1、12017高考仿真卷化学(五)(满分:100 分)可能用到的相对原子质量:O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Zn 65一、选择题:本题共 7小题,每小题 6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是( )A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B.将草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应D.棉花的主要成分是纤维素,石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 molL-1的 N
2、aHCO3溶液中含 C 数目为 0.1NA2-3B.含 2.3 g Na+的 Na2O和 Na2O2的混合物中,阴离子总数等于 0.05NAC.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生 0.15NA个 H2D.Fe在足量 Cl2中燃烧,转移电子数为 3NA9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 molL-1 KNO3溶液:H +、Fe 2+、SCN -、S 2-4B. =10-10的溶液:K +、Ba 2+、N 、Cl -(+)(-) -3C.pH=0的溶液:Al 3+、Cl -、S 、C2-4 2-3D.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液:Na +
3、、I -、 、S2- 2-410.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是( )A.聚乙烯是纯净物B.X为 Cl2C.CH3OCH3与甲互为同分异构体D.甲乙反应类型为取代反应11.锌空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为 KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH- 2Zn(OH 。下列说法正确的是( )2-4A.放电时,电解质溶液中 K+移向负极B.放电时,电解质溶液的 pH不变C.充电时,阴极的反应为 Zn(OH +2e- Zn+4OH-)2-4D.充电时,当有 4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体 Zn为 13 g212.短周期主族元素 X、Y、Z、W
4、的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍;Y 的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态 Z可作为核反应堆的热传导剂;W 与 X原子最外层电子数之比为 32。下列说法正确的是( )A.化合物 Z2O2含有离子键和极性共价键B.原子半径大小:WZXYC.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐13.室温下,用 0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时,滴定醋酸消耗 V
5、(NaOH溶液)小于 20 mLC.V(NaOH溶液)=20 mL 时, c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH溶液)=10 mL 时,滴定醋酸的溶液中: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)二、非选择题(一)必考题26.(14分)在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。试剂及操作实验试 管 滴 管 现 象.饱和Na2SiO3溶液(含 2滴酚酞).红色溶液中出现胶状沉淀.0.1 molL-1 AlCl3溶液.加碱时 ;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失 .0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液.加碱时 ;加
6、酸后溶液变为黄色 1.0 mL.新制饱和氯水先滴加 1.0 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液;再滴加 1.5 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色(1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因: 。 (2)中加碱时出现的现象是 ,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。 (3)中加碱时出现的现象是 。 (4)用离子方程式解释中加碱时出现的现象: 。 3(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验。试剂及操作实验 试 管 滴 管 现 象1.0 mL.0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液先滴加 1
7、.5 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液;再滴加 1.0 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时 Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向 1.0 mL 0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液中 , 溶液立即变血红色,说明溶液中含 Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生 Fe3+的可能原因有两种:a.酸性条件下,0.1 molL -1 Fe(NO3)2溶液中的 Fe2+被 N 氧化;-3b. (用离子方程式表示)。 27.(14分)以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业
8、叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,反应的化学方程式为 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1该反应在高温下能自发进行的原因是 。 一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)。 A.容器中的压强不变B.1 mol HH键断裂的同时断裂 2 mol HO键C.v(CO)=v(H2)D.密闭容器的容积不再改变E.消耗 1 mol水的同时生成 1 mol H2F.容器的密度不变该反应的平衡常数的表达式 K= 。 (2)水煤气再进一步反应可制取氢气。反应的化学方程式为 H2O(g
9、)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的平衡常数 K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,只投入 H2(g)和 CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 。 起始浓度 甲 乙 丙c(H2)/(molL-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL-1)0.0100.0100.020A.反应开始时,丙中的反应速率最大,甲中的反应速率最小4B.平衡时,甲中和丙中 H2的转化率不等C.平衡时,丙中 c(CO2)是甲中的 2倍D.平衡时,乙中 CO2的转化率大于 60%(3)目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应 CO2(g)
10、+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJmol-1)的变化。在体积为 1 L的恒容密闭容器中,充入 1 mol CO2和 3 mol H2达到平衡后,下列措施中能使c(CH3OH)减小的是 。 A.升高温度 B.充入 He(g),使体系压强增大C.将 H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入 1 mol CO2和 3 mol H228.(15分)下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有 Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知:298 K时, KspCu(OH)2=
11、2.210-20,KspFe(OH)3=4.010-38,KspMn(OH)2=1.910-13。根据上面的流程回答有关问题:(1)操作、指的是 。 (2)加入过量 FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为 。 (3)过量的还原剂应是 ,溶液 b中所含的金属阳离子有 。 (4)向溶液 b中加入酸性 KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。 若用 X molL-1 KMnO4溶液处理溶液 b,当恰好反应时消耗 KMnO4溶液 Y mL,则最后所得红棕色固体 C的质量为 g(用含 X、 Y的代数式表示)。 (5)常温下,若溶液 c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液 c中逐滴加入 KOH
12、溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为 。(填金属阳离子) (6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体 B的质量为 m g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标准状况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。(用含 m的代数式表示) (二)选考题35.化学选修 3:物质结构与性质(15 分)(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:A.碳正离子(C ) B.碳负离子(C )+3 -3C.甲基(CH 3) D.碳烯 CH2)(5四种微粒中,键角为 120的是 (填序号)。 碳负离子(C )的空间构型为 ,与 C 互为等电子体的一种分子是 -3 -3(填化学式)。 (2)在制取合成氨原料气
13、的过程中,常混有一些杂质,如 CO会使催化剂中毒。除去 CO的化学方程式为(HAc 表示醋酸):Cu(NH 3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题:C、N、O 的电负性由大到小的顺序为 。 写出基态铜原子的核外电子排布式 。 化合物 Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为 。 在一定条件下 NH3和 CO2能合成尿素 CO(NH2)2,尿素中碳原子轨道的杂化类型为 ;1 mol尿素分子中, 键的数目为 。 Cu 2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的数值为 NA,晶胞的边长为 a pm,则晶体的密度为 gcm -3。 36.化学选修 5:有机
14、化学基础(15 分)有机物 C的分子式为 C9H9OCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一个侧链,无甲基,一定条件下 C能发生银镜反应。C 与其他物质之间的转化如图所示:(1)F中官能团的名称是 ;CF 的反应类型是 。 (2)C的结构简式是 ,I 的结构简式是 。 (3)D与银氨溶液反应的化学方程式为 。 (4)有的同学认为 B中可能没有氯原子,理由是 。 (5)D的一种同系物 W(分子式为 C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件的 W的同分异构体有 种,写出其中核磁共振氢谱有 4个峰且能发生银镜反应的结构简式 。 属于芳香族化合物遇 FeCl3溶液不变紫色能与 NaOH溶液发生反应6
15、参考答案2017高考仿真卷化学(五)7.C 解析葡萄糖的相对分子质量在 10 000以下,不是高分子化合物,A 项错误;草木灰水解显碱性,硫酸铵水解显酸性,混合施用会发生反应而使肥效降低,B 项错误;用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应,C 项正确;石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,D 项错误。8.B 解析 HC 在溶液中不能完全电离,故溶液中的碳酸根的个数小于 0.1NA,A项错误;1-3个 Na2O和 1个 Na2O2均含 2个钠离子和 1个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为 21,故当含 2.3 g钠离子即 0.1 mol钠离子时,所含的阴离子的物质
16、的量为 0.05 mol,即 0.05NA个,B 项正确;2.7 g铝的物质的量为 0.1 mol,但由于盐酸的量未知,故不能确定铝是否反应完全,故生成的氢气分子的个数不能确定,C 项错误;铁的物质的量不明确,故转移的电子数不能计算,D 项错误。9.B 解析 H+、Fe 2+与 N 可发生氧化还原反应,A 项错误; =10-10的溶液呈碱性,-3(+)(-)K+、Ba 2+、N 、Cl -能大量共存,B 项正确;pH=0 的溶液呈酸性,H +与 C 不能大量共存,C-3 2-3项错误;ClO -能氧化 I-、S 2-,D项错误。10.C 解析聚乙烯中由于聚合度 n不同,故聚乙烯为混合物,A 项
17、错误;乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷,故 X是 HCl,不是氯气,B 项错误;乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙醇的分子式为 CH3CH2OH,与甲醚互为同分异构体,C 项正确;乙醇在铜作催化剂并加热的条件下和 O2反应生成乙醛,此反应属于氧化反应,D 项错误。11.C 解析放电时为原电池,溶液中阳离子向正极移动,即 K+向正极移动,A 项错误;放电时,消耗氢氧根,溶液碱性减弱,pH 减小,B 项错误;充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,阴极上发生得电子的还原反应,则阴极反应为 Zn(OH +2e- Zn+4OH-,C项正确;产生 1 mol)2-4氧气,转移 4 mol电子,充电时,当有
18、4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,转移电子的物质的量为 4=0.8 mol,根据 Zn2e-,则析出固体 Zn的质量为4.48 22.4 -165 gmol-1=26 g,D项错误。0.8212.D 解析 X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍,推出 X为 C或 S,四种元素是短周期元素,原子序数依次增大,故 X为 C;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此氢化物是 NH3,即 Y为 N;液态 Z可作为核反应堆的热传导剂,常用 Na-K合金作核反应堆的热传导剂,又是短周期,因此 Z为 Na;W与 X原子最外层电子数之比为 32,则 W为 S。Z 2O2的化学式为 Na2O2
19、,其电子式为 Na+ 2-Na+,含有的化学键是离子键和非极性共价键,A 项错误;原子半径:NaS(即 ZW),B项错误;SO 2具有漂白性,能使品红溶液褪色的原理是 SO2跟有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热可以恢复到原来的颜色,而氯水的漂白性是利用次7氯酸的强氧化性,把有色物质氧化,是不可逆的,故二者漂白原理不同,C 项错误;N 的氢化物是 NH3,N的最高价氧化物对应水化物是硝酸,两者发生反应 NH3+HNO3 NH4NO3,D项正确。13.B 解析醋酸是弱电解质,HCl 是强电解质,相同浓度的醋酸和 HCl溶液,醋酸的 pH盐酸,所以是滴定醋酸的曲线,A 项错误;NaOH 和醋酸恰
20、好反应时生成强碱弱酸盐,醋酸钠溶液呈碱性,pH=7 时,溶液呈中性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于 NaOH,所以滴定醋酸消耗的 V(NaOH溶液)小于 20 mL,B项正确; V(NaOH溶液)=20.00 mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和 NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以 c(Cl-)c(CH3COO-),C项错误;V(NaOH溶液)=10.00 mL时,滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量浓度的 CH3COOH和CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则 c(H+)c(OH-),再结合电荷守恒得 c(Na+)0 BDF (2)B (3)A(
21、)(2)(2)解析(1)在高温下能自发进行,根据 G= H-T S0,所以 S0。在一个容积可变的密闭容器中反应,容器中的压强始终不变,A 项错误;1 mol HH键断裂等效于生成 2 mol HO键,同时断裂 2 mol HO键,正逆反应速率相等,B 项正确;只要反应发生就符合 v(CO)=v(H2),C项错误;密闭容器的容积不再改变,说明气体的物质的量不变,达平衡状态,D 项正确;消耗 1 mol 水的同时生成 1 mol H2,都表示的是正反应方向,E 项错误;容器的密度不变,说明气体的摩尔质量不变,反应达平衡状态,F 项正确。平衡常数是生成8物的浓度幂与反应物浓度幂之积的比,平衡常数的
22、表达式为 K= 。()(2)(2)(2)丙中浓度最大,甲中浓度最小,浓度越大,反应速率越大,则反应开始时,丙中的反应速率最大,甲中的反应速率最小,A 项正确;对于甲容器:H 2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)起始/(mol L-1): 0 0 0.0100.010转化/(mol L-1): x x xx平衡/(mol L-1): x x 0.01-x 0.01-x则 ,(0.01-)22 =49x=0.006,则平衡时甲中 H2和 CO2的转化率均是 100%=60%,由于甲和丙的气体0.0060.01的浓度比值相同,为等效平衡状态,则丙中 H2的转化率也为 60%,B项错误;由
23、 B计算可知,平衡时丙中的 c(CO2)是甲中的 2倍,应为 2(0.01-0.006) molL-1=0.008 molL-1,C项正确;乙与甲相比较,相当于在甲的基础上通入 H2,则平衡向逆反应方向移动,平衡时,乙中的CO2的转化率大于 60%,D项正确。(3)升高温度,平衡逆向移动,能使 c(CH3OH)减小,A 项正确;充入 He(g),使体系压强增大,但各组分的浓度不变,平衡不移动,B 项错误;将 H2O(g)从体系中分离出来,平衡正向移动,C项错误;再充入 1 mol CO2和 3 mol H2,相当于加压,所以平衡向正反应方向移动,CH 3OH浓度增大,D 项错误。28.答案(1
24、)过滤 (2)2Fe 3+Fe 3Fe2+ (3)Cu 粉 Cu 2+、Fe 2+(4)Mn +5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O 0.4 XY-4(5)Fe3+ Cu 2+ Mn 2+ (6)22.464解析(1)根据三个过程中得到的是固体和液体,因此分离方法是过滤。(2)根据旧合金成分,以及 FeCl3与 Fe、Cu 等金属反应,金属活动性 Fe比 Cu活泼,因此应写出的反应为 Fe+2Fe3+ 3Fe2+。(3)最后电解液中有 Cu2+,所以加入的过量还原剂为 Cu,发生的反应是Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+,因此溶液 b中的金属阳离子为 Cu2+、Fe 2+。(4)高锰
25、酸钾溶液把 Fe2+氧化成 Fe3+,根据化合价的升降法配平反应的离子方程式为Mn +5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O。根据得失电子数目守恒, Y10-3X5=n(Fe2+)-41,n(Fe2+)=5XY10-3 mol,根据铁元素守恒 n(Fe2O3)= (2+)2 =510-32mol,m(Fe2O3)= g=0.4XY g。510-31602(5)假设金属阳离子的浓度为 1 molL-1,根据溶度积的定义,Fe(OH) 3中的 c3(OH-)=9=410-38,Cu(OH)2中 c2(OH-)()3(3+) =410-381= =2.210-20,Mn(OH)2中 c2(OH
26、-)=KspMn(OH)2=1.910-13,因此得出金()2(2+)属阳离子沉淀的先后顺序是 Fe3+Cu2+Mn2+。(6)因为阴阳两极上都收集到气体,且电解 HCl时两极产生气体体积相等,因此该电解过程可看作两个过程,第一过程中:阳极:2Cl -2e- Cl2, 阴极:Cu 2+2e- Cu,第二个过程:阳极:4OH -4e- 2H2O+O2, 阴极:2H +2e- H2, n(Cu)= mol,根据得失电子数目守恒,64推出第一过程中 n(Cl2)= mol,两电极上收集到气体体积相等,设第二个过程生成氢气的64物质的量为 x mol,因此有 =x,解得 x= mol,因此阳极最后一种
27、气体的体积为64+2 32L。22.46435.答案(1)A 三角锥形 NH 3 (2)CNO1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1 +1 价 sp 2杂化 7 NA或 76.021023 28810303解析(1)碳正离子的价层电子对数为 3,杂化类型为 sp2,空间构型为平面三角形,夹角为120;碳负离子的价层电子对数为 4,杂化类型为 sp3,空间构型为三角锥形;甲基的价层电子对数为 4,空间构型为三角锥形;碳烯的价层电子对数为 3,空间构型为 V形。键角为120的是碳正离子,A 项正确。根据上述分析,碳负离子的空间构型为三角锥形,等电子体的原子总数相等,价
28、电子总数相等,C 最外层再加一个电子,即为 N,因此 C 与 NH3互为-3等电子体。(2)电负性 CNO。铜属于 29号元素,其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1。Ac -显-1 价,NH 3和 CO呈电中性,根据化合价的代数和为 0,则 Cu的化合价为+1 价。C 的价层电子对数为 3,杂化轨道数=价层电子对数=3,因此属于 sp2杂化,尿素的结构简式为 ,两个成键原子之间只能形成一个 键,因此 1 mol尿素中含有 7 mol 键,即 键个数为 7NA或 76.021023。晶胞的质量为 g,晶胞的体积2144为 a310-30 cm3,
29、则该晶胞的密度为 gcm-3。288103031036.答案(1)碳碳双键、醛基 消去反应 (2)(3) +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH 3+H2O (4)在碱性环境中氯原子可能水解 (5)10解析有机物 C的分子式为 C9H9OCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一个侧链,无甲基,一定条件下 C能发生银镜反应,说明 C中含有醛基,C 发生水解反应生成 D,D发生银镜反应然后酸化又得到 E,E中含有醇羟基、羧基,所以能发生酯化反应生成 I,I分子中含有一个八元环,则C的结构简式应为 ,C发生氧化反应得到 B,B为 ,B和乙醇发生酯化反应生成 A,A结构简式为 ;C发生消去反应生成 F,F结构简式为 ,F发生氧化反应生成 G的结构简式为 ,G发生加聚反应生成 H,H为;C发生水解反应生成 D,D的结构简式为,D发生银镜反应然后酸化得到 E,E为 ,E在一定条件下发生酯化反应生成分子中含有一个八元环的物质 I,I结构简式为。(1)F为 ,官能团是碳碳双键和醛基,C 发生消去反应生成 F。(2)C为 ,I为。(3)D与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为 +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH 3+H2O。
