1、1化学反应热的计算A 组 定向巩固定向巩固一、盖斯定律1.下列关于盖斯定律的描述不正确的是( )A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析: 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应的途径无关。答案: A2.根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中,正确的等式是( )A. H1= H2= H3= H4B. H1+ H2= H3+ H4C. H1+ H2+ H3= H4D. H1= H2+ H3+ H4解析: 由盖斯定律知
2、: H1= H2+ H3+ H4,D 项正确。答案: D3.导学号 90514020 根据下列热化学方程式:C(s)+O 2(g) CO2(g) H=-393.5 kJmol-1H 2(g)+ O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJmol-112CH 3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) H=-870.3 kJmol-1可以计算出 2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)的反应热为( )A. H=+244.1 kJmol-1B. H=-488.3 kJmol-1C. H=-996.6 kJmol-1D. H=+996.6 kJmol-1解析
3、: 所求反应可以由2+2-得到,故 H=-393.5kJmol-12-285.8kJmol-12+870.3kJmol-1=-488.3kJmol-1。答案: B24.导学号 90514021 已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热 H 依次为- a kJmol-1、- b kJmol-1、- c kJmol-1(a、 b、 c 均大于 0)。可利用天然气与二氧化碳或水反应制备 CO 和 H2:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H1、CH 4(g)+H2O(l) CO(g)+3H2(g) H2。试推算( )A. H1=(a-2b+2c) kJmol-1B. H1=(b+c-2a
4、) kJmol-1C. H2=(b+3c-a) kJmol-1D. H2=(3b+c-a) kJmol-1解析: 依题意知CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-akJmol-1H 2(g)+ O2(g) H2O(l)12 H=-bkJmol-1CO(g)+ O2(g) CO2(g)12 H=-ckJmol-1根据盖斯定律知,-2-2 得:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H1=(2b+2c-a)kJmol-1-3-得:CH4(g)+H2O(l) CO(g)+3H2(g) H2=(3b+c-a)kJmol-1。答案: D定向巩固二、反应热的计算5
5、.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用 H1和 H2表示,则( )H 2(g)+ O2(g) H2O(g) H1=-Q1 kJmol-1122H 2O(l) 2H2(g)+O2(g) H2=+Q2 kJmol-1已知 Q1、 Q2均大于零。A.Q1Q2 B.Q1=Q2C.2Q10;B 项,液体变成气体,应吸收热量, H0,故 B 项错误;已知 H2(g)+Br2(l) 2HBr(g) H=-72kJmol-1,蒸发 1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,则有H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H=-102kJmol-1,C 项错误;由436kJ+akJ-2369kJ=-102k
6、J,得 a=200,故 D 项正确。故选 D。答案: D4.已知:(1)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1(2)H2(g)+ O2(g) H2O(g) H=-241.8 kJmol-112(3)H2(g)+ O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJmol-112常温常压下取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气体,其体积折合成标准状况下为 11.2 L,完全燃烧后,恢复到常温,放出的热量是 。 解析: 0.5mol 混合气体中含 CH4:0.5mol =0.4mol45含 H2:0.5mol =0.1mol15常温时水为液态,所以,
7、放出的热量为(0.4890.3+0.1285.8)kJ=384.7kJ。5答案: 384.7 kJ5.红磷 P(s)与 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。根据图示回答下列问题:(1)P 与 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式为 。 (2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式为 。 (3)P 与 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3= ,P 与 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4 (填“”“0)(3)减少污染,燃烧充分,方便运输(答两点即可)7.断开
8、1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 AB 键的键能。下表列出了一些化学键的键能 E:化学键 HH ClCl O O CCl CH OH HClE/(kJmol-1) 436 247 x 330 413 463 431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,其中 H= (用含有 a、 b 的关系式表示)。 (2)若图示中表示反应 H2(g)+ O2(g) H2O(g) H=-241.8 kJmol-1,则 b= kJmol -1,x= 12。 7(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一
9、方法是用 CuCl2作催化剂,在 450 利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有 1 mol 电子转移时,反应的能量变化为 。 解析: (1)反应物具有的能量大于生成物具有的能量,因此是放热反应。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差,即 H=(a-b)kJmol-1。(2) b 表示 H、O 原子结合为气态水时的能量变化,其数值为 4632=926;436+ x-926=-241.8,则 x=496.4。(3)根据题意易写出化学方程12式。反应的 H=(496.4+4314-2472-4634)kJmol-1=-125.6kJmol-1,则转移 1mol 电子时反应放出的能量为 31.4kJ。答案: (1)放热 ( a-b) kJmol-1(2)926 496.4(3)O2+4HCl 2Cl2+2H2O 放出能量 31.4 kJ8
