1、第二节 离 子 反 应,练习：下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ： A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠,D,一、几组概念辨析,1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。,3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O,化合物,能否电离,能,否,电解质
2、,非电解质,强电解质,弱电解质,不是电解质一定是非电解质。对吗？,电离程度,完全,不完全,电解质和非电解质,【友情提示】,关于电解质的概念几点说明：,（1）判断电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离 电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物 强调“自身电离”，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。,（2）强、弱电解质取决于是否完全电离,（3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。,请大家根据电解质与非电解质的概念完成下列练习1.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（ ） A、食盐 B、Cl2 C、NH3 D、SO2 2.下列物质容易导电
3、的是（ ） A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜 D、无水乙醇,CD,AB,例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ）A 其水溶液能导电 B 极易溶于水C 是一种具有刺激性气味的气体D 熔化状态下不导电,小结：判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法,熔化状态（液态）下能导电的化合物是离子化合物 熔化状态（液态）下不能导电的化合物是共价化合物,练习：从文献资料上查得如下内容：“BeCl2、AlCl3为共价化合物的分子晶体”，请你设计实验来判断这种说法是否正确？,答案：将BeCl2、AlCl3的晶体分别加热到熔融状态，进行导电性实验，能导电说明它们是离子化合物，不能导电说明它们是共
4、价化合物的分子晶体。,强弱电解质比较,【体验迁移】,现有以下物质: NaCl晶体 液态SO3 稀醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 纯水请回答下列问题(用序号): （1）以上物质中能导电的是_； （2）以上物质属于电解质的是_； （3）以上物质中属于非电解质的是_；（4）以上物质中属于弱电解质的是_。, , , ,例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,电离方程式,电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离： NaHCO3N
5、a+HCO3 NaHSO4Na+H+SO4 弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-,二、离子反应,在医疗上的“钡餐”为什么用BaSO4而不是用 BaCO3？,思考？,什么是离子反应？,1 定义：离子反应是有离子参加或生成的化学反应。,2 反应环境：一般我们研究在溶液中进行的反应.,思考：判断下列离子反应能否发生？不能发生的要知道为什么不能发生。,（1）CaCO3+CH3COOH （2）Na2CO3+BaCl2 （3）CH3COONa+HCl （4）FeCl3+Na2S （5）FeCl3+KSCN （6）AI3+ +HCO3- （7） CO
6、2+H2O+aCl2 ,根据上述反应，离子反应发生的条件是什么？离子反应的实质是什么？在Na2CO3与BaCl2反应时，溶液中离子浓度如何变化？离子反应的方向是什么？,思 考 ：,化学反应的根本目的：,离子反应的根本目的：,把反应物而转化成生成物。,使反应物的某些离子转化为其他粒子,离子反应的本质：使溶液中某些离子的浓度减少,问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？,难溶物质,难电离物质,易挥发物质,络合反应：,Fe3+与SCN等发生络合反应,拓展：复分解离子反应发生条件的几种类型:,1 生成难溶的物质几种方式：,常见微溶物质： Ca(OH)2， CaSO4， MgCO3，Ag
7、2SO4,离子浓度变化,使溶液中某些离子的浓度减少,2 生成难电离的物质几种方式：,难电离更难电离,如：H+ +CH3COO - = CH3COOH,如CH3COOH+ClO- =CH3COO-+HClO,重要规律：（较）强酸制弱酸；（较）强碱制弱碱。,思考：如何设计实验来证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱？,3 生成易挥发的物质：,例：稀溶液： NH4+ + OH- = NH3H2O浓溶液或加热： NH4+ + OH- = NH3 + H2O,主要为CO2，SO2，NH3，H2S等。,离子方程式的书写和判断,1、书写离子方程式的一般步骤是有哪些？书写中需注意些什么？离子方程式有何
8、意义？ 2、如何准确而迅速的判断离子方程式书写正误？,复习指导：,e与CuSO4溶液反应,Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu,写:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,拆:,Fe+Cu2+SO42-=Fe2+SO42-+Cu,删:,Fe+Cu2+SO42-=Fe2+SO42-+Cu,Fe+Cu2+,=Fe2+,+Cu,+SO42-,+SO42-,查:,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu,离子方程式:,发散思维,讨论：,H+ OH- = H2O,表示哪一
9、类反应,?,三、离子方程式,1.概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应 ，所以更能说明反应的实质.如Ba2+SO42-=BaSO4可代表可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中进行的反应.但同时也应注意，有些离子方程式仅能表示某一特定的反应,如Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4+Cu(OH)2 .,思考：,1、离子方程式的书写步骤中最关键的是哪一步？,2、哪些物质可以写成离子形式？,易溶于水的强电解质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)
10、2等,可溶盐,要改写成离子的物质：,单质、氧化物,难溶物,弱电解质：,气体:,碱：,盐：,弱酸、NH3H2O、H2O,H2、O2、CO2、SO2、NH3等,Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3、Fe(OH)2等,BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等,不能改写成 离子的物质,课堂练习:,Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O,2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2,判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。,1、FeCl2溶液中通入Cl2：,2、H2SO4与Ba(OH)2溶
11、液反应：,3、Fe与稀HCl反应制H2 ：,电荷不守恒,不符合反应中的离子配比,不符合反应事实,4、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H25、Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,不符合反应事实,电荷不守恒,拆写不正确,7、Na+2H2O=Na+2OH-+H28、AlCl3滴入到氨水中：Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9、NaHCO3固体加入到稀盐酸中：NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O10、CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-,电荷不守恒,不符合反应事实,拆写不正确,不符合反应事
12、实,11、木炭与浓硫酸在加热下反应： C + 4H+ + 2SO42- = CO2 + 2SO2 + 2H2O,不能书写离子方程式,1、Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O,2、2NaCl(固)+H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl,3、2H2S+SO2=3S+H2O,有浓硫酸参加的反应、气体之间反应、或固体之间的反应只写化学方程式，不写离子方程式。,12、澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2O,不符合反应中的离子配比,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,微溶物如：Ca(OH)2若处于溶液状态， 写成离子形式
13、;若处于悬浊液或固体， 则用化学式表示。,2CO2(过量）+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,CO2(过量) +OH-=HCO3-,、能否写成离子方程式形式、符合事实,、“拆”、“删”是否正确,5、是否遵守三大守恒：质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒,3、化学用语是否正确。如：分子式、离子符号、等,4、微溶物表示是否正确,总结：离子方程式正误判断:七看,6、离子配比关系是否恰当,7、与量有关的反应是否表达正确,小结：,二、离子方程式,、定义、书写步骤（字）,一、离子反应,、离子反应的特征,、离子反应的类型,、离子反应的意义,、离子方程式正误判断标准（七看）,、定义,、离子反应发生的条件,高考零
14、距离：,1、(06全国理综)8.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,D,2（06广东）11、下列离子方程式正确的是ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2与NaOH溶液反应：F2+4O
15、H-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,AC,3、（06上海）19下列离子方程式中正确的是（ ） AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2+2OH+2H十SO42 BaSO4+2H2O BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2+HCO32OHCaCO3+CO32+2H2O CNa2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O2HCO3 DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+ OHH2O,AC,4、（0
16、6江苏）5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2Cl=Cl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,B,A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2 阴离子OH- Cl- CO32- HSO-4 分别取它们的水溶液进行实验。结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与C溶液反应生白色沉
17、淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A_；B_；C_；D_,小专题：与量有关的离子方程式,练习、下列离子方程式错误的是 （ ） A.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B.NaH2PO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液3 H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2O C.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3 D.偏铝酸钠溶液中通入
18、过量二氧化碳2CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-,A B C,练习、下列离子方程式错误的是 （ ） E.石灰水中通入过量的氟化氢 Ca2+2OH-+2HF=CaF2+2H2O F.溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- G.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-,F G,练习. 下列离子方程式正确的是明矾溶液中加放过量的氨水 Al3+4OH AlO2+2H2O 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+2ClO+CO2+H2O CaCO3+ 2HClO+CO32 FeBr2溶
19、液中加入过量的氯水 2Br+Cl2Br2+2Cl D. 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3 CaCO3+2H2O +CO32,总结：与量有关的离子方程式的处理方法,少量（或不足量）的物质按组成拆开，过量（或足量）的物质按需配置。,Mg2+2HCO3-+4OH-+2Ca2+=Mg(OH)2+2H2O+2CaCO3,按组成拆开,按需配置,离子共存,1、常见不共存的反应类型,能否进行复分解反应,能否进行氧化还原反应,能否进行络合反应,能否进行双水解反应,2、常见限制条件酸碱条件：指示剂颜色、pH、氢离子浓度等颜色条件：常见有色离子：Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO4-一些其他限制条件：如下列离子能共存，且加入氢氧化钠有沉淀产生的选项为：,
