB. 同温度同体积的H2 和 N2C.同体积同密度的C2H4 和 C3H6D.同压强同体积的N 2O 和 CO218、己知 18.4mol/L的浓硫酸 ( =1.84g/mL) 的溶质质量分数为98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（）A. 若水的体积与浓硫酸的体积
3、比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LB. 若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C. 若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LD 若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为 VmL ，密度为 dg/mL 的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质 mg，其物质的量浓度为cmol/L ，质量分数为w% ，下列表达式正确的是（）A.c=(w 1000 d)/MB.m=Vd(w/100)C.w%=(c M)/(1000d)%D.c=(1000m)/(V M)20
4、、下列叙述中不正确的是（）A.1 摩尔任何物质都约含6.02 1023 个原子B.0.012kg 12C 约含 6.02 1023 个碳原子C.0.5molH 2O 含有 1mol 氢和 1mol 氧D. 物质的量单位是摩尔，用符号mol 表示21、同温同压下，某容器充满O2 重 116g，充满 CO2 重 122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（）A. 蒸发B.萃取D.过滤D 蒸馏
5、23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A. 肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B. 水田使用NH 4NO3 肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H 2SO4 有红褐色沉淀生成D. 白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是： PbSO4+2NH 4 Ac=Pb(Ac) 2+(NH 4)2SO4，当醋酸铅溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 和弱电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A.Pb(Ac) 2+H2S=PbS +2HAcB.Pb2+H2S=PbS +2H +C.Pb2+2Ac -+H
6、 2S=PbS +2HAcD.Pb 2+2Ac -+2H +S2-=PbS +2HAc25、下列叙述正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu(IO3) +24KI+12H2SO =2CuI +13I +12K2SO +12H2O2424其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10molB.11molC.12molD.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH 4NO3=2HNO 3+4N 2 +9H 2 O，在反应中被氧化与被还
7、原的氮原子数之比是（）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:528、己知： NH 4+OH -=NH 3 +H2O，将 Na 2O2逐渐加入含Al 3+、 NH 4+ 、 Mg 2+的混合溶液中，加入2 2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH 4+、Mg 2+Na O的物质的量分别为（）A.3mol 、 8mol 、 3mol C.2mol 、 4mol、 3molB. 3mol 、 8mol、 2molD. 3mol 、 4mol、 2mol29、38.4g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体的物质的量可能是（）22.4L( 标准状况)，
8、反应消耗HNO 3A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol30、己知NH 3 极易溶于水， 而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH 3 尾气吸收的是 （）31、从某些反应看，NH 3 和 H2O、NH 4+ 和 H 3O+ 、 NH2 -和 OH-、 N3- 和 O2- 两两类似。据此判断下列反应正确的是（） CaO+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3 +H 2O 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2 3Mg(NH 2)2=Mg 3N2+4NH 3 NH 4Cl+NaNH 2=NaCl+2NH 3A. 只有B. 只有C. 和D.都正确12345678
9、9101112131415BDDB CCCCAABCBDBACC16171192021222324252627282930318BACD BDACACDAACBACCCD（图象题）1、将一定质量的Mg-Al 合金投入到100mL 一定物质的量浓度的HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。求： (1) 原合金中 Mg 、 Al 质量各多少克？(2)HCl 的物质的量浓度。(4.8g ， 2.7g， 8mol/L)2、向含 0.02molAl 3+的明矾溶液中，逐滴加入 0.1mol/L的 Ba(OH) 2
10、溶液时，产生沉淀的质量 y(g)与 Ba(OH) 2 溶液的体积 x(mL) 的关系如下图所示。求图中： V 1=； V 2=； m1=； m2=。(300mL ， 400mL ， 8.55g， 9.32g)3、向 100mL1mol/L硫酸铝铵 NH Al(SO) 溶液中，逐滴加入1mol/L 的 Ba(OH)2溶液。442(1) 直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：。(2) 随着 Ba(OH) 2 溶液加入， 沉淀总的物质的量 (y 轴 )与 Ba(OH) 2 溶液的体积 (x 轴 )的关系如下图所示，则 A 、 C 两点对应的Ba(OH) 2 溶液体积为： Am
11、L ； CmL（ 2Al 3+3SO42-+6OH -+3Ba 2+=2Al(OH) 3+3BaSO 4NH 4+ +Al 3+2SO4 2-+2Ba 2+4OH -=2BaSO4+NH 3 H2O+Al(OH) 3150，250）4、取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份，每份50mL 。向其中分别通入一定量的CO2 气体，随后各取溶液 10mL，并分别加水稀释到 100mL 。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，产生 CO2 气体的体积 (标准状况 )与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b) 所示。回答下列问题：(1) 在 (a)情况下，溶质为(写化学式 )，其物
12、质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。(2) 在 (b)情况下，溶质为(写化学式 )，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。（NaOHNaCO31:10.056LNaHCO3Na CO31:10.112L ）22（填空题）1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl 3溶液和 NaOH 溶液。现做以下实验。取 440mL 甲溶液与 120mL 乙溶液反应，生成1.56g 沉淀取 120mL 甲溶液与 440mL 乙溶液反应，生成1.56g 沉淀取 120mL 甲溶液与 400mL 乙溶液反应，生成3.12g 沉淀(1) 甲溶液为溶液，其物质的量浓度为mol/L ；乙溶液为溶
13、液，其物质的量浓度为mol/L 。(2) 写出反应的有关离子方程式。(AlCl 30.5NaOH 0.5 )2310H2O 和 NaHCO3的混合物+ 的物质的量浓度2、把 Na CO4.54g 溶于水，得 100mL 溶液，其中 Na为 0.4mol/L ，溶液中共含Na+的物质的量为mol 。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为。其中含 Na+ 的物质的量共有mol 。(0.04 Na CO0.04)233、锌酸 (H2 ZnO 2)盐不同于铝酸 (H3AlO 3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO 2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠
14、盐是偏铝酸钠（NaAlO 2），而非铝酸钠 (Na 3AlO 3)。(1)ZnO 类似于 Al O，也是两性氧化物，试完成：23Al 2O3 与 NaOH(aq) 的反应：；ZnO 与 NaOH(aq) 的反应：。(2)Zn(OH)2类似于 Al(OH)，也是两性氢氧化物，试完成：3Al(OH)3与 NaOH(aq) 的反应：；Zn(OH) 2 与 NaOH(aq) 的反应：。4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH 4+ 、 Mg 2+、 Fe3+、 Al 3+、 Cu2+、 Na+、 H+、 SO42-、 CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2 溶
15、液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：(1) 溶液中一定含有的离子是。(2) 溶液中肯定不含有的离子是。(3) 可能含有的离子是。(H +、 Al 3+、 Mg 2+ 、SO42-) (NH 4+、 Fe3+、 Cu 2+、 CO32-) (Na +)5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有； (Fe 3+、 Cu2+ )(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不
16、可能有； (Fe、 Fe3+ )(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有；一定有； (Fe、 Cu ， Fe2+)(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能。 (Fe、 Cu)6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。（溶有 SO2 的品红溶液溶有 NH 3 的酚酞）7、将一充满NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试
17、管中恰好充满水时，则通入的O2 与原 NO 气体的体积比为。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为。（ 3： 4 1/22.4mol/L ）8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1) 实验室保存饱和氯水的方法是。(2) 产生上述现象的原因可能有两种：；。(3) 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？。（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色
18、，应为原因，若再出现红色，则为原因。）9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的 A、 B 处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。试写出：(1)A 、B 处应加入的物质的化学式分别为：、。(2)A 、B 处反应的离子方程式分别为：、。(Na 2SO3 NaOH)（推断题）1、A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1) 合金 A 由和组成(2) 写出下列变化的离子方程式CEDF。答案： Al和 Fe2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取则火焰呈黄色。在反应中产
19、生的水均未在图中标出。C 溶液进行焰色反应，(1) 写出下列物质的化学式：A， M，H。(2) 写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况GH。(3) 写出下列反应的离子方程式：A B+C。DK。答案： Na 、 AlO 、 Fe(OH)3233、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是，B 是，C 是。(2) 反应的化学方程式。(3) 反应的化学方程式。(4) 反应的化学方程式。答案：Fe Cl2 H 24、下图A 、B 、 C、 D、 E、F 六种物质中除D 为单质外其余均是常
20、见的化合物，E 和F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：(1)A 、 B、 D的化学式A， B， D。(2)E和 F 可相互转化，图中己标明F 向 E 转化的关系，请写出E 转化为F 的化学方程式：。答案： H 2OCO2Na 2O25、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B 是一种单质，其余物质都是含有元素的化合物；C 是一种钠盐； E 是 C 对应的酸； B 和 D 的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D 为 B 的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。B(1) 写出 A 、D 、 E 的化学式：(2) 在工业上，用碳
21、在高温下还原A； D ； E D 的方法可制得含少量杂质的；。B，其化学反应方程式为A 和 B 的互变在工业上的实际意义是(3) 写出 D C 反应的离子方程式答案： SiCl 4 SiO 2 H2SiO 3 粗硅提纯。6、从物质A( 某正盐 )的水溶液出发有下图所示的一系列变化。写出 A 、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式：A， B， C，D， E， F。答案： (NH 4)2SO3、 (NH 4)2SO4、 SO2、 NH 3、K 2SO3、 K2 SO47、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体。请填写下列空白。(1)物质 X 是， C 是， F
22、 是。(2)反应的化学方程式是。(3)反应的离子方程式是。答案： X 为 (NH)CO3或 NH HCO34248、A 、 B 是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出(2) 写出AF 各物质的化学式： A A 、 B 跟水反应的离子方程式，B，C，D，E，F。答案： Cl 2SO2H2 SO4HClBaSO3BaSO4AgCl9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是118的元素。请根据框图关系判断。(1)单质 A 是，单质 B 一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。答案：硅非金属 SiO 2N
23、a2SiO 3H2O H 2SiO 310、A 、B、C、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。(1)A 的化学式为(2)B 和碳反应生成(3)C 的化学式为答案： A 为 Si，最高化合价为A 和 E 的化学方程式为， D 的化学式为B 为 SiO2C 为 CaSiO3D 为。Na2SiO3。（实验题）1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1) 提出问题： Fe3+ 、Br 2 谁的氧化性强？(2) 猜想：甲同学认为氧化性： Fe3+Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。乙同学认为氧化性： Br 2 Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。(3) 设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点， 选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验， 并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a.酚酞试液 b.CCl 4 c.无水酒精 d.KSCN 溶液请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填
