1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第一课时,学习目标：了解水的电离过程，掌握水的离子积及水的电离平衡的影响因素,阅读教材P45-P46 水的电离内容思考：,1、水是如何电离的？写出其电离方程式。 2、纯水的组成微粒有哪些？纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 3、实验证明，在25时，55.6mol水中只有110-7mol的水分子发生电离，那么，纯水电离出的H+及OH-浓度是多少？ 4、写出水的电离平衡常数表达式。,一、水的电离,25 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =1014,1.水是一种极弱的电解质,H2O + H2O H3O+ + OH-,25时，水电离出来的 c(H+
2、) = c(OH-)=10-7mol/L,2.水的离子积常数,1)表达式：,Kw= c(H+) . c(OH-),任何（稀）水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25 =10-14 ）,2)影响KW的因素,KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大,如：KW25=10-14 KW100=10-12,思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 任何酸中只含H+ ，任何碱中只含OH-吗?,结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。,此时的H+ 和OH-是溶液中的总量。,讨论：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下
3、表：,=,不变,不变,小结：,加入酸或碱都抑制水的电离,酸或碱抑制水的电离。KW不变。,加能反应的离子促进水的电离。KW不变。,3、影响水的电离平衡的因素,C(H+)H2O= C(OH-)H2O,温度：,升温促进水的电离，且KW增大。,C(H+)H2O= C(OH-)H2O,练习：,1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-) C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D,2)0.01mol/L
4、盐酸溶液中， c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？,1)判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,4.利用Kw的定量计算,c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L,一、水的电离,c(H+)H2O = c(OH-)H2O = = 10-12 mol/L,任何水溶液中由水电离出来的c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等,4)2
5、5：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B 中 c(OH-) = 5*107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？,A C B,B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 * 108mol/L,C中c(H+) = 10.4mol/L,3)0.01mol/L NaOH溶液中， c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？,c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L,c(OH-)H2O = c(H+)H2O = 10-12 mol/L,作业 1、某溶液中由
6、水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？,2、计算浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小： 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钡溶液 氢氧化钠溶液,解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性,再见,第二节
7、水的电离和溶液的酸碱性,第二课时,判断： 1、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 2、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 3、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20,复习练习,计算： 1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液.溶液中， c(OH-) =_mol/L.2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为 110-24，该溶液的c(H+) 可能为 _,10-10,10-12 mol/L 或10-2 mol/L,讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？,常温下,c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+)
8、 c(OH-),讨论：KW100=10-12 在100 时，纯水中c(H+)为多少？ c(H+) 1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？,不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较,100 时， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？,练习： 1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、 3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+),1、意义：,pH的大小能反
9、映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,pH=-lgc(H+),(一)pH值概念,lg2=0.3 lg3=0.477lg5=0.7,二、溶液的酸碱性与pH,(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系,pH =7,pH7,pH7,讨论： pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？,（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般未注明条件都是指常温。,pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强,练习:KW100=10-12，试求在100 时纯水的pH值pH=6是否说明100 时纯水成弱酸性？,pH值有关判断正误,1、一定条件下 pH值越
10、大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。 7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12 8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等, ,(三)pH值测定方法,1.定性测定：酸碱指示剂法（书P49阅读）,2.定量测定：pH试纸法（书P47阅读）,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子,3.14.4,5.08.0,8.010.0,指示剂
11、的变色范围,HIn（红色） H+ +In- （蓝色）,讨论： pH试纸的使用能否用pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,变色规律：酸红碱蓝。,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后跟标准比色卡相对比,3、pH计测定：,溶液的pH测定,方法二：用pH计测定,读数时应保留两位小数,再见,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第三课时,pH值的计算 直接求酸和碱的PH,pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。2、
12、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.,(四)有关pH的计算1.简单计算（单一溶液）,(四)有关pH的计算1.简单计算（单一溶液）,2、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) =10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液,3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ）A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同C、 c(H+) 0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同,1、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，
13、则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 （ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3,pH相差a，c(H+)相差10a,B,(四)有关pH的计算1.简单计算（单一溶液）,4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸)pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度关系如何？ H+相等；物质的量浓度：弱一元强多元强（酸或碱均符合）,现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_ _，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是_。,相等,醋酸硫酸盐酸,1、
14、强酸与强酸混合,在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？,关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略,(四)有关pH 的计算2.溶液的混合,pH=-lgc(H+),=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104 ,=4-lg2,=3.7,1、强酸与强酸混合,(四)有关pH 的计算3.溶液的混合,pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH 。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH 。,两种pH值不同的强酸等体积混合时 pH2时，
15、 pH混=pH小+0.3,2.3,2.3,2、强碱与强碱混合,(四)有关pH 的计算3.溶液的混合,例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1,C(OH-)=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L,=10 - lg2,=-lg(10-14/ 510-5 ),= 9.7,=-lg(210-10 ),关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+,D,2、强碱与强碱混合,(四)有关pH 的计算3.溶液的混
16、合,1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=9的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。 2、pH=12 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,两种pH值不同的强碱等体积混合时 pH2 时， pH混=pH大- 0.3,3、强酸与强碱混合,(四)有关pH 的计算3.溶液的混合,在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,碱过量抓住氢
17、氧根离子进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,3、强酸与强碱混合,(四)有关pH 的计算3.溶液的混合,1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_。,2.25时，将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ）。 A.12 B.13 C.14 D.15,D,1:9,求25。C时 0.1 mol/L的盐酸溶液的pH为多少？若加水稀释10倍，100倍，1000倍一亿倍， pH怎么变化的？,2、0.1 mol/L NaOH溶液的pH为多少？若加
18、水稀释10倍，100倍， 1000倍一亿倍， pH怎么变化的？,(四)有关pH 的计算4.溶液的稀释,课下思考：弱酸或弱碱稀释时， pH有怎么的变化趋势？,弱碱:每稀释10n倍，pH减小7,弱酸:每稀释10n倍，pH增大n，当酸提供的c（H+）很小时，不能忽略水电离出的c（H+）, pH 7,但pH 7,复习提问：溶液稀释的PH值计算,5,23,9,1112,约为7,约为7,1.将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A.110 B.120 C.19 D.1100,练习,3.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于.A.1X10-4mol/L B.1X10-8mol/l C.1X10-11mol/l D.1X10-10mol/l,D,D,2. 1.12L标况下的氯化氢气体，溶于1L水中，加水稀释至5L，求所得溶液的pH？,A. 3 B. 4 C.2 D.5,C,.常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比110混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的( )A.pH酸+pH碱=15 B.pH酸pH碱C.pH酸+pH碱=13 D.pH酸=10pH碱,再见,
