1、1离子反应1下列离子方程式书写正确的是( )A石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2 CO =CaCO323B向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe6H =2Fe3 3H 2C氨气通入盐酸中：NH 3H Cl =NH4ClD氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22H =Mg2 2H 2O2下列无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )AMg 2 、SO 、NO 、NH24 3 4BCu 2 、H 、SO 、Na 24CHCO 、OH 、SO 、Cl 3 24DK 、Ba 2 、CO 、OH 233下表中对离子方程式的评价不合理的是( )选项 化学反应及其离子方程式 评价A 足量的 CO2与澄清石灰水反应：
2、CO2Ca 2 2OH =CaCO3H 2O错误，足量的 CO2与澄清石灰水反应的产物为 Ca(HCO3)2 和 H2OB 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H CO =23CO2H 2O错误，碳酸钙不应该写成 CO 形式23C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2 SO = BaSO424正确D 铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2错误，H 的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为 Fe24.在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )AClO 、Na 、Ba 2 、SO 24BOH 、NO 、Mg 2 、Na 3CAl 3 、Mg 2 、SO 、Cl 24DMnO 、SO 、K 、Na
3、 4 245下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )AI 、Cu 2 、Cl 、SO 24BNa 、K 、Fe 3 、Ba 2CBr 、S 2 、Cl 、CO 23DSO 、NO 、SO 、HCO23 3 24 36某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )A当开关 K 闭合后，电流计指针发生偏转，证明 CH3COOH 溶液是电解质B闭合开关 K，往烧杯中加入 NaCl 固体，由于 CH3COOH 与 NaCl 不反应，故电流计2指针不发生变化C闭合开关 K，往溶液中加入 CaCO3固体，电流计示数逐渐增大D选取合适浓度的盐酸替换 0.1 molL1
4、 的 CH3COOH 溶液，电流计的示数相同，说明二者电离程度相同7某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 2 、Cu 2 、Fe 3 、Na 中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO CCO DOH 3 238某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，
5、共含有K 、Ag 、Fe 3 、Cl 、OH 、NO 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的 3三种离子是_、_、_；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭” 、 “硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。课时达标训练(十五)1选 D A 项，书写错误：石灰乳中 Ca(OH)2应写成化学式；B 项，不符合客观事实：铁粉和稀盐酸中的 H 反应生成 Fe2 和 H2；C 项，NH 4Cl 为强电解质，应拆写成离子形式。
6、2选 A Cu 2 在水溶液中显蓝色，B 不符合题意；HCO 与 OH 能反应生成 CO 和 3 23H2O，C 不正确；Ba 2 与 CO 可形成 BaCO3沉淀，D 不正确；只有 A 正确。233选 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NH SO 2OH Ba 2 =BaSO42NH 3H2O。 4 244选 C 题干中有两个隐藏条件，一为无色溶液，即有色离子不能存在，另一为溶液呈酸性。在酸性溶液中，OH 及弱酸酸根离子均不能共存。A 项中 ClO 与 H 不能共存，同时 Ba2 和 SO 生成沉淀也不能共存。B 项中 OH 与 H 不能共存，同时 O
7、H 与 Mg2 不能共24存。D 项中 MnO 为紫红色，不符合条件。 45选 C A 项生成 Cu(OH)2沉淀，B 项生成 Fe(OH)3沉淀，D 项 HCO 与 OH 反应。 36选 C 开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH 3COOH 发生了电离，CH 3COOH 是电解质，但 CH3COOH 溶液为混合物，不是电解质，A 错；往 CH3COOH溶液中加入 NaCl 固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B 错；往 CH3COOH 溶液中加入 CaCO3固体，由于 2CH3COOHCaCO 3=Ca2 2CH3COO CO 2H 2O
8、，生成强电解质 Ca(CH3COO)2，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C 正确；HCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，而 CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，D 错。7解析：(1)无色透明溶液中不可能含有 Cu2 、Fe 3 有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在 Ag ，离子方程式为3Ag Cl =AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2 。(4)原溶液中由于含有 Ag ，阴离子中不可能含有 Cl 、CO 、OH ，一定含 NO 。23 3答案：(1)Cu 2 、Fe 3(2)Ag Ag Cl =AgCl(3)Mg2 Mg 2 2NH 3H2O=Mg(OH)22NH (4)B 48解析：甲厂废水呈现碱性，说明应该有 OH ，所以就要考虑和 OH 不共存的离子应该在乙厂，所以乙厂中应该有 Ag 、Fe 3 ，这时剩下的离子还是要考虑共存，因为乙厂有了以上两种离子，所以 Cl 应该在甲厂，因为它与 Ag 是不共存的。这样甲厂有两种阴离子。因为溶液呈中性，所以 K 应该在甲厂。要回收金属，只能是回收银，所以应该加入铁粉。两厂的废水按适当比例混合后就只剩下了 KNO3。答案：OH K Cl 铁粉 AgAg 、Fe 3 、Cl 、OH KNO 34
