1、1常见物质的检验1鉴定 NaCl 的最佳方法是( )A焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀B焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀C焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀D焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀2双选某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的离子是下列中的( )ASO BCO24 23CAg DNO 33下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗
2、净实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对4下列说法正确的是( )A某溶液与 NaOH 溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在 NH 4B某溶液中加入 AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含 ClC向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有 CO23D某溶液中加入 BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在 Ag 或 SO 或 CO24或 SO23 235下列各组物质只用水不能将其鉴别出来的是( )ACuSO 4、Na 2SO4、BaSO 4
3、三种粉末BCuSO 4、(NH 4)2SO4、Na 2SO4三种粉末C汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水，密度比水大)三种液体D浓硫酸、稀硫酸、高锰酸钾溶液三种液体6双选有甲、乙、丙三种溶液，向 Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙(过量)，沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又生成白色沉淀。则甲、乙、丙三种溶液的组合是( )A甲：BaCl 2 乙：H 2SO4 丙：MgCl 2B甲：CaCl 2 乙：HNO 3 丙：AgNO 3C甲：BaCl 2 乙：HCl 丙：Na 2SO4D甲：CaCl 2 乙：H 2SO4 丙：ZnCl 27某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体 N
4、a2SO4和 NH4Cl 进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计三种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案 操作过程 现象和结论28.A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是 Ca2 、Ag 、Na 、Cu 2 中的某一种，阴离子可能分别是 NO 、SO 、Cl 、CO 中的某一种。 3 24 23若把 4 种盐分别溶解于盛有蒸馏水的 4 支试管中，均得澄清溶液，只有 C 盐的溶液呈蓝色。若向的 4 支试管中分别加盐酸，B 溶液中有沉淀产生，D 溶液中有无色无味气体逸出。(1)根据的实验事实推断 B、C 的化学式为：B_，C _。(2)写出 A 与 D 反应的
5、化学方程式：_。若想从混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是_和_。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同？_。课时达标训练(六)1选 A Na 焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的 AgNO3有白色沉淀证明含 Cl 。2选 A、C 使紫色石蕊试纸变红，说明含有 H ，BaSO 4、AgCl 都是难溶于酸的沉淀。3选 D 焰色反应是靠观察火焰的颜色来鉴别物质的，成功的关键是没有杂质离子的干扰，是为了滤去黄色，是为了避免杂质离子的干扰，本身火焰较微弱，对焰色反应干扰越小，被检物质的焰色越明显，焰色反应可以用铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替。4选 D A 项中 NH
6、 与 OH 共热产生的 NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 选项错； 4B 项中除有 Cl 外，可能还有 CO 、SO 等干扰离子；C 项中只能说明原溶液中含 SO23 24，正确的选项为 D。245选 B A 项中，加水后，CuSO 4溶液呈蓝色，BaSO 4不溶于水，Na 2SO4溶液为无色，可以区别；B 项中，加水后，(NH 4)2SO4、Na 2SO4溶于水均为无色溶液，无法区别；C 项中，汽油不溶于水且密度小于水，加水后，油层在上，水层在下；CCl 4不溶于水，密度比水大，加水后，四氯化碳层在下，水层在上；乙醇能溶于水，不分层，故可以区别；D 项中，高锰酸钾溶液呈紫色，浓硫酸、稀硫
7、酸为无色，稀释后，用手触摸器壁，温度显著升高的是浓硫酸，温度变化不大的是稀硫酸，可以区别。6选 B、C 采用逐项验证法，A 中，起初生成的 BaCO3在加入硫酸后又部分转化为BaSO4，所以看不到固体溶解，不符合题意；D 中，起初生成的 CaCO3在加入硫酸后又部分转化为 CaSO4，所以看不到固体溶解，不符合题意。7解析：方法 1：根据钠元素的焰色为黄色来鉴别；方法 2：根据 NH4Cl 与碱共热产生气体来鉴别；方法 3：根据 Na2SO4遇到可溶性钡盐会产生白色沉淀来鉴别。答案：方案 操作过程 现象和结论 用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰 上灼烧 焰色呈黄色，原样品为 Na2SO43 分
8、别取少量固体放入试管，加入 NaOH 溶液，微热 产生刺激性气味气体，原样品为 NH4Cl 分别取少量固体放入试管，加适量水溶 解再滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀，原样品为 Na2SO48解析：(1)由题意知四种盐均可溶，则 Ag 只能和 NO 结合为 AgNO3，CO 只能 3 23和 Na 结合成 Na2CO3，又因 CaSO4是微溶物质，所以 SO 只能和 Cu2 结合成 CuSO4。因 C24盐的溶液呈蓝色，所以 C 为 CuSO4，因为 B 溶液和盐酸反应有沉淀产生，则 B 为 AgNO3，又因为 D 溶液和盐酸反应有气体产生，所以 D 为 Na2CO3。(2)A 与 D 的反应为 CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl，产物中的两种物质一种为难溶物，一种为易溶物，可先用过滤的方法分离出 CaCO3，再用蒸发结晶的方法得到 NaCl。答案：(1)AgNO 3 CuSO 4(2)CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl 过滤 蒸发结晶 不相同，在过滤中起引流作用，在蒸发中起搅拌作用4
