1、1山东省龙口市 2017 届九年级化学下学期期中试题考试时间：90 分钟；满分：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）A蓄电池放电 B风力发电 C水力发电 D太阳能发电2、下列实验操作中，正确的是（ ）3、以下说法不正确的是（ ）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应；通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得二氧化碳；凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液；棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料A B C D4下列说法正确的是（ ）5
2、下列说法正确的是（ ）A钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，还能提高产量2B罐装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成C合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料D矿泉水中的矿物质钙、锌、铁、硒都属于人体需要的微量元素6下列有关实验的分析中，合理的是（ ）A. 测碱溶液的 pH 结果偏小直接把试纸伸入待测液中B. 用 KMnO4制氧气时试管炸裂在试管口没有放一团棉花C. 粗盐提纯实验后所得产率偏低蒸发时有一些液体、固体溅出D. 用 6%NaCl 溶液加水配制 3%NaCl 溶液结果偏小量筒量取水的体积时俯视读数7下列实验操作能够达到目的的是（ ）A B C D测定空气中氧气含量比较 MnO2和
3、 Fe2O3的催化效果收集氧气并测量氧气的体积探究可燃物燃烧的条件8如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）A转化 a 一定是化学变化B转化 b 一定是化学变化C转化 b 中一定有元素的化合价发生改变D分离液态空气制取氧气属于转化 c9下列有关实验的评价正确的是（ ）3A点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有 H2。B实验室用大理石与盐酸反应制取的 CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓。C某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳。D含二氧化碳、一氧
4、化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气。10下列方法中，不能达到目的是（ ）选 项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法A NaOH 溶液（Na 2SO4） 适量的 Ba（OH） 2溶液、过滤B CaO（CaCO 3） 加水溶解、过滤C CO（CO 2） 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥D CuSO4溶液（H 2SO4） 加足量氧化铜粉末，过滤二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)11某废旧金属中含有铜、金（Au）和镍（Ni） ，回收 Au 并制备 CuSO45H2O 晶体的流程如下：下列说法不正确的是（ ）A反应 1
5、 的生成物为 H2OB操作 1 和操作 2 用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒C三种金属的金属活动性顺序为： CuNiAu D反应 2 的化学方程式为：2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O12某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是实验操作和现象 实验结论A用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末用化学方法可以分离镁和铁4B向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生该气体一定是氧气C将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铁D将该混合物加入到一定量
6、的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铜，一定没有镁132015 年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法下列关于青蒿素（化学式是 C15H22O5 ）的叙述正确的是（ ）A青蒿素由三种原子构成。 B青蒿素属于有机高分子化合物C青蒿素中碳和氧的质量比为 3：1。D青蒿素的相对分子质量为 28214用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）A三个溶液中溶质溶解度一样。 B溶液是不饱和溶液C溶液颜色最深。D烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为15、下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ）A向 pH=10
7、 的 KOH 溶液中不断加水稀释 B一定质量 KClO3和 MnO2混合物制 O25C向 FeCl3和 HNO3的混合溶液中加入NaOH 溶液直至过量D20时，向一定质量的 NaCl 溶液中加入 KNO3固体三、理解与应用16金属是一类重要的物质。（1）我国稀土金属储量居世界前列，下图是铈（Ce）在元素周期 表中的信息示意图，铈原子的质子数是_；（2）为比较铈、锌的金属活动性，仅用以下试剂实验一定可行的 是_A铈、硫酸锌溶液 B铈、锌、稀硫酸 C铈、锌、硫酸铜溶液（3）防止金属锈蚀可节约金属资源，若发现锈蚀要立即清理并保护。稀盐酸可用来除铁锈，写出该反应化学方程式_（4）铜与另一种金属 M 的
8、混合物（M 可能是 Al 或 Fe 或 Ag） ，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则 M 不可能是 ，待反应完成后 （填实验操作方法） ，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则 M 是 。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是 。A溶液中一定有 M 的离子 B固体中一定有 Ag 和 CuC固体中一定有 Ag D溶液中一定有 Ag+17水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：（ 1） 图 2 表 示 自 来 水 生 产的 一 般 过 程 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ 填 序 号 ）
9、 ；A加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚 B通过沙滤池除去水中可溶性杂质6C通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质 D通入氯气杀菌消毒（2）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图 3 所示。在相同时间内，岛上晴天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是 若某海水中氯化钠的质量分数为 2.5%，利用该装置将 1000kg 的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为 kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为 36g，则剩余海水是 （填写“饱和溶液” 、 “不饱和溶液”或“不确定” ） 。18、质量守恒定律的发现对化学
10、的发展做出了重要贡献。通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_（填标号）,有关反应的化学方程式为_。A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁 和氯化铜溶液在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图 6 所 示。燃烧条件分析，固体质量在 t1前没有发生变化的原因是_该反应的化学方程式为_。参加反应的氧气质量为_g。某反应的微观示意图如图 7 所示：该反应所属的基本反应类型为_。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_。、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温 度的关系如图 8 所示。7 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小
11、” ） 。 下列对 P 点的含义叙述正确的是_ _（填标号） 。A.t1时，甲和乙两种物质的溶解度相等B.t1时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C.t1时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 25g 乙物质完全溶于 100g 水中所需的最低温度是_。 t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_ _（填“甲”或“乙” ）物质饱和溶液。19AG 是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成已知 A是一种红色固体，D 是可供给呼吸的气体，A、B、E、F 都由两种元素组成，G 由三种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图
12、中“”表示转化关系， “”表示能相互反应 （部分反应物、生成物或反应条件已略去） 。请回答下列问题：（1）写出物质 A、B、E 的化学式：A ，B_，E_（2）C 发生缓慢氧化的条件是_ _（3）写出 G 溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式_ _（4）DF 的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式： 20某固体可能含有 NaOH、NaCl、Na 2CO3、CaCl 2、MgCl 2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶性处理）：综合分析上述实验，回答下列问题。8（1）实验中生成的无色气体的化学式是_；（2）生成白色沉淀 b 反应的化学方
13、程式是_ _；（3）无色溶液 A 中一定含有的溶质是_；（4）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是_；（5）A、B、C、D 四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和 Ca(OH)2溶液的是_ 。四、实验与探究21实验室提供下列药品：Na 2CO3固体、CaCO 3固体、稀 H2SO4、稀 HCl、和浓HCl；A、B、C、D、E、F、G、H 等装置和试管等仪器。 （用字母序号填空）：（1）制取 CO2的发生装置选 ，按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是 。制 CO2的装置还可以用来制取_气体，其反应原理是：_（用化学方程式表示） 。（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为
14、。（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如下表，由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是 （填序号） ；反应方程式为：_，反应物 碳酸钙粉末+稀盐酸碳酸钠+稀硫酸块状碳酸钙+稀盐酸碳酸钙+稀硫酸现 象 剧烈，瞬间完成剧烈，瞬间完成 有平稳气流产生 很慢，稍后停止（4）若要制取干燥的 CO2，所有装置的连接顺序为 ；（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了 CO2气体，要得到纯净干燥的 CO2，所有装置的连接顺序为 。饱和碳酸氢钠922化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na 2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。【提供资料】二氧化碳与过氧化钠反
15、应生成氧气和另一种物质。Na 2O2是一种淡黄色固体，常温下能与 H2O、HCl 气体等物质发生反应生成氧气，不能与 N2发生反应。（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。写出检验 G 中气体的方法 。若无装置 C，对实验有影响的物质是 （写化学式）。若观察到 ，说明二氧化碳已经除尽。（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。【猜想与假设】下面是同学们提出的 3 种猜想：猜想 1：是 NaOH 猜想 2：是 NaHCO3 猜想 3：是 Na2CO3你认为猜想 是不正确的，理由是 。【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质
16、。【反思与评价】（3）实验之后，该小组对实验进行反思。某同学认为上述方案存在不足，他的理由是 。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。五、分析与计算1023在一烧杯中盛有 42.2gCaCO3和 CaCl2的粉末状混合物，向其中 264.6g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为 10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：_ _。当滴入 10%的稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_。当滴入 10%的稀盐酸 146g 时（即 B 点）
17、 ，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数。11化学答题纸一单项选择题二选 择题（ 每题有1-2 个正确选项）题号 11 12 13 14 15答案三理解与应用1 2 3 4 5 6 7 8 9 1016.（ 1） _（2） _（3 ） (4) 、 、 、 18. 、 （1 ） 、 (2) (3) 、 （1） （2） （3） （4 ） (4) (5) （3）_ （4 ) 17、 （ 1）_ _（2） 12四、实验与探究20. （1） (2) _ _ _ （3 ） （4 ） （5 ） 19、 （ 1）A B ,E （2） （3） (4) (5) 、 21、 （ 1） 、 、 、 (
18、2) _ _ （3 ） 、 （4 ） （5 ） 13五、分析与计算22、 （ 1） （2） 、 （3） 。 23.（1） _ _（2） _ _（3 ）1415化学（答案）一、(20 分)1A 2B 3B 4C 5B 6C 7D 8A 9B 10B二、 （10 分）11、AC 12、C 13、D 14、CD 15、D 三、每空 1 分，方程式 2 分，第 2 题 900 克 2 分，共 40 分。16、 （1）58（2）AB（3）Ag, 过滤，Fe, AC （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 17、 （1）ACD（2） 温度越高分子运动速度越快。900，不饱和溶液.18、 （1）
19、C，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（2） 温度未达到红磷着火点。4P+5O 2 2P2O5 8. （3） 置换反应。1:2 、 （1）增大（2）A（3）t 1（4）乙19、 （1）A Fe2O3 B CO ,E CO2 （2）同时与氧气和水接触（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（4）CH4+2O2 CO2+2H2O20、 （1） CO2 （2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl （3）NaCl ,Na2CO3 （4）NaCl （5）ABD 四、每空 1 分，方程式 2 分，共 20 分。21、 （1）B ，检查装置气密性。O2 , 2H2O2 2
20、H2O+O2（2）CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（3） CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2（4）BCG（5）BECG22、 （1）将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体为氧气。H 2O 装置 F 不变浑浊（2）1、2 参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠（3）二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与 盐酸反应也会有气泡产生，不能证明固体中有碳酸钠。2CO 2+ 2Na2O2 O2 + 2Na2CO3 五、共 10 分，每空 1 分23、 （1）固体物质逐渐溶解，有气泡生成。 （2 分）（2）CaCl 2
21、（1 分）16（3）10% （7 分）设反应掉的碳酸钙的质量为 x,生成氯化钙的质量为 y，生成二氧化碳的质量为 wCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2-1 分100 73 111 44x 146g10% y w= 解得 x=20g，-1 分则混合物中 CaCl2 的质量为：42.2g-20g=22.2g= 解得 y=22.2g-1 分= 解得 w=8.8g-1 分烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+264.6g+146g-8.8g= 444g，溶质的质量为：22.2g+22.2g=44.4g，-1 分故所得不饱和溶液的溶质质量分数为： 100%=10% -2 分
