1、12005 年全国高中化学竞赛内蒙古赛区复试试题(2005 年 10 月 4 日，上午 9:00-11:30，共计 2.5 小时)可能用到的相对原子质量：Fe：56，Al：27，Cl：35.5，Mn：55，N：14，C：12，O：16，Ca；40，K：39，,B：11，Si：28一、选择题（共 10 分，每小题有 1 2 个正确选项符合题意，全正确者 2 分）1、碳酸二甲酯（DMC） ，能跟醇、酚、胺等反应，若从 DMC 开始合成聚碳酸酯、氨基甲酸酯等化工产品，那么，下面关于 DMC 的说法不正确的是 （ ）A、DMC 的结构为 B、DMC 能在空气中燃烧，产生 CO2和水C、DMC 易溶于水
2、，不溶于乙醇、丙酮D、DMC 不是一种很好的甲基化试剂2、通过粒子加速器，欲发现一种新元素的原子 X，知它位于周期表第 7 周期第 17 纵行里，即 280X，该原子核内中子数为 （ ）A、163 B、164 C、165 D、1663、由于缓冲溶液的作用，人的血液的 pH 值始终保持在 7.357.45 范围内,血液中的主要缓冲系统即缓冲溶液成分是 ( )A、CaCl 2HCl B、NaHCO 3H2CO3 C、NaH 2PO4Na2HPO4 D、CH 3COOHCH3COONa4、在 100mL 浓度为 4molL-1的硫酸和 2molL-1的硝酸混合溶液中，加入 9.6g 铜粉，充分反应，
3、最多可收集到 NO 的体积（标准情况下）为 （ ）A、896mL B、1120mL C、1680mL D、2240 mL 5、有一铁的氧化物样品，用 100mL 浓度为 5molL-1盐酸恰好溶解，所形成的溶液能与1.12L 氯气反应,最终溶液中的 Fe2+完全变为 Fe3+,该铁的氧化物为 ( )A、Fe 2O3 B、Fe 3O4 C、Fe 4O5 D、Fe 5O7 二、填空1、SOCl 2常用于有机物反应的氯化剂，写出它跟苯甲酸反应的方程式： 。2、现生产的一种新型燃料电池，以镍板为电极，KOH 为电解液，分别向两极通入乙烷、氧气，负极反应是 ；正极反应是 ；该燃料电池的总反应式为： 。2
4、3、测得某芳烃中，含碳的质量分数为 91.3%,相对分子质量为 92,该芳烃的结构式是 。若在该烃分子中“CC”或“CH”键中插入“ ”基团后形成含苯环的酯，该酯的结构式可能为： ，共 种结构。4、2005 年我国质检部门查出一些不法人员将连二亚硫酸钠粉末加到豆芽中，以使其美观，但这种豆芽有害人体健康。连二亚硫酸钠的化学式为 ；在酸存在下发生的离子方程式是 ；另外，该化合物的水溶液能吸收空气中的 O2，其化学方程式是 。5、硼酸易和乙醇、甲醇、甘油等发生酯化反应，写出硼酸和乙醇发生的酯化反应： ，该酯燃烧时生成美丽的绿色火焰。硼砂为含 10H2O 晶体，其化学式是 。2005年端午节时，有人竟
5、把其加入粽子中增加美味，硼砂对人体有害，为致癌物。6、原子序数为 29 的铜元素，Cu 原子的电子排布为： 。Cu 2+有空轨道，它可以与乙二胺形成配位化合物，即螯合物，其结构式是： 。7、从海水中提取溴时，在 pH3.5 时、110情况下，用 Cl2将 Br 转化为 Br2，因含量小，因此，用空气将 Br2吹入到 Na2CO3溶液里，即得到含溴元素较浓的混合液（1） ，再将该混合液以硫酸酸化，即得到 Br2（2） 。写出（1） 、 （2）的离子方程式： （1） 、（2） 8、近年来合成了大分子烃，其中一种为 C1134H1146，测得分子含 CC，CC 和 CH 三种共价键，并为链烃。则该分
6、子中含CC结构有 个。9、Cl 2和 NO2混合气体共 5L（标准状况） ，室温下即发生化学反应，生成新的气态化合物A，若原混合气中，当 Cl2所占体积分数为 20%或 60%时，反应后的总体积为 4L，其中发生反应的化学方程式为： 。10、由 C、H、O、N 四种元素组成的有机物 A，A 的相对分子质量为 222.0，各元素的质量分数为：C16.2%，H2.7%，O43.2%。测知 A 分子有一六元环，不含 CO 键，C、H、O 各原子分别都处于等同的化学环境，但 N 原子处于两种化学环境，且两种化学环境中的 N 原子数相等。确定有机物 A 的结构式为; ,A 的主要用途应该为 。 三、 （
7、共 20 分）1、(SN)n 是高分子化合物，为大的整数。(SN)n 为晶体，具有各向异性的结构特点，如在室温下，从晶体两互相垂直方向上测定电导率时，竟相差在 2 个数量级以上。回答有关3(SN)n 的问题：（1）知(SN)n 由 S2N2分子聚合而成，若其中 S、N 的化合价数值视为相同，则 S2N2的分子结构图为 。（2）(SN)n 晶体类型属于 晶体，理由是 。（3）(SN)n 大分子的几何形状是（立体、平面、线状） ，理由是 。（4）(CN)n 也为高分子聚合物，它为环状结构单元，你认为其结构式为 。2、14g 灰黑色粉末物质跟浓溶液共热，产生 22.4L（标况）无色气体 B；A 在氧
8、气中燃烧生成不溶于水常见白色固体 C；C 与氢氟酸反应产生一种无色气体 D；当 D 通入水中时,生成白色沉淀 E 及一种比 H2SO4还强的酸 F 的溶液。而 E 和适量的溶液反应，可得到化合物G 的溶液；在 G 的溶液里加入 NH4Cl 溶液，则 E 又会沉淀出来。在所得 F 溶液中加入稍过量 NaCl，则会生成一些无色晶体 R 沉淀出来。（1）A 是 物质；（2）A 与 NaOH 溶液的反应方程式是： ；（3）C 与 HF 的化学方程式是： ；（4）D 与水的反应方程式是： ；（5）G 与 NH4Cl 作用产生沉淀的原因（解释）： ；（6）F 溶液与 NaCl 的反应方程式： 。四、 （共
9、 20 分）苏丹红 1 号 C16H12N2O 是一种偶氮染料，但绝不能用于食品。2005 年我国发生的苏丹红事件，就是将这种有毒、致癌物质加到食品中染色如辣椒酱等。苏丹红的简要制法如下（有机物用结构式表示）：（1）由硝基苯制苯胺：写出化学方程式（用锡和盐酸还原）（2）由苯胺制重氮化合物：写出化学方程式，温度条件为 。（3）偶联（合）反应：（2）生成的有机物与 -萘酚即 2-羟基萘反应化学方程式：反应条件： （酸、碱性）2、 （1）乙醇中含少量水，为什么不能用无水 CaCl2干燥？写出反应方程式：4（2）C 5H12O 为链状化合物，写出所有能发生碘仿反应的方程式：（3）乙醚的鉴别：在乙醚中通
10、入 HI，震荡，稍热，将挥发物通入 Hg(NO3)2溶液中，产生朱红色。写出化学方程式：A：乙醚与 HI 反应B 将挥发出的有机物与 Hg(NO3)2反应：（4）CH 3CH2Cl 与 CH3CH2CH2Cl 混合物加钠，稍热，发生武兹反应，其化学方程式是：产量最高的有机物是：五、(共 15 分)过氧化钙为安全无毒的化工原料，通常它含有部分氧化钙和结晶水。分析过氧化钙产品实验过程如下：1、称取 0.270g 样品，灼热，完全分解为 CaO、O 2和 H2O，测得 O2为 33.6mL（标准状况下） ；2、另取 0.120g 样品，溶于稀盐酸，生成的 H2O2完全分解。然后使溶液中的 Ca2+完
11、全转化为草酸钙沉淀，过滤，洗涤，将沉淀溶于热的稀硫酸，最后用 0.020molL-1的 KMnO4标准液滴定溶解液，共用去 31.0mL KMnO4标准液。求出：（1）样品中 CaO2的质量分数。（2）样品中 CaO2xH2O 的 X 值。（1）2CaO 2 = 2CaO+O2 （1 分）（2）w（CaO 2）= （1 分）%0270././4.633gmololL=80% （1 分）（3）n（CaC 2O4）=n（Ca 2+）=31.010 -3L0.0200mol/L 25=0.00155mol （1 分）其中 CaO2所含的 n（Ca 2+）= =0.00133molmolg/0.72.81m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）56.0g/mol=0.012g（1 分）： x= （1 分）olg/0.72%.81:2/0.olg5
