1、12019 年高考高三最新信息卷化 学（十）注 意 事 项 ：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 ， 写
2、在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，正确的是A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒BSiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕
3、式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化8以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：关于此流程说法正确的是A副产品 Y 是 NH4HCO3 B向母液中通入的气体 X 是 CO2C循环 II 是为了提高食盐的利用率 D析出 NaHCO3后的母液中只含 NH4Cl9多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是A甲在苯环上的溴代产物有 2 种Blmol 乙与 H2发生加成，最多消耗 3mol H2C多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D甲、乙、多巴胺 3 种物质均属于芳香烃10用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列
4、说法正确的是A常温下，pH=1 的盐酸中含有 H+的数目为 0.1NAB标准状况下，22.4L Cl 2与 Fe 完全反应时，转移电子数为 3NAC32g O 2和 32g O3中所含原子数均为 2NAD常温常压下，23g C 2H6O 中，一定含有 2.5NA个 CH 键11A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大。已知 A、B、C、D 是短周期元素中的四种非金属元素，A 元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是AA、B、C、D
5、 均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物B化合物 BD2是直线形分子，若遇 E 同周期的金属单质着火均可用 BD2灭火C用 E 单质作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀DA、B 两元素可能形成原子个数比(AB)为 31、21 以及 11 的化合物12最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K 2S2)的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是A放电时电池右侧为负极，发生氧化反应B放电时电池左侧的电极反应为 S +2e=2S222C充电时电解质溶液中 K+经交换膜向右侧移动D充电时电池的总反应为 3I+S =I +
6、2S22 313室温条件下，分别将 SO2通入 100ml (NH4)2SO3溶液、100ml NaOH 溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图 1 和图 2，己知 Kb(NH3H2O)=1.810-5，下列说法不正确的是图 1：SO 2通入(NH 4)2SO3溶液中 图 2：SO 2通入 NaOH 溶液中Ab 点 n(NH )n(HSO )=31+4 3B由图 1 可得 Ka1(H2SO3)=102，K a2(H2SO3)=107C图 2 中，b 点溶液呈中性D由图 2 可得 NaOH 溶液的浓度为 10mol/L二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26-28
7、 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35-36 题为选考题，考生根据要求作答。26（14 分）I金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测 Mg 也能在 NO2燃烧，可能产物为 MgO、N 2和 Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO 2气体能被 NaOH 吸收，Mg 3N2极易与水反应。（1）实验中，装置依次连按的顺序为 A_（填字母序号）；装置 B 的作用是_；（2）用来检验 N2的实验装置为_（填字母序号）；（3）设计实验证明：产物中存在 Mg3N2： ；工业上以菱镁矿为原料（主要成分为
8、MgCO3，还有 SiO2、FeCO 3等杂质）制备纳米氧化镁。（4）根据反应流程要求，先除去 FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入 H2O2时，发生反应的离子方程式为 。（5）已知：在一定条件下 CO(NH2)2可与 H2O 反应生成 CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入 CO(NH2)2开始沉淀 Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示） ； 。27（14 分）以高纯 H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有 CO 将显著缩短电池寿命。（1）以甲醇为原料制取高纯 H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要
9、发生以下两个反应：主反应：CH 3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H= +49kJ/mol副反应：H 2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到 H2和 CO，则该反应的热化学方程式为_，既能加快反应速率又能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措施_。分析适当增大水醇比 对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_。n(2O)n(C3OH)某温度下，将 n(H2O)n(CH 3OH)=11 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P1，反应达平衡时总压强为 P2，则平衡时甲醇的转化率为_（忽略副反应）。（2）工业上用 CH4与
10、水蒸气在一定条件下制取 H2，原理为：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+203 kJ/mol该反应逆反应速率表达式为：v 逆 =kc(CO)c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：CO 浓度 (kJ/mol) H2浓度(kJ/mol) 逆反应速率(mol/(Lmin)0.05 c1 4.8c2 c1 19.2c2 0.15 8.1由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k 为_L 3mol3 min1 。在体积为 3L 的密闭容器中通入物质的量均为 3 mol 的 CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时 H2的体积分数与温度及
11、压强的关系如图所示：3则压强 Pl_P2（填“大于”或“小于”）；N 点 v 正 _M 点 v 逆 （填“大于”或“小于”）；求 Q 点对应温度下该反应的平衡常数 K=_。平衡后再向容器中加入 1 mol CH4和 1 mol CO，平衡_移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。28（15 分）研究光盘金属层含有的 Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的 Ag2O 等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取 Ag 的工业流程。请回答下列问题。（1）NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO 溶液与 Ag
12、反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。有人提出以 HNO3代替 NaClO 氧化 Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。（3）操作的名称为_，简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_。（4）化学上常用 10的氨水溶解 AgCl 固体，AgCl 与 NH3H2O 按 12 反应可生成 Cl 和一种阳离子_的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将 AgCl 固体全部溶解，可能的原因是_。（5）常温时 N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体 N2，理论上消耗 0.1 mol 的水合肼可提取到_g 的单
13、质 Ag。（6）废旧电池中 Ag2O 能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成 CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料 Ag 并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_，负极的产物有_。35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：（1）Fe 的基态原子的核外电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为_。（2）在 C、N、O、P、S 五种元素中，第一电离能最大的元素是_（填元素符号，下同），电负性最大的元素是_（3）氨基乙酸（H 2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中 C 原子的杂化轨道类型
14、为_；1mol H 2NCH2COOH 中含有 键的数目为_ NA。（4）蛋白质在体内部分被氧化生成尿素CO(NH 2)2、二氧化碳、水等排出体外。CO 2、H 2O 分子的空间构型分别为_、_。尿素的熔点为 132.7，其固体属于_晶体。尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有_。（5）Cu 与 H 元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为_。若该晶体的密度为 gcm 3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞的棱长为_nm（用含 和 NA的式子表示）36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）高分子 H 是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：A 的相对分子质量为 58，氧
15、元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰； （1）A 的结构简式为_，G 中官能团名称为_（2）由 B 生成 C 的化学方程式为_。（3）D 的系统命名为_。（4）化合物 E 的沸点_(选填“”，“N，压强：MN，升高温度或增大压强都会使化学反应速率加快，因此 N 点 v 正 （5） （6）（7）6 【解析】A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，则 A 分子中氧原子数目为=1，分子中 C、H 原子总相对原子质量为 58-16=42，则分子中最大碳原子数目为580.27616=36，故 A 的分子式为 C3H6O，其核磁共振氢谱显示只有一组峰，且发生信息中加成反
16、应生成4212B，故 A 为 ，B 为 ，B 在浓硫酸催化下发生消去反应生成 C 为 ，C 与溴发生加成反应生成 D 为 CH3CBr(CH3)CH2Br，D 在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成 E 为 CH3C(CH3)OHCH2OH； 在催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成 F 为，F 与新制的氢氧化铜溶液发生反应后酸化得到 G 为 ，E 与 G 在一定条件下发生缩聚反应生成 H 为 。（1）A 的结构简式为 ，G 为 ，官能团名称为羧基；（2）由 B 生成 C 为 在浓硫酸作用下发生消去反应生成 和水，反应的化学方程式为；（3）D 为 CH3CBr(CH3)CH2Br，系统命名为 2
17、-甲基-1，2-二溴丙烷；（4）化合物 E 为 CH3C(CH3)OHCH2OH，具有相同碳原子数及结构相似的烷烃沸点低于醇，故 E 的沸点2-甲基丙烷；（5）F 为 ，与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 ；（6）H 的结构简式为 ；（7） 的同分异构体，符合分子中无环状结构且无支链，则不饱和度为 4，核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为 32，则高度对称只有两种化学环境下的氢，符合条件的同分异构体有、 、CH 3C C-O-CH2CH2-O-C CCH3、CH 3-O- C CCH2CH2C C-O-CH3、CH 3OCH2C C-C CCH2OCH3、CH 3CH2O-C C-C C-OCH2CH3共 6 种；其中官 能团能与 H2发生加成反应的有机物结构简式为 、 。
