1、- 1 -鄱阳二中 2018-2019 学年度高一年级期中考试化学试卷一、选择题目（每小题 3 分，共 54 分）1、下列关于电子式的相关描述中正确的是( )ACCl 4的电子式为 BCaCl 2的电子式为C由氨气的电子式 可知每个 NH3分子中含 8 个电子D用电子式表示 HCl 的形成过程为2、达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低 GDP 的。在焚烧垃圾过程中发生了( )A吸热的非氧化还原反应 B吸热的氧化还原反应C放热的非氧化还原反应 D放热的氧化还原反应3、下列叙述中正确的是( )A原电池的负极得到电子，发生还原反应 B原电池中较活泼的金属作正极C原电池
2、中的电极一定是两种不同的金属 D原电池中发生氧化反应的电极是负极4、相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是( )A0.1 molL 1 盐酸和 0.1 molL1 硫酸与 2 molL1 NaOH 溶液反应的速率相同B大理石块和大理石粉与 0.1 molL1 盐酸反应的速率相同C等量的镁粉、铝粉和 0.1 molL1 盐酸反应的速率相同D0.1 molL 1 盐酸和 0.1 molL1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同5、下列叙述错误的是( )A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等C 14C 和 14N 的质量数
3、相等，中子数不相等D1 mol U 的中子数比 1 mol U 的中子数少 3NA个23592 238926、 在 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 X(g) 3Y(g) 2Z(g)， 若 X、 Y、 Z 的 起 始 浓 度 分 别 为 0.1 molL 1、0.3 molL1 和 0.2 molL1 ，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是( )AX 为 0.2 molL1 BY 为 0.1 molL1CZ 为 0.4 molL1 DZ 为 0.1 molL1 时，Y 为 0.4 molL17、下列关于元素周期表的叙述正确的是( )- 2 -A周期表中有八个主族，八个副族B
4、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素C短周期元素是指 120 号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数8、下列有关化学键的说法正确的是( )AHCl 溶于水、NaCl 溶于水破坏的化学键类型相同B碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键C氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成9、100 mL 6 molL1 硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是( )A加入少量碳酸钠粉末 B加入少量硫酸铜溶液C加入适量 NaCl 溶液 D加热10、下列化学用语正确的是( )A
5、CO 2分子的电子式为B核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为 Ts17417CCl 的离子结构示意图为 DHClO 的结构式为 HClO11、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有 Cu2 产生B如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED 灯将不会发光12、汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2Pb2H 2SO4=2PbSO42H 2O，根据此反应判断，下列叙述中
6、正确的是( )APb 是正极 BPbO 2得电子，被氧化C负极反应是 PbSO 2e =PbSO4 D电池放电时，溶液的酸性增强2413、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 的单质是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构- 3 -B元素 X 与氢形成的原子个数比为 11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形
7、成共价化合物 XZ214、在一定条件下，使一定量的 A 和 B 气体混合发生反应 2A(g)3B(g) 4C(g) 。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是( )A各物质的浓度之比 c(A) c(B) c(C)234B混合气体中各物质的浓度相等C单位时间内，消耗 a mol A 物质的同时消耗 2a mol C 物质D混合气体的体积是反应开始前的4515、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为 Zn 和 Ag2O，用 KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为 ZnAg 2O=2AgZnO。关于该电池下列叙述不正确的是( )A正极的电极反应为 Ag2O2e H 2O=2
8、Ag2OH BZn 极发生氧化反应，Ag 2O 极发生还原反应C使用时电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极，Zn 是负极D使用时溶液中电流的方向是由 Ag2O 极流向 Zn 极16、下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X 元素的 2 倍。XY Z WT下列说法正确的是( )AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2晶体熔化、液态 WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T
9、 2X3具有氧化性和还原性17、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是AH 2SO4 BCa(OH) 2 CNa 2O2 DBaCl 218、关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )A离子化合物可能含共价键 B共价化合物一定含共价键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键- 4 -二、非选择题（46 分）19、 （10 分）在密闭容器中发生下列反应：I 2(g)H 2(g) 2HI(g)( 正反应为放热反应)。起始时， n(H2) a mol， n(I2) b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大” “减小”或“不变”)
10、。编号 改变的条件 反应速率(1) 升高温度(2) 加入正催化剂(3) 再充入 a mol H2(4) 将容器的容积扩大到原来的 2 倍(5) 保持容积不变，通入 b mol Ne20、 （6 分）一定温度下，在容积为 V L 的密闭容器中进行反应： aN(g) bM(g)，M、N 的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中 。ab(2)t1到 t2时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为 。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。A反应中 M 与 N 的物质的量之比为 11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而
11、变化D单位时间内消耗 a mol N，同时生成 b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化21、 （10 分）(1)铝空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是 KOH 溶液，正极反应式为 O22H 2O4e =4OH 。试完成下列问题：通入空气的电极是_(填“正”或“负”)极。Al 电极是_(填“X”或“Y”)电极。电池总反应式为_(写离子方程式)。(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为 2H2O 2=2H2O。- 5 -酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为
12、 2H24e =4H ，则其正极反应式为_碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是 KOH 溶液，则其负极反应式为_。22、 （10 分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C 均为短周期元素，A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于 B 的质子数，B 的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_；C_。（2）B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（3）A 的单质的电子式为_； A 的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。23、 （10 分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr
13、 溶液、NaI 溶液、新制的氯水（1）写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式甲_乙_结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br 2I 2（2）评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理 C完全不合理- 6 -高一化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18A D D D B B B D C A C C A C D D C C19、答案 (1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变/20、答案(1)2 (2)()Error! molL1 min1 (3)CE/21、答案(1)正 X 4Al4OH 3O 2=4AlOError!2H 2O(2)O 24H 4e =2H2O 2H 24OH 4e =4H2O22、答案 N F H2SO4 NH3+ HNO3=NH4NO323、答案 (1)溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为黄色 2Br Cl 2=Br22Cl 2I Cl 2=I22Cl B - 7 -
