1、1溶液的酸碱性1pH 均为 2 的等体积的盐酸和醋酸分别稀释 100 倍后，下列说法正确的是( )A二者的 pH 相等 B盐酸 pH 大C醋酸 pH 大 DpH 均增大到 42常温下等体积混合 0.1 molL1 的盐酸和 0.06 molL1 的 Ba(OH)2溶液后，溶液的 pH 等于( )A2.0 B12.3C1.7 D12.03双选题在 100 时，水的离子积为 11012 ，若该温度下某溶液中的 H 浓度为 1107 molL1 ，则该溶液( )A呈碱性 B呈酸性C呈中性 D c(OH )100 c(H )4取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 的体积比相混合，所得溶液
2、的 pH 等于12，则原溶液的浓度为( )A0.01 molL 1 B0.017 molL 1C0.05 molL 1 D0.50 molL 15常温下，将 pH1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都升高了 1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( )A51 B61C101 D1116对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3B向该溶液中加入等体积、pH 为 12 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 c(H )与水电离出的 c(
3、H )之比值为 1012D该溶液中水电离出的 c(H )是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H )的 100 倍7(2015新课标全国卷)浓度均为 0.10 mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )VV02AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大VV0 c M c R 8有 pH12 的 NaOH 溶液 100 mL，要使它的 pH 降为 11。(1)若加入蒸馏水，
4、应加_ mL。(2)若加入 pH 为 10 的 NaOH 溶液，应加_ mL。(3)若加入 0.01 molL1 的盐酸，应加_ mL。9计算下列溶液的 pH。(1)某 H2SO4溶液的浓度是 0.005 molL1 ：此溶液的 pH_；用水稀释到原来体积的 100 倍，pH_。(2)pH3 的盐酸与 pH5 的盐酸等体积混合，pH_。(3)pH10 和 pH13 的两种 NaOH 溶液等体积混合，pH_。(4)pH12 的 NaOH 和 pH4 的 HCl 等体积混合，pH_。10请结合下列四种溶液：0.1 molL1 醋酸溶液，0.1 molL1 盐酸，pH13 的氢氧化钠溶液，pH13
5、的氨水，回答下列问题。(1)溶液中的 c(H )大小关系是_(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是_，水的电离程度相同的是_。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。A酸性 B碱性 C中性(4)取等体积和的溶液分别稀释 100 倍，稀释后溶液的 pH 关系为_(填“” 、“”或“；(2)盐酸电离的 H 与氢氧化钠、氨水电离的 OH 浓度相等，因此对水电离的抑制程度相同，而醋酸提供的 H 浓度最小，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度最大的是，相同的是；(3)将与等体积混合恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；(4)等体积的和分别稀释 100 倍，由于弱碱中存在电离平衡，pH 变化小，故
6、小于。答案：(1) (2) 、(3)C (4)11解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中 A、B 曲线变化情况可以判断 25 时水的电离平衡曲线应为 A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小， c(H )、 c(OH )变小。(2)25 时，所得混合溶液的 pH7，溶液呈中性，而 n(OH ) n(H )，则 V(NaOH) 105 molL1 V(H2SO4)104 molL1 ，得： V(NaOH) V(H2SO4)101(3)要注意 95 时 KW10 12 ，即 c(H )c(OH )10 12 ，95 时混合液呈中性，则：100 10 a110 b12 ，即：10 a2 10 b12 得： a b14 或 pH1pH 214。答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小， c(H )、 c(OH )小 (2)101 (3) a b14 或 pH1pH 2146
