1、第二单元 微粒之间的相互作用一、化学反应本质：1、化学反应的实质：就是不同物质的分子中各种原子进行重新结合化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成2、构成物质的基本粒子：分子：分子由原子构成，是保持物质化学性质的基本粒子（之一） 。原子：原子在化学反应中不可分割，是化学反应的基本单位（最小粒子） ，离子：在化学变化中，活泼的电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子3、物质与其构成的粒子之间的关系原子分子离子结合结合结合分解聚集得或失电子得或失电子物质，如物质，如：氧气、水、二氧化碳等。物质，如：氯化钠、盐酸、碳酸钙等。各种金属：铜、铁、铝等稀有气体：氦、氖、
2、氩等金刚石、硅等元素具有相同核电荷数的一类原子单质 化合物同种元素组成不同种元素组成二、化学键1、化学键：物质中直接相邻的两个或多个原子(或离子) 之 间强烈的相互作用叫做化学键。化学键分类离子键：构成离子化合物金属键：构成金属单质共价键 同种非金属元素原子：非极性键，如H2、O2不同种非金属元素原子：极性键，HCl离子化合物：含有离子键的化合物判断依据：熔融态下是否能电离导电共价化合物：只含有共价键的化合物离子键形成：阴、阳离子接近到一定距离时，静电引和斥力达到平衡就形成了离子键。共价键形成：原子间通过共用电子对的作用使双方最外电子层均达到2电子或8电子稳定结构，形成共价键。离子化合物：含有
3、离子键的化合物（可以有共价键）判断依据：熔融态下是否能电离导电共价化合物：只含有共价键的化合物（不能有离子键）表 2 离子键、共价键和金属键的比较化学键类型 离子键 共价键 金属键概念 阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键 原子间通过共用电子 对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子成键性质 电子转移形成静电作用 共用电子对 电性作用形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部实例 NaCl、MgO HCl、H 2SO4 Fe、Mg(一) 离子键：1、通过电子得失使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。N
4、a+ Cl电子转移氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl - 间存在哪些作用力？2、离子化合物：含有离子键的化合物（可以有共价键） 、1、IA、IA、VIA、VI、NaCl、Na2O、Na2O2、2、Na2CO3、MgSO43、NH4Cl4、aO、NH3.2O、3、离子化合物与电解质：离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电。在水溶液中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水） 。 思考：1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。2、所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。练习：下列物质中属于离子化合物的是( )1、H2
5、O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2SO4 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、CH4 11、NH3.H2O 12、AlCl3 13、HAlO2 4、 离子：离子：1.定义：定义： 带带 电荷电荷 的的 原子原子 （或（或 原子团原子团 ）叫做离子。）叫做离子。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定子数决定 。2、离子的分类：阳离子： 带正电荷的原子或原子团。Na+ 、Mg 2+、Al 3+、 NH4+阴离子：带负电荷的原子或原子团。F-、Cl -、O 2-、S 2-、OH -、SO 42-离子类型：1
6、 、金属离子： Na+ 、Mg2+ 、Al3+2、带负电荷的非金属离子： F-、Cl-、O2-、S2-3、带电的原子团：SO4 (硫酸根离子） CO3 （碳酸根离子） NO3 （硝酸根离子） OH (氢氧根)NH4（铵根离子）切记：带电的原子团也是离子。5、电子式：定义：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “”来表示原子的最外层电子的式子。、原子的电子式：H O ClMg Na如 Mg2如 ClO2-Na 阴 离 子 的 电 子 式简 单 阴 离 子 :复 杂 的 阴 离 子 :简 单 阴 离 子复 杂 的 阴 离 子H- 、 离 子 的 电 子 式 ： 阳 离 子 的 电 子 式 简 单 的
7、 阳 离 子 :复 杂 的 阳 离 子 :简 单 的 阳 离 子复 杂 的 阳 离 子 即 离 子 符 号如 NH4+:NH+一 般 用 表 示Rn-一 般 用 表 示使 每 一 个 原 子 达 到 稳 定 结构 要 注 明 最 外 层 电 子 数及 电 荷 数 并 应 用 括 号“ ”括 起 来H+S2- 、 离 子 化 合 物 的电 子 式 ： 由 阳 离 子 的 电 子 式 和 阴 离 子 的 电 子 式 组合 而 成 .注 意 :相 同 的 离 子 不 能 合 并 写 （ 每 个 离 子 都要 单 独 写 ） ,一 般 对 称 排 列 . 如 ：Mg2Cl2ClNaNaO2-NaMg2ll 2 O2-AB型AB2型2型练习：用电子式表示出K： S ： K+： S2- ： K2S：Na2O： Na2O2： NaCl：MgO： MgCl2： NH4Cl：练 习 ： 下 列 微 粒 的 结 构 示 意 图 中 ， 表 示 阴 离 子 的 是 ( ) 根 据 上 题 ， 用 “= 或 离 子 晶 体 分 子 晶 体金 属 阳 离 子与 自 由 电 子金 属 键
