高一化学必修1习题集.doc

1、 1高一化学必修 1 习题集第一章 从实验学化学 典型问题研究题型一 化学实验安全的注意问题例 1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌例 2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试

2、管口约 处，手持试管夹长柄末端进行加热31C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中题型二 常用仪器的使用和药品的取用例 3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（ ）A 胶头滴管可用来取用少量液体试剂B 无毒的固体试剂可用手直接取用 C 制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中D 取用固体试剂时，不一定要用镊子例 4 如右下图所示的实验操作不正确的是（ ）题型三 混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用例 5 蒸发时，下列操作正确的是（ ）A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B.

3、 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C. 待溶液蒸干后，再停止加热D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热例 6 下列符合化学实验“绿色化”的有（ ） 在萃取操作的演示实验中，将 CCl 萃取溴水改为 CCl 萃取碘水44 汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 将实验室的废酸与废碱中和后再排放A. B. C. D. 2例 7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小 综合创新应用例 8 （成都模拟）有

4、一种工业废水，据检测其中含有较多的 Fe 、SO ，还含有少24量的 Ag 、Na 和污泥。该工业废水具有提取绿矾（ FeSO 7H O） 、银单质，防止环境 42污染等较高价值。已知在溶液里 Ag 可被 Cu、Fe、Zn 等较活泼的金属单质置换出来。试设计一个既合理又经济的实验方案，从该工业废水中提取绿矾和单质银，分布列出实验步骤，并说明每一步的目的（不必写化学方程式） 问题探究例 9 （长沙模拟）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用 CCl 从碘水中4萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把 50mL 碘水和 1

5、5mL CCl 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；4C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H. 静置、分层。就此实验完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）_ _ _ A G _ E F 上述 E 步骤的操作中应注意_上述 G 步骤的操作的目的是3_ 能选用 CCl 从碘水中萃取碘的原因是4_ 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_A. 直馏汽油 B. 酒

6、精 C. 笨 第二节 化学计量在实验中的应用例 1 如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（ ） （式中 N 为阿伏加德罗常数的值）AA. L B. L C. L D. LAcb4.2Aac4.2AbNa4.2AacNb4.2例 2 N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）AA. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B. 标准状况下，22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为 N的数值AC. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成 22.4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为 N 的数值AD. 标准状况下，

7、22.4L He 所含核外电子数为 4 N 的数值A例 3 从 2 L 物质的量浓度为 1 molL 的 NaOH 溶液中取出 100mL 溶液，下面关于1这 100mL 溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为 0.1 molL B. 物质的量浓度为 1 molL 1C. 含 4g 氢氧化钠 D. 含 0.1 mol 氢氧化钠例 4 配制 250mL 1 mol L 的盐酸需要 12 mol L 的浓盐酸的体积为1 _典型例题研究题型一 以物质的量为核心的几个基本概念的意义及相互运算例 1 下列说法中正确的是（ ）A. 阿伏加德罗常数等于 6.0210 mol B. 一摩氧约含 6.02

8、10 个氧原子231 23C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12g C 含有的碳原子数就是 6.021012 23例 2 下列说法正确的是（ ）4A. 在常温下，常压下，11.2L N 含有的分子数为 0.5 N2AB. 标准状况下，22.4L H 和 O 的混合物所含分子数为 NC. 标准状况下，18g H O 的体积是 22.4L2D. 1 mol SO 的体积是 22.4L2题型二 阿伏加德罗定律例 3 对相同状况下的 C O 和 N 两种气体，下列说法正确的是（ ）128142A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若

9、体积相等，则密度相等题型三 关于阿伏加德罗常数的应用例 4 下列叙述正确的是（ ）A. 48g O 气体含有 6.0210 个 O 分子323B. 常温常压下，4.6g NO 气体含有 1.8110 个 NO 分子2232C. 0.5 molL CuCl 溶液中含有 3.0110 个 Cu1 D. 标准状况下，33.6L H O 含有 9.0310 个 H O 分子223题型四 物质的量浓度的计算例 5 有 BaCl 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2完全沉淀；另一份滴加 AgNO 溶液，使 Cl 完全沉淀。反映中消耗 x mol H SO 、y 2

10、3 24mol AgNO 。据此得知原混合溶液中的 c(Na )( molL )为（ ）3 1A. （y 2x）/a B. （y x）/a C. （2y 2x）/a D. （2y 4x）/a题型五 一定物质的量浓度溶液的配制例 6 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。 若配制大约 1 molL 的溶液 100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的1烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_（填字母序号）A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸（98%） C. 浓盐酸（37%） D. 浓硝酸（63%） 如下图所示是某学生在配值 0.100 molL 的碳酸钠溶液 100mL 时，将第一

11、次洗1涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液5浓度的影响是_（填“偏高”或“无影响” ） ，原因是_。 若配制 中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算一致吗？为什么？_、综合创新应用例 7 在标准状况下，将 V L 气体（摩尔质量是 M g/mol）溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A B. C. D. 240MV2401d2401VddVM)1.0(24、问题探究例 8 溶质质量分数分别为 a %和 5%的 H SO 溶液按等体积混合均匀后，混合溶液24中 H SO 的质量分数为（ ）24A. 3a % B. 6a % C.

12、3a % D. 3a %例 9 已知氨水的密度为 0.99g/cm 时，NH 的质量分数为 2%，氨水的密度为 0.93g/ cm33 3时，NH 的质量分数为 18%. NH 的质量分数为 a %和 5a %的氨水按等体积混合均匀后，3 3混合溶液中 NH 的质量分数为（ ） 【在下面空白处写出计算步骤】A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %第一章 专题综合讲解专题一 物质检验的一般方法例 1 有一白色固体，经过初步分析得知，其中含有Na CO 、Na SO 、NaCl、CuSO 物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确23244定这一白色固体的组成成分而进行了

13、如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。(1) 甲取少量白色固体放在试管内用水溶解，结果得无色、澄清的液体，因此甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是_。(2) 甲又先后向那支试管内加入了稍过量的 BaCl 溶液和稀硝酸，结果是先产生了白2色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质的名称是_。(3) 乙将甲所得的混合物进行了过滤，取滤液约 2 mL 盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的 AgNO 溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，因此乙说36那份白色固体中肯定有 NaCl。请你判断乙的结论（填“对”或“不对” ）_，

14、理由是_。专题二 物质分离和提纯的一般方法例 2 对下列各组物质： NaNO 和 NaCl； CaCl 和 CaCO ； MnO 和 KCl；3232 BaSO 和 AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )4A. 只有 B. C. D. 专题三 阿伏伽德罗定律的应用例 3 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有 O ，另一个装有 CH ，两瓶24气体具有相同的（ ）A. 质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数综合题型讲解. 学科内综合题例 1 除去 NaNO 固体中混有的少量 KNO ，所进行的实验操作依次为：3 3_、蒸发、结晶、_。 除去 KCl

15、 溶液中的 SO ，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：24_例 2 下列叙述中，错误的是（ ）A. 1 mol 任何物质都含有 6.0210 个分子 B. 0.012 kg C 约含有 6.0210 个 C 原子2312231C. 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D. 1 mol Ne 中含有 6.0210 个电子4例 3 相对分子质量为 M 的某物质 A 在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 d gcm ，则该饱和溶液中 A 的物质的量浓度为（ ）A. molL B. molLS101 Md101C. molL D. molL)(1 S)(1. ST

16、SE 综合题例 4 溴是一种重要的化工原料，工业上和实验室中提取溴的方法有相同之处，在溶解性方面，Br (溴) 与 I 很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水（Br 的水溶液）22 2中提取 Br ，并尽可能地提高 Br 的提取率，对此回答下列问题：27 常用的提取方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_ 若观察发现提取 Br 以后的水还明显的不纯，使该问题得到解决的做法是_2_. 开放探究题例 5 “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物

17、理量，叫做溶质 B 的质量摩尔浓度，单位为 mol kg 。1含 NaOH 14%的 NaOH 溶液，在 20的温度下密度为 1.153 gcm 。请回答有关问题：3 该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_ ，NaOH 的质量摩尔浓度为_。 将该溶液加热升高温度以后（溶剂质量保持不变） ，下列物理两种不发生数值变化的是_。A. 溶液的密度 B. 溶液的体积C. NaOH 的物质的量浓度 D. NaOH 的质量摩尔浓度 从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_；从溶液配置方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_。 请你在完成对问题“”的回答

18、之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点_高考热点指南 考题解析例 1 （2008广东理科基础）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）A. 碘盐中碘的检验 B. 暖瓶中水垢的除去C. 食盐和纯碱的鉴别 D. 鸡蛋壳主要成分的检验例 2 （2008海南高考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小例 3 （2

19、007上海高考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 、Cl 、Mg 、Ba 、CO 、SO ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：42234 第一份加入 AgNO 溶液有沉淀产生。3 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol. 第三份加足量 BaCl 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀28质量为 2.33g.根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A. K 一定存在 B. 100mL 溶液中含 0.01molCO 23C. Cl 可能存在 D. Ba 一定不存在， Mg 可能存在 2例 4 （2008四川理综）在 a

20、L Al (SO ) 和(NH ) SO 的混合溶液中加入 b mol 24342BaCl ，恰好使溶液中的 SO 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 气体，224 3则原溶液中的 Al 浓度（mol / L）为（ ）3A. B. C. D. acbacbacb32ab629第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类例 1 给物质分类的好处在于（ ）A. 有利于认识事物 B. 有利于弥补事物的先天不足C. 有利于人们开拓视野 D. 有利于发现事物的特性 例 2 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）A. H O

21、B. NH C. NaH D. H SO23 24例 3 能用于区别 Na CO 溶液与 Al(OH) 胶体的物理方法是（ ）23A. 观察比较法 B. 丁达尔现象比较法C. 加盐酸比较法 D. 静置比较法典型例题研究题型一 物质的分类方法例 1 从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质化入不同的类别。如 HCl 在不同的场合分别可以划入无氧酸、气体、易容物质、氯化物/氢化物等若干类物质中。下面有 4 种物质，根据不同的分类标准，可以把它们分为两类，其中的某一种属于一类，而另外 3 种属于另一类。请思考有多少种不同的分类方法。把结果填写在下表中。氢氧化钠 氧气 氧化铜 盐酸序号 标准 单独属

22、于一类的物质题型二 胶体的性质和应用例 2 下列说法正确的是（ ）A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化10C. O 是由 3 个氧原子构成的化合物 D. CuSO 5 H O 是一种混合物42例 3 下列叙述正确的是（ ）A. 分散质粒子的直径在 1100 nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. Fe (OH) 胶体带正电荷，可以产生电泳现象3综合创新应用 例 4 将（）中物质与（）中物质分别用短线连起来。（） （）Na SO 含氧酸盐24KHSO 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO 硫酸盐4

23、NaHCO 酸式盐3例 5 下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ）A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来B. 光线透过胶体时，发生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体微粒具有相对较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子且同种胶体微粒吸附同种电荷问题探究例 6 请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备。首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加 1 molL FeCl 溶液，并继续13煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。FeCl + 3H O Fe (OH) (胶体) + 3H

24、Cl32 3 怎样检验你是否制得了胶体？ 某同学在活动过程中，边滴加 FeCl 溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，3请你带他分析其中的原因。11第二节 离子反应例 请回答下列问题： 写出下列物质在水溶液里的电离方程式： NaHCO _3 H SO _24 KHSO _ 有人说可将无机化合物 KHSO 与 NaHCO 归为同一类别，你认为他的理由主要是43_有人说可将无机化合物 KHSO 与 H SO 归为同一类别，你认为他的理由主要是424_方法技巧拓展1. 强电解质和弱电解质例 1 下列各项中的物质能导电且属于轻电解质的是（ ）A. 固态氯化镁 B. 液态氯化镁 C. 氨水 D. 液态

25、H PO34例 2 下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。 铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H = 2Fe + 3H32 用石灰石与盐酸反应制取 CO ：CO + 2H = H O + CO23 2 Ba (OH) 溶液中加入稀硫酸：Ba + SO = BaSO 2 244 金属钠与水反应：Na + H O = Na + 2OH + H 22例 3 化学实验中，常常用沉淀的方法对同一溶液中的不同阳离子进行分离。某溶液中含有 Ag 、Ba 、Cu 3 种金属阳离子，现欲用 OH 、CO 、Cl 3 种不同的阴离子2 23使上述金属阳离子逐一形成沉淀。 加入阴离子的顺序是_ 写出有关反应的离

26、子方程式_典型例题研究。学科考向示例 题型一 离子方程式的正误判断例 1 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO + OH =HSO2312B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO + Ba + OH =BaCO + H O3232C. 盐酸滴入氨水中：H + OH = H O2D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO + 2H = CO + H O32例 2 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 用小苏打治疗胃酸过多： HCO + H = CO + H O32B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO + 2H = CO + H O22C. 往氨水中滴加氯化

27、铝溶液：Al + 3OH =Al (OH)33D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba + SO + H + OH = BaSO + H O2442例 3 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag = Zn +Ag2B. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca (HCO ) + 2 CH COOH= Ca +2 CH COO + 2CO + 2H O33322C. 少量金属钠加到冷水中：Na + 2H O = Na + OH + HD. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu (OH ) + 2 H = Cu + 2H O2题型二 离子共存例 4 在强酸性或强碱性溶液中，均能大量共存的离

28、子组是（ ） K K Na 、Cl 、NO 、SO-2-3SNOC、 l -24-2SIF、 e324 Na 、Ca 、Cl 、HCO K 、Ba 、Cl 、NO2323A. B. C. D. 例 5 向存在大量 Na 、Cl 的溶液中通入足量的 NH 后，该溶液中还可能大量存在3的离子组是（ ）A. K 、Br 、CO B. Al 、H 、MnO23 34C. NH 、Fe 、SO D. Ag 、Cu 、NO44 23. 综合创新应用例 6 下列物质中导电能力最差的是（ ）A. 液态汞 B. 盐酸溶液 C. 熔融氢氧化钠 D. 固体氯化钾13例 7 向 Ba (OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸。

29、2 写出反应的离子方程式_ 向盛有一定量的 Ba(OH) 溶液中逐滴加2入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）近似地用右图的曲线表示是（ ） 在一烧杯中盛有 Ba(OH) 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，2如右图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀 H SO 等密度的 Ba(OH) 溶液至恰好42完全反应。在此实验过程中小球将（ ）A. 沉入水底 B. 上浮至水面 C. 不动 D. 上下浮动. 问题探究例 8 已知 0.1 mol/L 的 NaHSO 溶液中 H 的物质的量浓度为 0.1 mol/L，请回答下4列问题： 写出 NaHSO 在水溶液中电离

30、的方程式_4 NaHSO 属于_（填“酸” “碱”或“盐” ） ，你的理由是4_ 若将 NaHSO 与 Ba(OH) 在溶液中按物质的量之比 21 混合，化学反应的离42子方程式是_若将 NaHSO 与 Ba(OH) 在溶液中按物质的量之比 11 混合，化学反应的离42子方程式是_第三节 氧化还原反应例 1 实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO + 16HCl = 2KCl + 2MnCl + 8H O + 5Cl4 22此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。 已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学方程式改写为离子方程式。_ 该反应中，氧化剂是_，还原剂

31、是_ 。当有 1 mol 氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生的氯气14在标准状况下的体积约为_。 HCl 在此反应过程中表现出的化学性质有（ ）A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 挥发性 结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含 MnO 的废液时，要特别注意什4么问题？_例 2 下列反应属于氧化还原反应有属于置换反应的（ ）A. Cu O + H 2Cu + H O B. Cu + 2AgNO =Cu(NO ) + 2Ag2 2332C. H + Cl 2HCl D. CaCO + 2HCl=CaCl + H O+ 2CO2 点 燃 2例 3 一个体重 50kg

32、的健康人体内含铁元素 2g，这 2g 铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以 Fe 和 Fe 的形式存在。二价铁离子易被吸收，故给贫血者补充铁23时，应给予二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO ） ，服用维生素 C，可使食物中的4三价铁离子被还原成二价铁离子，有利于人体对铁的吸收。 人体中经常进行 Fe Fe 的转化，A 中 Fe 做_2 32 “服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子， ”这句话指出维生素 C 在这一反应中做_ 剂，具有_性。典型例题研究. 学科考向示例题型一 氧化剂、还原剂例 1 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A. CO + H O

33、(g) CO + H B. 3NO + H O=2HNO + NO2 高 温 223C. 2Na O +2H O=4NaOH + O D. 2F + 2 H O=4HF + O 2题型二 有关氧化还原反应概念的辨析例 2 下列说法正确的是（ ）A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能做氧化剂B. 失电子多的金属还原性强C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质例 3 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物种的含硫物质被氧化的是（ ）A. S + O SO2 点 燃 2B. Cu + 2H SO (浓) CuSO + SO +2H O4 422C. C + 2H SO (浓) CO + SO +2H O2 215D. Na SO + H SO = Na SO + SO +2H O24242422题型三 氧化性、还原性强弱的判断例 4 现有 A、B、C、D 四种物质，已知他们能发生下列变化： A + B =B 2