1、蕲春一中高二化学训练题(测试时间：60 分钟 分数：100 分 )第卷 选择题 （共 40 分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 10 小题， 每小题 4 分，共 40 分）1、已知：H 2（g）+I 2（g） 2HI（g）； H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2 和 I2 各 0.1mol，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是 （ ）A甲、乙提高相同温度 B甲中加入 0.1mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加 0.1mol H2，乙增加 0.1 mol I22、温度为
2、 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是来（ ）t/s 0 50 150 250 350n/(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A反应在前 50s 的平均速率为 v（PCl 3）= 0.0032 molL1 slB保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c （PCl 3）=0.11mol L1 ，则反应的Hv（逆）D同温度下，起始时充人 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3 的转化率小于
3、 80%3、对于可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g) HbB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH14，则 _(填表达式)， 且 Vx_Vy(填“”、“”“ =”)；(2)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 CO 和 0.80mol 的 H2O，如反应初始 6s 内A 的平均反应速率 v(CO)=0003 molL -1s-1，则 6s 时 c(CO)= molL-1， CO 2 的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 CO 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 CO 的转化率
4、为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 ( 填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b. 气体的密度不随时间改变c. c(CO)不随时问改变 d. 单位时间里生成 CO2 和 H2 的物质的量相等温度/ 700 800 830 1000 120 0平衡 常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4(4)在 1000时，若使 CO 的转化率超过 90，则起始物中 n(H2O) ：n(CO)不低 。1200时反应 CO2(g) H 2(g) CO(g) H 2O(g) 的平衡常数的值为 。(5)若反应 CO(g) H 2O(g) CO2(g) H 2(g) 的逆反应速率与时间的关系如图所示：
5、可见反应在 t1、t 3、t 7 时都达到了平衡，而 t2、t 8 时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t 2 时_； t 8 时_。 若 t4 时降压， t 6 时增大反应物的浓度，请在图中画出 t4t 6 时逆反应速率与时间的关系线。15、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱 的纯度，进行以下滴定操作：(12 分)A在 250mL 容量瓶中定容成 250mL 烧碱溶液B用移液管移取 25mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 MmolL1 的标准 HCl 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为 V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积 V2mL回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是( 用字母填写)_D_。(2)滴定管读数应注意_ 。(3)操作 E 中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ 。(4)操作 D 中液面应调整到 _，尖嘴部分应_。(5)终点时颜色变化是_ 。(6)若酸式滴定管没有用标准 HCl 溶液润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_ 。
