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1、九年级化学总复习提纲第一章 大家都来学化学1.1 身边的化学1、下列哪种是经过化学加工才能得到的物质 （ ）石灰石 生石灰 石墨 钢铁 塑料 纯棉纤维2、化学发展带给人类便利的同时也会产生危害。3、我国是历史悠久的伟大文明古国，在化工技术方面有许多发明创造，如造纸、火药、陶瓷、冶铜和炼铁等。1.2 化学实验室方旅试管、烧杯、酒精灯、量筒、漏斗、玻璃棒、天平、集气瓶的使用及注意事项只能间接加热的、可以加热的、有能加热的、能用来配制溶液和反应的，玻璃棒的用途、天平的用法、集气瓶改装成的各种收集装置、洗气装置，量筒错误使用产生的错误及数据的偏差。1.3 物质的变化物理变化：物理变化的微观解释：化学变

2、化：化学变化的微观解释：两者的根本区别：两者的联系：1.4 物质性质的探究判断下列属于物理变化、化学变化、物理性质、化学性质、化学变化的现象：铁生锈、蜡烛熔化、干冰可用于人工降雨、氢气球由于升入高空而爆炸、铜片在酒精灯火焰上受热后变黑、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、氢气具有可燃性。探究过程：观察后发现问题、作出假设或预测、实验、解释及结论、评价、表达交流以 H7N9 的起因、传播为例，来研究。第二章 空气、物质的构成2.1 空气的成分探究实验：以红磷在空气中燃烧来研究空气中氧气含量（体积）原理：利用磷燃烧消耗被测样品中氧气，使瓶内压强减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入集气瓶内，在不考虑误差的

3、情况下，进入的水的体积就等于消耗掉的氧气的体积，于是可以算出空气中氧气的体积比。空气成分：氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、水蒸汽、杂质。空气成分比较固定，但因地区和气候而差异，温室效应的产生及防治。纯净物： 微观解释：混合物： 宏观解释：判断下列物质哪些是纯净物，哪些是混合物洁净的空气、矿泉水、冰水混合物、生铁、液化石油气、白酒、食醋、盐酸、加碘食盐空气污染及防治。产生原因：工业废气、汽车尾气等，分类：氮氧化物、硫氧化物等。PM2.5 雾霾对人体的危害、温室效应等。应对措施：2.2 构成物质的微粒分子分子是构成物质的一种微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒。分子特性：不断运动、有质量、有间隔

4、。物理变化时只是分子的间隔发生变化，而分子本身不变。发生化学变化时分子本身发生变化，生成新的物质的分子。分子结构：分子由原子构成。2.3 构成物质的微粒原子和离子构成物质的微粒：分子、原子、离子。原子：化学变化中的最小微粒。即：化学变化中原子的个数不变、种类不变、质量不变。原子特性：原子有质量、原子不断运动。原子的质量用相对原子质量表示。相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其它原子质量跟它的比值，叫这种原子的相对质量。相对原子质量的计算方法。相对原子质量的应用。离子：带电的原子。要求会写常用离子符号。例：Na +、NH 4+、Cl 、CO 32等。 原子结构：原子是由居于原子中

5、心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。用原子结构示意图表示原子结构。要求学生会画 118 号元素原子结构示意图，并指出电子得失的规律。非金属元素的原子最外层电子一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，金属元素的原子最外层电子一般少于 4 个，在化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子。离子得失相应的电子后可以转化为原子。规律：在化学反应中，原子得失的电

6、子数跟元素的化合价相等，得到电子后原子显负电性（带负电），化合价为负；失去电子后原子显正电性（带正电），化合价为正。2.4 辨别物质的元素组成 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。所以判断不同原子是否属于同种元素，只看其核内质子数是否相同。例：元素符号意义：表示一种元素（宏观意义） 、表示一个原子（微观意义） 。地壳中各元素的质量分数：氧、硅、铝、铁（记住前四种元素）单质和化合物的不同单质：化合物：氧化物：判断：水、二氧化碳、氧气、液态氢、氯酸钾。判断：由同种元素组成的物质一定是单质。具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素。分子一定比原子大。用符号表示：氢气、钠离子、氯化氢

7、、氧化铜、镁离子、铜、氧气。维持生命之气氧气3.1 氧气的性质和用途物性：通常状况下，无色、无味、气体，不易溶解于水、密度比空气大。化性：与硫、磷、碳、铜、铁、氢气、甲烷、酒精、镁等燃烧，能描述反应中的现象。氧气可以可以助燃，但不具有可燃性。氧气的用途：帮助燃烧，帮助呼吸化合反应：制取氧气实验室制法：双氧水加二氧化锰氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾加热从环保、节能、安全等方面分析优缺点。装置的选择原因，实验顺序、注意事项，催化剂概念。工业制法：分离空气制氧气（没有生成新物质，所以是物理变化）分解反应：3.3 燃烧条件与灭火原理看课本实验，P81 ，（1） 有可燃物（2） 与氧气接触（3） 达到一定

8、温度3.4 物质构成的表示式分子式：用元素符号表示物质组成的式子意义：表示一种物质、表示这种物质的一个分子、表示组成物质的元素各类。单质的化学式书写：化合物的化学式书写：各元素化合价的代数和为零；一般的正价在左，负价在右。会用化合价写化学式，由化学式求化合价。P96 6 给定的物质根据化合价排序。提问化学式：氧化物：氧化铜、三氧化二铁、氧化镁、氧化钙、二氧化硫、五氧化二磷、氧化钠、一氧化碳。酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜盐：氯化钠、氯化钡、氯化银、氯化亚铁、氯化锌、氯化镁、氯化铜硫酸钠、硫酸钡、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁、硫酸铜硝酸钠、硝酸钡、硝酸

9、银碳酸钙、碳酸钡、碳酸钠、碳酸氢钠。化学式计算：求相对分子质量、求某元素的质量分数、求元素质量比。例：P93 4 题、 5 题。第四章生命之源水4.1 我们的水资源水资源利用、水污染及防治、水的净化、自来水处理流程，指出各流程的作用。硬水及其软化：硬水的判断、软化原理（化学法、煮沸、蒸镏）4.2 水的组成水的电解，图示分析，说明结论。4.3 质量守恒定律概念：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。原因：反应前后各原子质量不变，原子数不变。例 1：已知反应：A+BC+D，且 A 与 B 参加反应的质量比为 4：3，若反应后生成的 C 和

10、D 共 2.8 克，则消耗的反应物 B 的质量为多少？例 2：N 2H4+2H2O2=X2+4H2O，判断 X2 的化学式是什么？例 3：根据表格你能得出什么结论？A B C D反应前的质量 10 10 0 0反应中某时刻的质量 6 2 3 ?反应后的质量 ? 0 ? ?4.4 化学方程式是化学式表示化学反应的式子。意义：表示反应物是什么，生成物是什么、表示反应条件。能计算出各物质间的质量关系。方程式的书写：以事实为依据（是否能反应，化学式是否正确） ，以质量守恒定律为依据（方程式两各原子个数相等） ，即配平化学方程式。单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2Mg

11、O 照明弹、闪光雷、照相机闪光灯2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 高能燃料6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 灯泡里少量磷、烟幕弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 污染空气，需吸收8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳作为燃料9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 污染空气、煤气中毒（2）化合物与氧气的反应

12、： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 煤气作为燃料11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 作燃料12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 作燃料二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 探究水的组成14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧气实验室制法之一16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +

13、 O2 氧气实验室制法之一17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 烧制生石灰碳酸氢钠不稳定加热分解：三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 反应顺序，现象20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 工业炼钢原理22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还

14、原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 工业炼钢原理25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 实验室氢气制法27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2

15、 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O

16、3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 除铁锈38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性

17、钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸

18、和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6

19、H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 二氧化碳实验室制法60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

20、 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 -

21、 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 方程式的计算原理：质量守恒定律例：P119，第 6 题，第 7 题，P121，第 5 题，第 2 题，第 3 题，P122，第 8题，第五章 燃料5.1 洁净的燃料氢气氢气的物

22、性：密度最小，所以称为氢气，难溶于水、无色、无味气体。氢气的可燃性：纯净的氢气与氧气反应，安静地燃烧，放出热量。与空气（氧气）混合点燃，可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。由此推广到点燃所有的可燃性气体前都要检验其纯度。例：甲烷、一氧化碳、乙炔等。目前来说是理想的高能燃料：热值高，产物是水无污染。氢气的用途：充气球（由于点燃可能发生爆炸，现在已不再使用） ，作燃料，化肥工业等。5.2 组成燃料的主要元素碳碳单质：金刚石、石墨、石墨烯、足球烯等。无定形碳：木炭（燃料） 、活性炭（利用其吸附性） 、焦炭（炼钢作还原剂）等。金刚石：硬度最大的矿物之一，无色、透明，石墨：最软的矿物之一，

23、深灰色、能导电。活性炭：有很好的吸附性，能吸附色素和气味，可用于冰箱、制糖、自来水处理、防毒面具等。化学性质：碳燃烧分别在充足的氧气和不足的氧气中燃烧，生成物不同。5.3 二氧化碳的性质和制法物性：无色、无味气体，可溶于水，加压或降温成固体（干冰） 。化性：与水反应生成碳酸。P136 探究活动与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊（用于鉴别二氧化碳）制法：实验室制法，用石灰石与稀盐酸反应。解释选择这两种药品的原因。其它制法：碳酸钠与稀盐酸、有机物燃烧等。制取其物质装置的选择思路，以氧气制取、氢气制取、二氧化碳制取为例说明选取不同装置的原因，需要考虑的因素。以及收集气体所考虑的因素。二氧化碳对人类生

24、活和环境有何影响参与碳循环、温室效应、低碳经济、低碳生活、绿色能源（氢能源、天然气、酒精、可燃冰、太阳能、风能、水能）即在能源使用过程中对环境影响不大的能源，尽量减少石油、煤的使用。5.4 古生物的遗产化石燃料煤、石油、天然气。很好的自然资源，但使用中会对环境造成一定的影响，且储量有限，合理开发、合理利用。第六章 金属6.1 金属材料的物理特性金属光泽、导热性、导电性、延展性等。合金特性：硬度增大、熔点降低。6.2 金属的化学性质与氧气反应：铜、铁、铝、镁等与酸反应：酸+金属（活泼性较强）盐+ 氢气，规律：与盐反应：盐+金属新盐+ 新金属，规律：金属活动性顺序。例：P175，4 ，6，2013

25、 河南中招 某化学小组用一定量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液进行实验，将混合溶液加入锌粉，充分反应后过滤，得到溶液 A 和固体 B，则溶液 A中的溶质和固体 B 的成分可能_置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。判断：CO+CuO=Cu+CO 2、H 2+ CuO=Cu+H2O6.3 金属矿物与冶炼认识几种矿石：磁铁矿（四氧化三铁） 、赤铁矿（三氧化二铁） 、孔雀石（碱式碳酸铜）钢铁冶炼原理：一氧化碳、赤铁矿（磁铁矿）高温其它原料及作用：石灰石（与二氧化硅反应，产生炉渣） 、焦炭（燃料，与氧气反应产生一氧化碳）高炉内各部位产生的化学反应。金属

26、最早使用时间与什么有关？我国早在商代就是制造青铜器，春秋战国开始炼铁。6.3 珍惜和保护金属资源钢铁生锈原因：与空气中的水和氧气共同作用。探究：P181金属保护：隔绝氧气或保持干燥。涂漆、涂油、镀保护膜第七章溶液7.1 溶解与乳化溶质、溶剂、溶解时的吸热或放热、乳化。氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热，硝酸铵吸热，氯化钠温度不变。例：如右图，如果烧杯内盛放水，从滴管内加入浓硫酸，则右端 U 型管内水面如何变化？如果烧杯内盛满二氧化碳，从滴管内滴加浓氢氧化钠溶液，反应后，右侧 U 型管内水面如何变化？如果烧杯内盛硝酸铵，从滴管向烧杯内滴加水，又如何？7.2 物质溶解的量饱和溶液和不饱和溶液对于不同类

27、型溶质，其转化方案不同。氢氧化钙、硝酸钾等。固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。强调溶解度四要素：温度、100g 溶剂、饱和状态、物质的量。溶解度随温度变化情况，一般随温度升高而增大，少数变化不大，极少数温度升高而减小。溶解度曲线意义：比较同一温度下溶解度大小不同物质溶解度随温度变化情况。一种物质不同温度时的溶解度。气体的溶解度压强增大，溶解度增大；温度升高，溶解度减小。解释为什么氨水在存放在阴凉处，并密封保存。生活中举一例，夏天打开刚从冰箱中取出的可乐看到可乐中往外冒泡，说明什么？打开后让可乐静置，也会看

28、到可乐中不断有气泡冒出？7.3 溶液浓稀的表示升温或增加溶剂饱和溶液 不饱和溶液冷却或减少溶剂溶质的质量分数 100% 100%溶 液 质 量溶 质 质 量 溶 剂 质 量溶 质 质 量溶 质 质 量配制一定质量，一定质量分数某固体物质溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解、装试剂瓶。所用仪器：天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、滴管。溶液的稀释和增浓：紧扣质量分数计算关系，当稀释时一般用到体积计算，把体积转化为溶液的质量进行计算。芦山地震后为防止疫情发生，防疫部门用右图所示的过氧乙酸消毒液配制成 10kg0.4%的消毒液。需要此过氧乙酸_L。7.4 结晶现象结晶方法：降温结晶（用于溶解度受温度影

29、响较大的固体物质） 、蒸发溶剂（一般用于溶解度受温度影响较小的固体物质，并适用于所有物质） 。粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、转移固体（洗涤） 。过滤操作要点：一贴、二低、三靠。第八章 常见的酸、碱、盐8.1 溶液的酸碱性碱性溶液：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红。酸性溶液：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色说明碱性溶液与碱溶液的区别，例碳酸钠溶液显碱性，但不是碱溶液。所以碱性溶液不一定是碱溶液。溶液的酸碱性与 PHPH7，溶液显碱性；PH=7，溶液呈中性；PH7，溶液显酸性。PH 与生命活动最简便的测 PH 的方法：PH 试纸，使用方法：用玻璃棒蘸少许待测溶液，滴在PH 试纸上，跟比色卡

30、对比，读出 PH。8.2 常见的酸和碱浓盐酸：氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，有刺激性气味，36%浓硫酸：液体，98%，密度 1.84g/mL，具有吸水性，强腐蚀性，溶于水时放热。浓硫酸的稀释：把硫酸倒入水中，且不断搅拌。原因：密度比水大，且溶解时放出大量热。8.3 酸和碱反应1、酸与指示剂作用：健康牌品名：过氧乙酸化学式：CH 3COOOH质量分数：40%密度：1.1kg/L净重：5L产地：XXX2、酸与活泼金属作用：酸+金属盐+ 氢气 （实验室制取氢气）3、酸与金属氧化物作用：酸+金属氧化物盐+ 水 （金属除锈）4、酸与碱作用（中和反应）：酸+碱盐+ 水 （符合复分解反应规律）（中和反应的

31、应用，胃酸过多、中和酸性土壤）5、酸与盐作用：酸+盐新酸+ 新盐 （符合复分解反应规律）实验室制取二氧化碳原理及碳酸根鉴别，生石灰中是否有碳酸钙的鉴别，如何除去碳酸钙。 鉴别硫酸和盐酸的原理碱：氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶解于水，溶解时放热，与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙：熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，其水溶液称石灰水。1、与指示剂作用：其水溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。2、与非金属氧化物作用：非金属氧化物+碱盐+水 （氢氧化钠为什么密封保存，如何确定氢氧化钠是否完全变质） 、二氧化硫的吸收。3、与酸作用（中和反应）：酸+碱盐+ 水4、与

32、盐作用：碱+盐新碱+ 新盐 （符合复分解反应）氢氧化钠的少量制取原理及优点。新物质制备的设计思路。特殊的反应现象：硫酸铜与氢氧化钠产生蓝色沉淀、8.4 常见的盐碳酸钠：俗名纯碱、苏打。水溶液呈碱性，所以称为纯碱。用途：工业、食品加工中用作膨化剂、造纸等。氯化钠：食盐主要成分。食品加工、防腐、工业制烧碱等。碳酸钙：石灰石、大理石。建筑材料等。碳酸氢钠：小苏打。灭火剂、膨化剂、中和胃酸等。联合制碱法。1、盐与酸反应：盐+酸新酸+ 新盐，产生沉淀，产生气体，产生水2、盐与碱作用：盐+碱新盐+ 新碱，产生沉淀，产生气体3、盐与盐作用：盐+盐两种新盐，产生沉淀。4、铵盐鉴别：加可溶性碱，产生刺激性气味的

33、气体。5、复分解反应原理。8.5 化学肥料氮肥含氮量：碳酸氢铵 17.7% 硝酸铵 35% 尿素 46.7%磷肥：重过磷酸钙 过磷酸钙钾肥：氯化钾 硫酸钾复合肥：硝酸钾 磷酸钾 磷酸二氢铵 磷酸二氢钾 磷酸氢二钾氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎第九章 现代生活与化学9.1 有机物常识最简单的有机物：甲烷可燃性，清洁能源，可再生能源。酒精：可燃性，可再生能源。乙酸：食醋的主要成分。9.2 化学合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维判断热因型塑料、热缩性塑料。判断天然纤维和合成纤维。9.3 化学能的利用化学能（煤、天然气、石油、氢能源）太阳能、风能、核能、水能等。9.4 化学物质与健康人体营养素：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质（无机盐） 、水六种糖类：提供能量，淀粉是结构复杂的糖类脂肪：能量的存储，与糖类可以互相转化。也可从动物体中获取。蛋白质：生长和发育的营养素，构成人体细胞。维生素：调节体内代谢，维持身体内各方面平衡。VA：夜盲证；VB:贫血或脚气病；VC：坏血病； VD：佝偻病。可从水果、蔬菜、动物肝脏、豆类等获取。