1、学而思网校 11下列说法正确的是( )At 时，某溶液 pH6，则该溶液一定为酸性B常温下，将 pH11 的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低C常温下，将 pH11 的 NaOH 溶液和 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，溶液 pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的 K2CO3、K 2SO4、HCl 溶液混合后，溶液的 pH7解析：A 项中温度不确定，所以 pH6 的溶液不一定呈酸性；B 项中碱性溶液在稀释时 c(OH )下降、c(H )上升；C 项，反应后溶液中有较多的 CH3COOH 剩余，此时溶液应呈酸性；D 项可认为是 K2CO3 与 HCl恰好反应生成 KHCO3 和
2、 KCl，溶液呈碱性，故 C 正确。答案：C2(多选) 在 100 时，NaCl 溶液中 c(H )110 6 molL1 。下列说法中正确的是( )A该 NaCl 溶液显酸性B该 NaCl 溶液显中性 C该 NaCl 溶液中 Kwc (H )c(OH )110 14D该 NaCl 溶液中 Kwc(H )c(OH )110 12解析：在 NaCl 溶液中存在 H2O H OH ，且 Na 、Cl 对水的电离没有影响，c(H )110 6 molL1 时，c (OH )110 6 molL1 ，c(H )c(OH )，溶液呈中性，K wc(H )c(OH )110 12 。答案：BD3下列叙述正
3、确的是( )A0.1 mol/L C 6H5ONa 溶液中： c(Na )c(C6H5O )c(H )c(OH )BNa 2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小CpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，c(H )不相等D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2 )下降解析：苯酚钠为强碱弱酸盐，水解 显碱性，所以 应为 c(Na )c(C6H5O )c(OH )c(H )，故 A 项错；向 Na2CO3 溶液中加水稀 释后碱性减弱，即 pH 减小，但温度只要不变，则 Kw 是不变的，故 B 项错；虽然两溶液中由水电离出的 c(
4、H )不同，但两溶液的 pH5 相同，即代表两溶液中的 c(H )均为 105 mol/L，故 C项错；由于 Ag2S 的溶解度比 AgCl 的溶解度小，而溶解度大的沉淀更易转化为溶解度小的沉淀，所以加入AgCl 会与溶液中的 S2 结合成溶解度更小的 Ag2S 沉淀，导致溶液中 c(S2 )下降，故 D 项正确。答案：D4实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0；用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作
5、指示剂学而思网校 2B溶液呈中性，只能选用石蕊作指 示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：当 NaOH 与 CH3COOH 完全反应时，溶液呈碱性，石蕊不宜用作中和滴定的指示 剂；甲基橙变色范围是 3.14.4，不能用做碱性条件下的指示剂。答案：D5下列事实与结论相符且正确的是( )A100 mL 0.1 molL1 AlCl3 溶液中含有 Al3 数目为 0.01NA(NA 代表阿伏加德罗常数)BK sp(BaSO4)1.0710 10 ，K sp(BaCO3)2.5810 9 ，所以不能将 BaSO4 转化为 BaCO3C常温下，pH11 的
6、NaOH 溶液和 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，溶液 pHc(CO )c(HCO )c(OH )c(H )23 3解析：A 项，铝离子水解，数量减少。B 项，提高碳酸根离子浓度，可以使 BaSO4转化为 BaCO3。C 项，pH11 的 NaOH 溶液氢氧根离子浓度为 0.001 molL1 ，pH3 的 CH3COOH 溶液电离出氢离子 0.001 molL 1，醋酸是部分电离，故醋酸剩余，混合后 pHc(HCO )， 3 3 3D 错。答案：C6在 T 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H )10 a mol/L，c(OH )10 b mol/L，已知 ab12。向该溶液中逐
7、滴加入 pHc 的盐酸( T )，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号 NaOH 溶液的体积/mL 盐酸的 体积/mL 溶液的 pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6假设 溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为( ) A3 B4 C5 D6解析：据题可知在该温度下水的离子积 常数是 11012 ，而不是 11014 ，通过可知，此 NaOH 溶液中 c(OH )110 4 mol/L。由 可知，加入 20.00 mL 盐酸后溶液的 pH6，此时恰好完全中和，则 c(H ) 110 4 mol/L，则 c4。0.020 0 L110 4 mol/L0.020 0L答
8、案：B7将 pH1 的稀硫酸慢慢加入一定量的 BaCl2 的溶液中，恰好使 Ba2 沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的 pH2，则原 BaCl2 溶液中 Cl 的浓度为( )A0.011 molL 1 B 0.22 molL 1学而思网校 3C0.022 molL 1 D0.11 molL 1解析：若原稀 H2SO4 溶液的体积为 x，则有 0.1 molL1 x0.01 molL1 0.1 L(H 守恒)，x10 mL，所以加入 V(BaCl2)90 mL，所以 c(BaCl2) 0.005 5 molL 1 ，A 正确。0.05 molL
9、10.01 L0.09 L答案：A8室温下，下列关于 pH 均为 9、体积均为 10 mL 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液的比较说法正确的是( )A两种溶液中的 c(Na )相等B分别加热到相同温度时，CH 3COONa 溶液的 pH 小C分别加水稀释到 100 mL 时，两种溶液的 pH 依然相等D两溶液中由水电离出的 c(OH )之比为 109 /105解析：pH 相同的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液的浓度并不相同，CH 3COONa 溶液的浓度远大于NaOH 溶液的浓 度；对两溶液加热时，CH 3COONa 水解程度增大，c(OH )浓度增大，然而 NaOH 溶
10、液中的c(OH )不变，故加热后的溶液 CH3COONa 的 pH 大；加水稀 释 10 倍， NaOH 溶液的 pH 变为 8，CH3COONa溶液的 pH 在 89 之间；对于 D 项在 NaOH 溶液中由水电 离出的 c(OH )为 109 ，在 CH3COONa 溶液中由水电离出的 c(OH )为 105 ，故 D 项正确。答案：D9某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度是 1.01010 mol/LC加入 NaHSO4 晶体抑制了水的电离D
11、该温度下加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性解析：某温度下蒸馏水的 pH6，所以 Kw1.010 12 (mol/L)2,25 时的 Kw1.010 14 (mol/L)2，所以温度高于 25 ，A 正确；c(H )水 c(OH )水 1.010 10 KwcH NaHSO4 1.010 12mol/L21.010 2mol/Lmol/L，故 B 正确；NaHSO 4 能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C 正确；注意 Kw变为1.01012 (mol/L)2 了，所以 应加入等体积 pH10 的 NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以 D 错。答案：
12、D1025 时，在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH 离子浓度分别为 A molL1 和 B molL1 ，则 A 与 B 的关系为( )AA B BA10 4 BCB10 4 A DAB解析：25 ，纯水中 H2O H OH ，电离出的 c(H )c(OH )110 7 molL1 。当向 纯水中加入酸或碱时，增大了溶液中 H 浓度或 OH 浓度，水的电离程度减小，水自身电离出的 c(H )和 c(OH )必学而思网校 4然减小。当向纯水中加入能水解的 盐时，由于 盐水解促进水的 电离，水电离出的 c(H )和 c(OH )必然增大。在
13、 pH9 的 NaOH 溶液中， c(H )溶液 c(H )水 10 9 molL1 ，而 c(H )水 c(OH )水110 9 molL1 。在 pH9 的 CH3COONa 溶液中，c(OH )溶液 c(OH )水 KwcH 10 1410 9105 molL1 ，所以 A10 4 B。答案：B11(1)将 0.15 molL1 稀 硫酸 V1 mL 与 0.1 molL1 NaOH 溶液 V2 mL 混合，所得溶液的 pH 为1，则 V1V 2 _。( 溶液体积变化忽略不计)(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A 、H 、 OH ，根据题意，回答下列问题：若由 0.1 mol
14、L1HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的 pH_7。若溶液 pH7，则 c(Na)_ c(A )，理由是_。 若溶液由 pH3 的 HA 溶液 V1 mL 与 pH11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若 反应后溶液呈中性，则 c(H )c(OH )210 7 molL1B若 V1V 2，反应后溶液 pH 一定等于 7 C若反应后溶液呈酸性，则 V1 一定大于 V2D若反应后溶液呈碱性，则 V1 一定小于 V2解析：(1)根据混合所得溶液的 pH 为 1，可得：0.3 molL 1V1 0.1 molL 1V2
15、V1 V2101 molL1，解得 V1V211。(2)0.1 molL1HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合时，若 HA 是强酸，则得到的溶液显中性，pH7，若 HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7；根据电荷守恒，c(H )c (Na )c(OH )c(A )，若溶液 pH7，则 c(OH )c(H )，故 c(Na )c(A )；若反应后溶液呈中性，则c(H )c(OH )110 7 molL1 ，c(H )c(OH )2107 molL1 ，故 A 正确；若 HA 是强酸，得到的溶液显中性，pH7，若 HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7，故
16、 B 错误；若反应后溶液呈酸性，如果 HA 是强酸，则 V1 一定大于 V2，但是如果 HA 是弱酸，则 V1 等于或小于 V2时，也可满足中和后，HA 有剩余而使溶液显酸性，故 C 错误；若反应后溶液呈碱性，如果 HA 是强酸，说明 NaOH 过量，V 1 一定小于 V2，若 HA 是弱酸，HA 不完全电离，未 电离部分也消耗 NaOH，侧面说明 V1 一定小于 V2，故 D 正确。答案：(1)11(2) 根据电荷守恒：c(H )c(Na ) c (OH )c(A )，由于 c(OH )c(H) ，故 c(Na )c(A )AD12氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未
17、知浓度的还原剂溶液或反之) 。现有 0.001 molL1 酸性 KMnO4 溶液和未知浓度的无色 NaHSO3 溶液。反应的离子方程式是2MnO 5HSO H =2Mn2 5SO 3H 2O。 4 3 24学而思网校 5请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_ _。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C 量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I 胶头滴管 J漏斗(2)不用_( 填“酸 ”、 “碱”)式滴定管盛放酸性 KMnO4 溶液，试分析原因_ _。(3)本实验_( 填“需要 ”或“不需要”)使用指示剂，理由是_。 (4)滴定前
18、平视 KMnO4 液面，刻度为 a mL，滴定后俯视刻度为 b mL，则( ba) mL 比实际消耗KMnO4 溶液体积_( 填“多”或“少”) ，根据( ba)mL 计算得到的待测浓度比实际浓度_(填“大”或“小” )。 解析：(1)氧化还原滴定实验同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，能腐 蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性 KMnO4 溶液。(3)MnO 为紫色， Mn2 为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读 4体积偏小，所测浓度比实际浓 度偏低。答案：(1)ABDEFH(2
19、)碱 酸性 KMnO4 溶液浓度具有强氧化性，能腐蚀橡胶管(3)不需要 因为 MnO Mn 2 时紫色褪去，现象明显 4(4)少 小13AJ 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示( 部分反应物、生成物没有列出) ，且已知 G 为主族元素的固态氧化物，A、B、 C、D、E 、F 六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：(1)A、B、C 、D、E、F 六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置_。(2)写出检验 D 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反应的离子方程式学而思网校 6_。(4)若 28 g A 单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为 Q kJ(Q0)，写出这个反
20、应的热化学方程式：_。(5)若向气体 K 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的 pH_7(填“”、 “c(SO )c(H )c(OH ) 4 2414使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)配制 100 mL 待测白醋溶液。量取 10.00 mL 食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称) 中定容，摇匀即得。(2)用_取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_作指示剂。(3)读取盛装 0.100 0 molL1 NaOH 溶液的_(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定过
21、程中，眼睛应观察_。滴定终点后记录 NaOH 溶液的终点读数。再重复滴定 3 次。.实验记录滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4学而思网校 7V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V(15.9515.0015.05 14.95)/4mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_ _。按正确数据处理，可得 c(市售白醋) _molL 1 ；市售白醋总酸量_g/100 mL。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现
22、其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号) 。apH b沸点c电离常数 d溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_( 填写序号)。a未用标准 NaOH 溶液润洗滴定管b锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水c锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出解析：(1)数据处理时应选数值接近的进行计算。(2)不发生离子互换反应，其 实是不发生复分解反应，所以要比较两者的酸性相对强弱。电离平衡常数越大，酸性越强，所以要查找电离平衡常数。(3)a 偏大 b 无影响 c 偏小答案：.(1)100 mL 容量瓶(2)酸式滴定管(或 10 mL 移液管) 酚酞(3)碱式滴定管 1.70(4)锥形瓶中溶液颜色的变化.(1)第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.075 0.45 (2)c (3) a
