1、目录：初三第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其应用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸和碱第十一单元：盐 化肥第十二单元：化学与生活高一第一单元 走进化学世界 .一、物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：变化时都生成了其他物质。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。解答此类题要熟悉下列要点：物
2、理变化 化学变化概念 宏观：没有生成其他物质的变化微观：构成物质的分子本身没有变化宏观：生成其他物质的变化微观：分子发生变化，变成了新的分子现象 物质的状态、形状等发生变化放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等实例 蒸发、凝固、破碎 铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水食物腐烂根本区别（判断依据）是否生成其他物质关系 化学变化的过程中一定伴随物理变化物理变化的过程中不一定有化学变化讨论下列说法中正确的是A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化小结物质的变化和物质的性质的区别。我们应把握住一点,即变化是一个
3、过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可二、化学是一门以实验为基础的学科1、常见仪器的主要用途及注意事项 仪器名称 主要用途 注意事项试管 盛放少量固体或液体；在常温可加热时，用作少量物质的反应容器。试管的握持方法：“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，和拿毛笔写字有点相似。手指握在试管中上部可直接加热，外壁有水时要擦干，加热时液体体积不能超过其体积的1/3加热后不能骤冷，防止炸裂试管夹 用来夹持试管。 从试管底部往上套，夹在试管的中上部使用时，手握长柄，用大拇指对短柄施加压力，以控制试管夹的夹
4、紧或松开玻璃棒 用于搅拌；过滤：转移液体时引搅拌时避免碰撞容器壁使用后及时擦洗干净，防止污染试剂流 ；蘸取少量固体或液体。引流酒精灯 酒精灯是化学实验加热时常用的热源。酒精灯的火焰：分为外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度是最高，加热时要用外焰加热。酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点酒精灯，严禁在酒精灯燃烧时添加酒精熄灭酒精灯时，应用灯帽盖来，不可用嘴吹灭酒精灯内的酒精在1/32/3 之间胶头滴管 胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处，不能用拇指和食指（或中指）夹持，这样可防止胶头脱落取液后的滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，腐蚀胶
5、头蒸发皿 用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷热的蒸发皿要用坩埚钳夹取烧杯 配制溶液； 可用作较多量涉及液体物质的反应容器。加热时放置在石棉网上，使受热均匀。加热时外壁无水量筒 量筒是用于度量液体体积。读数时，视线应与液体凹液面最低点水平相切不能加热，不能做反应容器。集气瓶 收集或贮存少量气体进行有关气体的化学反应不能加热收集或储存气体时，应配以毛玻璃片遮盖物质在集气瓶里燃烧时， ，若有固体生成，瓶底应加少量的水或细沙2、基本实验操作1. 药品的取用：（1）取用原则 “三不”原则：不摸不用手接触药品。不闻不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。不尝不尝任何药品的味道。 节约原则：若没有说明
6、用量时，液体一般取 12ml，固体以盖满试管底部为宜。 处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。（2）取用方法 固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状用镊子夹取,一横二放三慢立固体粉末用纸槽送入,一斜二送三直立 液体药品的取用：a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再
7、吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。c. 定量取用量筒 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的 0 刻度在下，读数时 俯视数值偏高（大）仰视数值偏低（小）先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。（3）浓酸、浓碱的使用使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。2. 托盘天平的使用：（1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。（2）称量范围：砝码 550g，精确称至 0.1g（只用于粗略称量）。（3）操作： 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先
8、大后小再游码。 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。注意：（1）称干燥固体药品两盘各放一张等质量的纸。（2）称易潮解和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿中。3. 连接仪器装置：实验时常把玻璃导管、胶管、带孔的胶塞、试管、广口瓶等连接在一起组成一定的装置，连接仪器的顺序是从左到右，从下到上。玻璃管插入橡皮塞孔内的方法是：先将玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动着插入。4. 检查装置气密性：组装完制取气体的装置时，一般先检查装置的气密性，只有气密性良好，才可装入实验用的药品。检查装置气密性的方法是：导管口入水，手贴管瓶壁；管口冒气泡，放手水回流；若无此现象，装置必漏气。 夏天，当手温与
9、室温相近时，可微热试管。5. 物质的加热：（1）酒精灯的使用： 酒精量不得超过酒精灯容量的 2/3，不少于容积的 1/4。6. 过滤除去液体中混有的固体物质的过程，是分离不溶性固体与液体混合物的方法。常用仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台操作注意事项：一角：滤纸叠成的圆锥的锥角与漏斗的锥角重合。二低：（1）滤纸边缘要低于漏斗边缘。（2）滤液液面要低于滤纸边缘。三靠：（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。（2）玻璃棒的末端斜靠三层滤纸一侧。（3）烧杯口紧靠玻璃棒。7. 蒸发加热溶液使溶剂不断挥发，从而获得溶质的过程。常用仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台（或三角架泥三角）玻璃棒搅拌防止
10、局部过热，液体飞溅，有较多固体时，停止加热，用余热蒸发剩余液体，取用蒸发皿时一般用坩埚钳，加热后的蒸发皿应垫石棉网放实验台上。8. 洗涤仪器：一般有试管刷等洗涤工具。试管：夹持中上部，倾斜，振荡（手腕用力），先倒出液体再注水清洗。油 脂 热 纯 碱难 溶 氧 化 物 或 盐 稀 盐 酸 洗 后 再 用 清 水 冲干净标准：不聚成水滴，不成股流下，洗后将试管倒扣在试管架上。【典型例题】例 1 下列实验操作，不正确的是（ ）A. 向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心 B. 实验剩余的药品必须放回原瓶C. 取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最
11、低处保持水平例 2 用托盘天平称量物质时，如果将砝码放在左盘，称量物放在右盘。平衡时砝码为10 克，游码读数为 1.9 克。这种做法可能导致：（1）称量方法不正确；（2）称量方法正确；（3）无法确定称量物的质量；（4）可知称量物为 8.1 克；（5）可知称量物为 11.9克。你认为正确结论应该是（ ）A. （1）和（3） B. （1）和（5） C. （2）和（5） D. （1）和（4）例 3 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）A. 集气瓶 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯第二章 我们周围的空气 1、空气成分的发现二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。2、空气的主
12、要成分和组成3、混合物和纯净物 1、纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2 ） 、二氧化碳（CO2）等是纯净物。 2、混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。 4、空气是一种宝贵的资源5、物质的性质 1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。 2、化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。 6、空气的污染及防治2、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸
13、雨等。 3、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。 4、城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。7、测定空气中氧气体积分数的实验方法1、实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧， （使集气瓶中气体体积减小，压强减小） ，观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。2、实验现象：（1）红磷燃烧时产生白烟；（2）烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约 1/5 体积。3、实验成功的关键：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧
14、夹。4、实验讨论：（1）不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。 （2）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间 1/5 的可能原因是：红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。8、氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。9、物理变化、化学变化1、物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。2、化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。（1）化学变化的基本特
15、征是有新物质生成。 （2）化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 （3）化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。3、物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。10、化合反应、氧化反应、缓慢氧化1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。2、氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。3、化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。4、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，
16、这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。11、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾3、实验装置：包括发生装置和收集装置（见下图）4、收集方法： （1）排水法：因为氧气不易溶于水。 （2）向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。 5、用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：（1）检查装置的气密性；（2）将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管） ，用带导管的单孔胶塞塞紧试管；（3）将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）（4）点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；（5）用排
17、水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集） ；（6）收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。（7）熄灭酒精灯。 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。 7、验满方法： （1）用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满； （2）用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 12、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 13、催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物
18、质。催化剂所起的作用叫催化作用。 14、氧气的工业制法-分离液态空气（物理变化） 15、装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。 （1）装置不能漏气；（2）集气瓶中预先要加入少量水；（3）红磷要过量； 练习 【例 1】为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为4OmL 的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为 60mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回
19、答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从 20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至 20mL 刻度处，则说明_；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为_；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为_；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：答案：装置的气密性良好白磷燃烧，产生白烟活塞前沿约在 12ml 的刻度线上，白磷燃烧产生白烟，活塞先向右移动，最终 8ml 的刻度线上，橡皮塞弹出，试管爆裂，注射器活塞弹出
20、等例 2、小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液-“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。（1）实验过程 在试管中加入 5mL“双氧水 ”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃； 用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃； 如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是。（2）实验结论：。【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发
21、生变化。（1）实验原理写出符号表达式。（2）实验步骤 ； 将二氧化锰装入大试管中并加入 5mL“双氧水” ； 待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量； 。（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究。【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有等。答案：【第一组实验】 （1） 冷凝水蒸气（2）双氧水没有失效【第二组实验】 （1）过氧化氢氧气+水（2） 准确称量二氧化锰的质量 对比反应前后二氧化锰的质量（3）二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生【实验反思】温度、催化剂第三章 自然界的水第三单元 自然界的水一、水（H 2O
22、）1水的组成（1）电解水实验化学反应： 2H 2O 通电 2H2+ O 2（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2，质量比 8:1）检验：出气口放一根带火星的木条，木条燃烧变旺，证明是氧气。出气口放一根带燃着的木条，若气体燃烧，产生淡蓝色的火焰， 证明是氢气。（2）结论水是由氢、氧两种元素组成的；一个水分子是由 2 个氢原子和一个氧原子构成的；化学变化中，分子可分而原子不可分。(3)注意事项: 实验要用直流电实验时,需要向水中加入少量的氢氧化钠或硫酸,以增强水的导电性,加快实验速度.实验结束发现体积比小于 1:2,原因可能是氧气比氢气更易溶于水.注意：水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉
23、水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物二 、 氢 气 （ H2）1.氢 气 的 性 质（ 1） 物 理 性 质 ： 密 度 最 小 的 气 体 ， 难 溶 于 水 。（ 2） 化 学 性 质 可 燃 性 ： 氢 气 在 空 气 中 燃 烧 2H2 + O2 点燃 2H2O现 象 ： 纯 净 的 氢 气 在 空 气 里 安 静 地 燃 烧 ， 发 出 淡 蓝 色 火 焰 ， 放 出 热 量 。注 意 ：不 纯 的 氢 气 点 燃 可 能 会 爆 炸 。所 以 点 燃 氢 气 前 一 定 要 先 检 验 氢 气 的 纯 度 。验 纯 方 法 :收 集 于 试 管 ,拇 指 捂 住 试 管 口 ,靠
24、近 酒 精 灯 ,移 走 拇 指 ,如 果 出 现 尖 锐 爆 鸣 声 ,则 不纯 ,声 音 较 小 则 较 纯 . 还 原 性 ： 氢 气 还 原 氧 化 铜H2 CuO Cu H2O现 象 ： 黑 色 氧 化 铜 逐 渐 光 亮 的 红 色 ， 管 壁 有 水 珠 产 生 。实 验 注 意 事 项 ：“酒 精 灯 迟 到 早 退 ”，即 开 始 时 要 先 通 入 氢 气 后 加 热 （目 的 是 排 净 管 内 空 气 ，防止 氢 气 与 管 内 空 气 混 合 受 热 发 生 爆 炸 ）；实 验 结 束 时 要 先 停 止 加 热 ，继 续 通 入 氢 气 至 试 管 冷 却 （防止
25、生 成 的 铜 受 热 被 氧 化 成 CuO）（ 3） 氢 气 的 用 途 ： 充 气 球 ， 冶 炼 金 属 ， 高 能 燃 料 ， 化 工 原 料 等 。氢 能 源 的 三 大 优 点 ： 来 源 广 、 放 热 量 高 、 产 物 对 环 境 无 污 染 。2.H2 的 实 验 室 制 法（ 1） 制 取 反 应 原 理Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2注 意 ： 不 可 用 浓 盐 酸 的 原 因 ：浓 盐 酸 有 强 挥 发 性 ，使 得 到 的 氢 气 不 纯 。但 实 验 室 最 好 用稀 硫 酸 ，因 为 稀 盐 酸 也
26、有 一 定 的 挥 发 性 。不 可 用 浓 硫 酸 或 硝 酸 的 原 因 ：浓 硫 酸 和 硝 酸 有 强 氧 化 性 ，会 将 氢 元 素 氧 化 变 成 水 。（2）实验装置：注意：A.长颈漏斗的下端需伸入垫片以下，形成液封，以及有利于固液可以分离。B.由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用排水法或向下排空气法收集。优点：可以控制反应的开始与结束，节省药品；可以随时向仪器中添加液体试剂。（3）实验步骤A.按照实验要求，安装好实验仪器。B.检查装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明原装置气密性良好。C.装药品：先将锌粒放在垫
27、片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀硫酸，发生反应放出氢气。D.验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯。用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的“噗噗”的声音，则说明氢气已经纯净。E收集气体：利用排水法或向下排空气法收集。F结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗下端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止。三、 物 质 的 分 类 单 质 :如 ,氧 气 ,氮 气 ,氢 气 ,氦 气 ,铜 ,铁
28、,红 磷 等(一 种 元 素 ) 纯 净 物 (一 种 物 质 ) 氧 化 物 :如 ,水 ,氧 化 镁 ,五 氧 化 二 磷 ,四 氧 化 三 铁 ,氧 化 汞 等化 合 物 (两 种 元 素 ,其 中 一 种 是 氧 )物 质 (多 种 元 素 )其他:如,氯化钠,高锰酸钾,过氧化氢,氯酸钾等混合物:如,自来水,矿泉水,空气,煤,石油,天然气等(多种物质)四、 水的净化,爱护水资源（1）水资源地球表面 71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水小于 1%；海洋是地球上最大的储水库；海水中含有 80 多种元素。海洋中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素 Na,最多的元素是 O.我国水资源的状况分
29、布不均，人均量少。（2）水污染：水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染。4.水的净化：(1)步骤加明矾过滤吸附消毒(2)各步骤的左右: 加明矾:在水中形成絮状沉淀,吸附水中悬浮不溶性沉淀.过滤:除去不溶性沉淀.吸附:吸附水中可溶性杂质和异味.一般用活性炭,或木炭.消毒:除菌(3)水的净化效果由低到高的是加明矾静置、吸附、过滤、煮沸、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附
30、作用的净水是活性碳。(4)过滤所需仪器:铁架台,烧杯,玻璃棒,漏斗注意事项:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁.二低：指的是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。三靠：指盛有待过滤的液体倒入漏斗中时，要使盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴与倾斜的玻璃棒相接触。指玻璃棒的下端要与滤纸为三层的那一边相接触。指漏斗的颈部要与接收滤液的接受器的内壁相接触。过滤后仍然浑浊的原因: 滤纸破裂液面要高于滤纸的边缘仪器不干净（3）硬水与软水： 定义：硬水是
31、含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：加肥皂水，搅拌。有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5.其他（1）水是最常用的溶剂，是相对分子质量最小的氧化物（2）水的检验方法：用白色的无水硫酸铜。若无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明有水存在。（3）水的吸收：常用浓硫酸或生石灰等。五、 分 子 和 原 子1、 分 子 的 性 质(1)分子的质量小,体积小.(2)分子不断运动.(3)分子间有间隔.(4)分子相同,化学性
32、质相同.2、 原 子 的 性 质(1)分子的质量小,体积小.(2)分子不断运动.(3)分子间有间隔.3、 化 学 变 化 中 微 粒 的 变 化化 学 变 化 的 实 质 :分 子 破 裂 成 原 子 ,原 子 重 组 成 新 的 分 子 .化 学 变 化 中 的 最 小 微 粒 是 原 子 .体 现 ,保 持 物 质 化 学 性 质 的 最 小 微 粒 是 分 子 。 如 果 没 有 分 子 ,则 原 子 保 持 ,如 ,金 属 ,稀 有 气 体 .化 学 变 化 中 ,分 子 可 分 ,原 子 不 可 分 .化 学 变 化 前 后 原 子 总 数 不 变 ， 种 类 不 变 。 分 子 改
33、 变 。4、 化 学 变 化 中 的 微 粒 变 化 :如 :电 解 水 ， 水 由 氢 元 素 和 氧 元 素 组 成 ， 水 是 由 水 分 子 构 成 ， 通 电 后 ， 水 分 子 破 裂 成 氢 原 子 和氧 原 子 ， 2 个 氢 原 子 结 合 形 成 一 个 氢 分 子 ， 大 量 氢 分 子 构 成 氢 气 ， 2 个 氧 原 子 结 合 形 成 一 个 氧 分子 ， 大 量 氧 分 子 构 成 氧 气 。例题 1将下列物质按要求分类（填序号）（1）空气 （2）氧气 （3）水蒸气 （4）高锰酸钾 （5）铁粉 （6）氮气 （7）海水 （8）冰水混合物 （9）过氧化氢溶液 （10
34、）二氧化硫属于混合物的是_；属于纯净物的是_；属于化合物的是_；属于单质的是_。例题 2、用“单质” 、“ 化合物 ”填空：在化合反应中，生成物一定是_，而不可能是_。在分解反应中，生成物可能是_或_，但反应物一定是_。例题 3根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气、澄清的石灰水属于_，水、五氧化二磷属于_。根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物。第四章 物质构成的奥秘（一）。原子1. 原子的基本性质（1）原子个体小、质量小；（2）原子在不断地运动；（3）原子之间有一定的间隔。2. 原子结构（1）在原子中：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的
35、负电荷，中子不带电。原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷的数目（简称为核电荷数）等于核内质子数。+（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性。可概括为：在原子中，核电荷数质子数核外电子数。（3）原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的 1/1836。故原子的质量主要集中在原子核上。原子核的体积很小，因此原子核的密度很大。（4）每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类，所以同一种类的原子中，其核内的质子数相同，不同种类的原子中，核内的质子数不同。（5）原子核内的中子数
36、不一定等于质子数，如铁原子中质子数为 26，中子数为 30；同一种类的原子中，因中子数的多少不同，就形成了同一种类原子中的不同原子，如质子数为 6 的碳原子中，有中子数为 6、7、8 三种不同碳原子。并非所有原子中都存在中子。普通氢原子的原子核内只有 1 个质子，没有中子。下表是几种原子的构成3. 相对原子质量国际上以一种碳原子（原子核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为：（1）. 相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为 1（一般不写出）（2）. 质子和中子的质量大致相等，都约等于
37、碳原子质量的 1/12，电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的 1/1836。因此质子和中子的相对质量都约为 1，电子的相对质量为 1/1836。由于原子的质量主要集中在原子核上，所以，相对原子质量质子数中子数。（3）. 原子的质量和相对原子质量的区别和联系（二）. 元素1. 元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。理解元素的概念请把握“同质子，类原子”六个字。（1）“同质子”是指元素在原子的基础上，以核电荷数（即核内质子数）为标准进行种类划分的，与原子中的中子数、电子数无关。即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的。同种元素的原子质子数一定相同，不同种元素
38、的原子质子数一定不相同。（2）“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子。它包括质子数相同，中子数不同的原子（例如：高中将要学习到氢元素有 3 种质子数相同而中子数分别为 0、1、2 的氢原子：氕、氘、氚）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：Fe、 、 均属于铁元素）2. 元素的存在和分类目前已发现的元素有一百余种，其中有十几种是人造元素。元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等。掌握地壳中含量排前五位的元素次序、名称及类别。根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素（如钠、铁、汞）、非金属元素（如碳、氢、溴）和稀有气体元素（氦、氖、氩、氪、氙、
39、氡）。3. 元素符号每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。(1). 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写(2). 元素符号表示的含义元素符号表示一种元素表示这种元素的一个原子（三）. 离子1.核外电子的分层排布在多电子的原子中，原子的能量不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常用电子层形象化地表明运动着的电子离核的远近。实际上，原子核外根本无“层”，我们仅仅用“ 层” 来代表离核远近的区域。所以多电子原子中电子在原子核外不同区域运动可简单而
40、形象地称为分层运动，又叫核外电子的分层排布。这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动。2. 原子结构示意图（1）. 画法，画圆圈，标核电，弧线呈扇形，数字一条线。（2）. 分析 118 号元素的分类及原子结构示意图，可以得出以下结论：稀有气体元素原子的最外层都有 8 个电子（氦是 2 个），稀有气体元素化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。性质是由结构决定的。因此，通常我们把这种最外层有 8 个电子（最外层是第一层时有 2 个电子）的结构，称为稳定结构。注意：这里所说的稳定是相对稳定，而不是绝对的稳定。金属元素原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中比较容易失去最外层电子
41、，而使次外层变成最外层，通常达到 8 个电子的稳定结构，而且最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼。非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于 4 个，在化学反应中比较容易获得电子，而使最外层达到 8 个电子的稳定结构，而且最外层电子数越多，越易得到电子，化学性质越活泼。所以，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目关系非常密切。3. 离子的形成因为钠原子的最外电子层上只有 1 个电子，很容易失去；氯原子的最外电子层上有 7 个电子，容易得到 1 个电子。即当钠和氯化合时，钠原子最外层上的 1 个电子转移到氯原子的最外电子层上去（如图），使它们的最外电子层都达到 8 个电子
42、的稳定结构。四）化学式与化合价1.化学式（1）. 定义：用元素符号表示物质组成的式子。（2）. 意义：表示一种物质表示物质的组成元素表示组成元素的原子个数比表示该物质的一个分子说明：纯净物都有固定不变的组成，一种纯净物只用一个化学式表示。各种物质的化学式，都是通过实验测知的。所以化学式中元素符号右下角的数字不能随意改动。物质的化学式不因发生物理变化而改变，只有发生化学变化，生成了其他物质时，物质的化学式才能发生改变。2.化合价（1）. 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。例如：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目在上述化合物中，规定： ， 而且，在化
43、合物中元素化合价的代数和为零由此可推知： ， ， 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：化合价有正价和负价氧元素通常显2 价氢元素通常显1 价金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。一些元素在不同物质中可显不同的化合价在化合物里正负化合价的代数和为 0。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 0。3. 有关相对分子质量的计算（1）. 计算相对分子质量的相对分子质量16232的相对分子质量121618的相对分子质量64321645（1216）250（2）. 计算物质组成元素的质量比例： 中锰元素和氧元素的质
44、量比等于 （3）. 计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。例如：计算化肥硝酸铵（ ）中氮元素的质量分数解： 的相对分子质量 氮元素的质量分数：例 1.甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与 原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质量为（ ）A. B. C. D. 提示：根据题意：甲原子的质量 原子的质量 甲原子的相对原子质量 参考答案： D例 2在二氧化硫，二氧化碳，二氧化氮的分子中（ ）(A)均含有一个氧分子(B)含氧原子的个数相等(C)都含有两个氧元素(D)都含有相同的核电荷提示：化学概念中相似而又有区别的概念比较多，对于易混淆的概念要注意分析，搞清相似概念间的区别与联系。例如本题涉及的分子、原子、元素的概念。
