1、化学公式大全（反应条件全部省略）一，非金属单质（ F2 ， Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）与 F2 有关的化学方程式1, 氧化性： F2 + H2 = 2HF F2 +Xe(过量)=XeF2 2F2（过量） +Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2 =2I
2、F7与 Cl2 有关的化学方程式1, 氧化性： Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O22，（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HC
3、lO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O 与 S 有关的化学方程式1, 氧化性： S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS2还原性 S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 3，（碱中）歧化 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 与 N2
4、有关的化学方程式1, 氧化性： N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N2还原性 N2+O2=2NO 与 P 有关的化学方程式1, 氧化性： P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2还原性4P+5O2=P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2=2PX3 （X 表示 F2，Cl2，Br2） PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O3（碱中）歧化4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3
5、KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 与 Si 有关的化学方程式1还原性Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 与 C 有关的化学方程式1还原性C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量 )=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) 2，（碱中）歧化 3C+CaO=CaC2+CO 3C+Si
6、O2=SiC+2CO 与 O2 有关的化学方程式1, 氧化性：2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 二，金属单质（ Na， Mg， Al， Fe）的还原性与 Na 有关的化学方程式1,还原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融） =4NaCl+Ti 与 Mg 有关的化学方程式1,还原性Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H
7、2O=Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 与 Al 有关的化学方程式1,还原性2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2
8、AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化) Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2与 Fe 有关的化学方程式1,还原性 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化
9、锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三 , 非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 与 HCl 有关的化学方程式1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2，不稳定性： 2HCl=H2+Cl2 与 H2O 有关的化学方程式1,还原性: 2H2O+2F2=4HF+O22，不稳定性： 2H2O=2H2+O2 与 H2S 有关的化学方程式1,还原性: 2
10、H2S+3O2(足量 )=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2,酸性: H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl
11、H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO33，不稳定性： H2S=H2+S 与 NH3 有关的化学方程式1,还原性: 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除 NO)2,酸性: 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O
12、+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性： 2NH3=N2+3H2 与 NaH 有关的化学方程式1,还原性: NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2与 CaH2 有关的化学方程式1,还原性: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 与 HF 有关的化学方程式 1,酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl 2，不稳定性： 2HF=H2+F2 四，非金属氧化物与 SO2 有关的化学方程式 1,低价态的还原性： 2S
13、O2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2,氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O 3,与水的作用: SO2+H2O=H2SO34,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收 SO2 的反应.先用氨水吸收 SO2, 再用 H2SO4 处理: 2NH4HSO3+
14、H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2 循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别) 与 NO 有关的化学方程式 1,低价态的还原性： 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）2,氧化性：NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 与 CO 有关的化学方程式 1,低价态的还原性： 2CO
15、+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 与 CO2 有关的化学方程式 1,氧化性：CO2+2Mg=2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 2,与碱性物质的作用: CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3
16、 与 SO3 有关的化学方程式 1,氧化性：SO3+2KI=K2SO3+I22,与水的作用: SO3+H2O=H2SO43,与碱性物质的作用: SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 与 SiO2 有关的化学方程式 1,氧化性：SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si2,与碱性物质的作用: SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五 ,金属氧化物 与 Fe 及其化合物有关的化学方程
17、式1,低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3,与酸性物质的作用: FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 与 Na 及其化合物有关的化学方程式1,氧化性: Na2O2+2Na=2Na2O （此反应用于制备 Na2O）2,与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2
18、+2H2O=4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2. H2O2 的制备可利用类似的反应3,与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 :与 Mg 及其化合物有关的化学方程式1 与水的作用: MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应) 2,与酸性物质的作用: MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 与 Al 及其化合
19、物有关的化学方程式1,与酸性物质的作用: Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3 是两性氧化物: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) 六 ,含氧酸 与 HClO,HClO3 有关的化学方程式 1,氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓,热的 HClO4氧化性很强) 2，不稳定性： 2HClO=2HCl+O2 与 H2SO
20、4(浓，稀) ，H2SO3 有关的化学方程式1,氧化性: 2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2) 2
21、H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca （H2PO4）2 与 HNO3
22、(浓，稀) 有关的化学方程式 1,氧化性: 4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,酸性: 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca（
23、NO3）2+H2O+CO2 （用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备H2S，HI ，HBr，（SO2 ） 等还原性气体）3，不稳定性：4HNO3=4NO2+O2+2H2O 与 HPO4 有关的化学方程式 1,酸性: 4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI=NaH2PO4+HI 七，碱与 Fe,Al,Mg,Cu 及其化合物有关的化学方程式1,低价态的还原性： 4Fe（OH ）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32,不稳定性: Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H
24、2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 与 Na 及其化合物有关的化学方程式1,与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量） =NaHSO3 2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S（足量） =NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al（OH） 3+3NaCl NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H
25、2O （AlCl3 和 Al（OH）3 哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 八 ,盐与 Fe 及其化合物有关的化学方程式1,氧化性: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2,还原性: 2
26、FeCl2+Cl2=2FeCl3与 Na 及其化合物有关的化学方程式1,还原性: 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO42,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na
27、2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)33,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 与 Mg,Al,Fe 及其化合物有关的化学方程式1,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH
28、)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl 九，其它实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = C
29、aCO3 + H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 碳酸不稳定而分解：H2C
30、O3 = H2O + CO2 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2ON2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2
31、HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3) CO2+H2O=H2CO3 MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al. BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2ONH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2Cu(NO3)3=2CuO+4NO
32、2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2与 Br2 有关的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或 3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2Br2+H2S=2HBr+S(浅 黄 色 沉 淀 ) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶 液 变 为 棕 色
33、)Br2 + 2NaOH =NaBr + NaBrO + H2OBr2 + H2O= HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 =2NaBr + H2O + CO2 HBr + AgNO3= AgBr + H NO3Br2 + H2S =2 HBr + S Br2 + SO 2 + 2H2O= 2HBr + HSO4 Br2 + Mg= MgBr2 Br2 + Zn ZnBr2 3Br2 + 2Fe 2FeBr3与 I2 有关的化学方程式I2+Fe=FeI22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O3I2+6NaOH=5NaI
34、+NaIO3+3H2OI2+H2O=HI+HIO5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2
35、 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星
36、的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=Fe
37、SO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形
38、成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温 2CO CO2 + H2O = H2CO3
39、碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、
40、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO 高温
41、 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O
42、3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3
43、+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2
44、O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 S
45、O42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
46、 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色
47、沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
