1、用心 爱心 专心 1第三节 化学反应热的计算教学目标：知识与技能：1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、 能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、 学会化学反应热的有关计算。过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力教学重点：盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算教学难点：盖斯定律的应用课时安排：1 课时教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程： 【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。【板书】第三节 化学反应热的计算【知识回顾】已知石
2、墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。【思考】298K，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，其原因是什么？【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和 3
3、 mol H2(g)不能完全反应生成 2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于 92.38kJ。【思考】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?用心 爱心 专心 2【学生回答】不能测量，因为 C 燃烧很难使其完全生成 CO 而没有 CO2.【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？【学生回答】通过盖斯定律进行计算。【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1） 什么是盖斯定律？（2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3） 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。【学生讨论后回答，教师板书】
4、一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。【讲解】因为有些化学反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副产物产生） ，这给测定反应热造成了困难。此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反应热计算出来。【思考】应如何用盖斯定律进行反应热的计算呢？【讲解】2.盖斯定律直观化HH 1+H 2用心 爱心 专心 3【引导】由以上计算过程总结利用盖斯定律进行计算的步骤。【学生总结回答，教师板书】3、盖斯定律的应用（1）
5、写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质) （2）然后用消元法逐一消去“过渡物质” ，导出“四则运算式” 。 【例 1】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);H3=-1370 kJ/mol试计算:2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的 H【解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 3
6、39.2 kJ/mol【练习】已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【过渡】以上我们研究了利用盖斯定律进行的反应热的计算，
7、而对于反应热的计算的方法很多， ，下面我们来研究一下有关反应热计算的综合计算。【板书】二、反应热的计算利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:常见题型：题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写用心 爱心 专心 4题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量具体内容：1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式） ，进行有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热【阅读】让学生自己阅读教材例 1 和例 2 从中反思有关反应热计算的方法
8、、思路和具体步骤。【练习】1、已知：C(s)+O 2(g) = CO2(g) H-393.5 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H 241.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( )A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.82、1mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) H B. Na(s)+1/2Cl 2(g)=NaCl(s) H 1C.Na(s)=Na(g) H 2 D. Na(g)-e-=Na+(g) H 3E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) H 4 F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) H 5(2)写出H 与H 1、H 2、H 3、H 4、H 5之间的关系式 【课下作业】课后习题第 3、4 题。
