1、1物质的量1国际上是如何规定相对原子质量的？提示：相对原子质量：以 1 个碳12 原子质量的 1/12 作标准，其他原子的质量和它相比所得的比值为该原子的相对原子质量。计算公式：相对原子质量 。一 个 原 子 的 质 量m C 12 1122什么是相对分子质量？提示：化学式中各原子的相对原子质量之和即是相对分子质量。3制取 O2的反应 2H2O2MnO2,2H2OO 2中，各物质的化学计量数之比为多少？分子个数之比呢？提示：H 2O2、H 2O、O 2的化学计量数之比、分子个数之比都为 221。新知探究探究 物质的量的概念、单位(1)概念：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示一定
2、数目微粒的集合体，符号为 n。(2)单位：摩尔(简称摩)，符号为 mol。(3)1 mol 的标准：1 mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与 0.012_kg_C12 中所含的原子数相同。必记结论(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物2质的数量” 。(2)物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号 mol，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。例：1 mol 苹果、1 mol 铁元素等说法都是错误的。(3)在使用物质的量表示物质时，最好用化学式指明具体粒子的种类。如 1 mol 氢的说法是错误的，而一摩尔氢分子或 1 mol H2的表述是正确的。(4)
3、微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H 2O、0.5 mol H 2O。(5)对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。如1 mol Al2(SO4)3中含 2 mol Al3 和 3mol SO 。24(6)在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间的微粒个数关系，还表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。在化学方程式中化学计量数之比等于微粒数之比，等于物质的物质的量之比。成功体验1双选下列说法不正确的是( )A物质的量就是物质的质量B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单
4、位计量微粒数目的物理量D1 mol 小米解析：选 A、D 明确“物质的量”的概念、单位是本题的关键。新知探究探究 阿伏加德罗常数的定义、意义和计算(1)定义：0.012 kg C12 中所含的原子数，符号 NA，单位为 mol 1 ，近似为6.02_1023_mol1 。(2)意义：1 mol 某种微粒的集合体中所含的微粒数为阿伏加德罗常数个。(3)物质的量与微粒数( N)的换算关系： N nNA。必记结论(1)NA的基准是 0.012 kg C12 所含有的原子个数。3(2)NA是一个实验值，现阶段常取 6.021023 mol1 。(3)NA与 6.021023的区别：阿伏加德罗常数的定义
5、值是指 0.012 kg C12 中所含的碳原子数。6.0210 23这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是 NA，单位是“mol 1 ”。成功体验2下列叙述中，正确的是( )A12 g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C摩尔是既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒解析：选 D 用于规定阿伏加德罗常数的碳原子是 C12，A 不正确；阿伏加德罗常数的单位为 mol1 ，B 不正确；摩尔只是物质的量的单位，C 不正确。新知探究探究 摩尔质量的概念、
6、单位和计算(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 M。(2)单位：gmol 1 。(3)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是 m nM。(4)摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系。当以 gmol1 为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。必记结论(1)摩尔质量与质量的区别摩尔质量 质量意义物质或微粒的性质，不随物质状态或多少而变表示物体所含物质的多少，随物质多少而变符号 M m单位 gmol1 g 或 kg表达式 M mn m V( 表示密度)4获取渠道 由相对分子(或原子)质量获得 用天平称量得到(2)摩尔质量与相对分子(或原子)质
7、量的区别摩尔质量 相对分子(或原子)质量相同点 对同一物质或微粒来讲，两者在数值上相同含义 单位物质的量的物质所具有的质量该原子(或分子)的质量除以 C12 原子质量的 1/12 所得的数值单位 gmol1 1成功体验3关于摩尔质量的说法，正确的是( )A摩尔质量实际上就是物质的质量B摩尔质量的单位是克/摩 C不同的物质，摩尔质量一定不同D摩尔质量的大小与一个微粒的质量无关解析：选 B 摩尔质量的数值，是微粒数为 6.021023 时以克为单位的质量，如果设一个微粒的质量为 ma g，该物质的摩尔质量为 M6.0210 23ma gmol1 。由此看出，摩尔质量与一个微粒的质量有关。关键语句小
8、结1物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为 mol。1 mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与 0.012 kg C12 中所含的原子数相同。2使用物质的量时，必须指明粒子的种类。30.012 kg C12 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。用 NA表示，其近似值为56.021023，单位为 mol1 。4 n、 NA、 N、 m、 M 之间的换算关系公式： nNNA mM5摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，当以 gmol1 为单位时，摩尔质量数值上与该粒子的相对分子(或原子)质量相等。例 1 下列有关说法正确的是( )A12 g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B物质的量既表示微粒
9、个数，又表示物质的质量CCO 2的摩尔质量为 44 gD NA的数值约为 6.021023，单位为 mol1解析：选 D 作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是 C12，即 0.012 kg C12 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A 错；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量，B 错；摩尔质量的单位为 gmol1 ，C 错。1 mol 指定微粒数目与 0.012 kg C12 中所含有的碳原子数相同；1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数；“mol”是物质的量的单位，而不是物理量。1下列说法正确的是( )A18 g 水中所含电子的物质的量为 10 molBN 2和 CO 的摩尔质量相等，都是
10、28CH 2O 中氢和氧的物质的量之比为 216D1 mol CO 2的质量为 44 gmol1解析：选 A 18 g 水的物质的量为 1 mol，而 1 个 H2O 分子中含有 10 个电子，故 1 mol 水中含有 10 mol 电子，A 项正确；B 项错误，因摩尔质量的单位为“gmol 1 ”；C 项，H2O 分子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，故错误；D 项，单位应为“g” ，而不是“gmol 1 ”。例 2 下列叙述正确的是( )(江苏高考)常温常压下，14 g 由 N2和 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA(广东高考)常温常压下，8 g O 2含有 4NA个电
11、子7(新课标全国卷)分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有氧原子数为 2NA(新课标全国卷)18 g H 2O 中含的质子数为 10NA( )A BC D解析：选 B 由于 N2和 CO 的摩尔质量相等，都为 28 gmol1 ，14 g 混合气体的物质的量为 0.5 mol，原子总数为 NA，正确；一个 O2分子中含 16 个电子，8 g O2中含电子数： 16NA4 NA，正确；NO 2、CO 2分子中均含 2 个氧原子，故氧原子数必8 g32 gmol 1为分子总数的 2 倍，正确；1 个 H2O 分子中含 10 个质子，则 18 g H2O 中质子数为 10NA10 NA，
12、正确。18 g18 gmol 1有关 NA、 n、 m 之间的换算，实际上是公式 n 的联合应用。另外，就是要熟悉NNA mM分子数与原子数、质子数、电子数之间的数量关系。2用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A0.5 mol Al 3 含有电子数为 NAB0.2 mol H 2O 所含的 H 数为 0.2NAC0.1 mol CH 4所含的电子数为 NAD46 g NO 2和 N2O4的混合物含有的分子数为 NA解析：选 C 0.5 molAl3 含有 5 mol 电子，即电子数为 5NA，A 错误；0.2 mol H2O 中含 H 0.4NA，B 错误；1 mol CH 4含
13、 10 mol 电子，故 0.1 mol CH4所含电子数为 NA，C 正确；NO2和 N2O4的平均摩尔质量介于 46 gmol1 92 gmol1 之间，故 46 g 两者的混合物，其物质的量小于 1 mol，D 错误。例 3 化学方程式 H2Cl 2 2HCl 的含义有哪些？= = = = =点 燃 答案：物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢；微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子；质量关系：每 2 g 氢气和 71 g 氯气反应生成 73 g 氯化氢；物质的量：1 mol H 2与 1 mol Cl2完全反应生成 2 mol HCl。8化学方程式不仅表示某
14、个反应的各物质间的质量比、微粒(分子、原子等)数比，而且还表示参加反应的各物质之间的物质的量之比。如：2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 质量 4 g 32 g 36 g分子数 2 1 2扩大 NA倍 2 NA 1NA 2NA物质的量 2 mol 1 mol 2 mol3完全中和 0.10 mol NaOH，需要硫酸的物质的量为( )A1 mol B0.10 molC0.50 mol D0.05 mol解析：选 D 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O2 mol 1 mol0.10 mol n(H2SO4)n(H2SO4) 0.05 mol。1 mol0.10 mol2
15、 mol课堂双基落实1下列有关物质的量、摩尔的叙述错误的是( )A物质的量是一个物理量B摩尔是表示物质的物质的量的单位9C摩尔是表示粒子数量的单位D物质的量只能用于衡量微观粒子，不能用于衡量宏观物体解析：选 C 物质的量是用于衡量微观粒子的一个物理量，不能用于衡量宏观物体，其单位是摩尔，故摩尔不是粒子数量的单位。20.5 mol Na 2SO4中所含的 Na 数约为( )A3.0110 23 B6.0210 23C0.5 D1解析：选 B 由于 1 mol NaSO4中含 2 mol Na ，Na 的物质的量为 1 mol，因此 0.5 mol Na2SO4中约含有 6.021023个 Na
16、。3双选下列说法正确的是( )A1 mol H 的质量是 1 gB1 mol HCl 的质量是 36.5 gmol1CCl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D硫酸根离子的摩尔质量是 96 gmol1解析：选 A、D 1 mol H 的质量为 1 mol1 gmol1 1 g，A 正确；质量的单位是“g”，B 不正确；摩尔质量以“gmol 1 ”为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量，C 不正确，D 正确。4设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.3 g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为 0.2NAB2 g H 2所含原子数目为 NAC17 g NH 3所含
17、的质子数为 NAD NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 161解析：选 D A 中 2.3 g Na 的物质的量为 0.1 mol，失去的电子数为 0.1NA；B 中 H2是由氢分子组成的物质，H 2分子是双原子分子，其摩尔质量为 2 gmol1 ，故 2 g 氢气所含的氢分子数目为 NA，氢原子数目应为 2NA；C 中 17 g NH3的物质的量为 1 mol，质子数目为10NA；D 中 NA个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量， NA个氢分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，故二者的质量比为 322161。5147 g H2SO4的物质的量是_；0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为_个，含氢原子数为_个。10解析： n(H2SO4) 1.5 mol；0.5 mol H2SO4质量为 49 g，其中含mM 147 g98 gmol 120.5 mol H；40.5 mol O；按 N nNA得 2 mol H2SO4中有 H2SO4分子数为 2 mol6.021023 mol1 1.20410 24，同理可得氢原子数。答案：1.5 mol 49 1 2 1.20410 24 2.40810 24
