水的电离和溶液的酸碱性ppt课件3

1、,第三章 水溶液中的离子平衡,人教版选修4 化学反应原理,2 水的电离和溶液的酸碱性,思考: 如何用实验证明水是一种极弱的电解质?,1.实验,2.现象,3.结论,水是一种极弱的电解质,4.原因,实验测定(25时)：C(H+)=C(OH)=10-7mol/L,灵敏电流计,灯泡,一.水的电离：,水是极弱的电解质,1L25的水里只有10-7molH2O分子发生电离,多少个水分子才有1个电离？,55.6107个,(水电离出的H、OH浓度相等),实验测得： 在25，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,25，纯水,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,一、水的电离,1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:,其中常数K与常数。

2、专题 水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,水是一种极弱的电解质，能微弱的电离,H2O + H2O H3O+ + OH-,1、水电离特点,公式演变：,2、水的离子积常数KW,温度越高，Kw越大。,水的电离是吸热过程。,3、影响水的离子积的因素温度,原因：,室温下： Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14,c(H+) =,1.010-7mol/L,=c(OH-),对于中性水，升温尽管使Kw,电离度增大，但仍是中性水，H+=OH-,水的离子积不仅使用于纯水，也 适用于稀的电解质水溶液,(1)纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）,B,【课堂练习】,(2)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+。

3、1水的电离 (1)水是一种 ，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2OH2O H3OOH，简写为 其电离平衡常数,极弱的电解质,H2O HOH,(2)水的离子积电离平衡常数的特例 符号： 表达式：KW (25) 影响因素：KW仅仅是温度的函数，温度不变，KW ，温度升高，KW 适用范围：水和酸、碱、盐的稀溶液,KW,c(H)c(OH)11014,不变,增大,(3)影响水的电离平衡的因素 有下列物质及操作 AH2SO4 BNaOH CNaCl DCH3COOH ENH3H2O F加热 GNa2CO3 HAlCl3 能促进水的电离平衡的有 ；抑制水的电离平衡的有 ；对水的电离平衡无影响的是 .,F、G、H,A、B、D、E,C,规律 A加入酸或碱。

4、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,25，纯水,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,一、水的电离,1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:,Kw= c(H+) . c(OH-),1)表达式：,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。,水的浓度为常数，所以 C(H+)C(OH-）为定值,3、水的离子积常数,注：,提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,分析下表中的数据有何规律，并解释之。,讨论：,Kw= c(H+) . c(OH-),1)表达式：,KW 叫做水的离子积常数，简。

5、2018/4/21,1,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第3课时,2018/4/21,2,酸碱中和滴定,属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业 生产,定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,2018/4/21,3,1）原理,1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,2、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定的定量分析方法叫做酸碱中和滴定,3、酸碱。

6、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第一课时,学习目标：了解水的电离过程，掌握水的离子积及水的电离平衡的影响因素,阅读教材P45-P46 水的电离内容思考：,1、水是如何电离的？写出其电离方程式。 2、纯水的组成微粒有哪些？纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 3、实验证明，在25时，55.6mol水中只有110-7mol的水分子发生电离，那么，纯水电离出的H+及OH-浓度是多少？ 4、写出水的电离平衡常数表达式。,一、水的电离,25 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =1014,1.水是一种极弱的电解质,H2O + H2O H3O+ + OH-,25时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7。

7、第三章 水溶液中的离子平衡,实验中学 高二化学备课组,2019年4月22日星期一,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,复习巩固,1、溶液导电性强弱是由 _决定的。,溶液中自由移动离子浓度,2、水是不是电解质？,思考与交流,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,水是极弱的电解质？,（正反应吸热）,一、水的电离,1、水的电离,实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 110-6mol/L,思考：,既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？,Kw =C（H+）C（OH-）,。

8、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第一课时,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,结论：,水是 电解质,极弱,能发生 电离,微弱,灵敏电流计,灯泡,定性讨论纯水中有哪些微粒？H2O 、 H+ 、 OH-作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响,www.jkzyw.com,定量讨论阅读教材P45 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？,由水电离出的H+、OH-的物质的量相等,25时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L水是一。

9、水的电离和溶液的酸碱性,淄博五中 于长胜,选修4 第三章 第二节,发布日期：09-11-20 09:30:30 新闻来源：邢台新传媒邢台市桥东区 8天10起火灾 电器火灾不容忽视,去年1月2日夜间，乌鲁木齐德汇国际广场突发大火，火灾过火面积达6.5万平方米，致使包括3名消防员在内的5人死亡，造成直接经济损失数亿元,据悉原因是电器造成。,演习过程中，“宁舟”轮船舱破损进水， 电器设备短路，引发船舶火灾。中新社,公安部消防局公布09年前3季度全国火灾情况统计电气火灾所占比重呈加大趋势 ，从引发火灾的原因看，电线短路、超负荷、电器设备故障等电气原。

10、学案30 水的电离和溶液的酸碱性,轻松学教材,一水的电离,1.水的电离 水的电离方程式:H2O+H2O H3O+OH-常温下纯水中c(OH-)=10-7 mol/L,c(H+)=10-7 mol/L 100 时纯水c(H+)=110-6 mol/L,KW=110-12,pH=6,此时溶液显中性 影响KW的因素是温度,温度升高,KW增大,原因是水的电离吸热 下列可使水的电离程度变大的是 加H2SO4 加NaOH 加NaCl 加热 加氨水 加纯碱,2.水电离出的c(H+)与c(OH-) 在酸性或碱性的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等,即c(H+)水=c(OH-)水如0.1 mol/LHCl或NaOH溶液中,c(H+)水=c(OH-)水=110-13 mol/L 酸中c(OH-)很小,但完全。

11、3.2 水的电离和溶液的酸碱性,（第一课时）,一、水的电离,Kw=K电离c(H2O)=c(H+)c(OH-),1、水的离子积常数Kw,1、加入酸或碱对水的电离有何 响？Kw呢？ 2、加入CH3COONa或NH4Cl对水的 电离平衡又有什么影响？Kw呢？ 3、加入NaCl呢？Kw呢？,思考：温度不变，改变下列条件 对水的电离平衡及Kw的影响,结论： 1、任何水溶液中均存在水的电离平衡，且温度不变Kw不变。 2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性、碱性或中性稀溶液。 3、水电离出的C(H+)=C(OH-).,(2)Kw适用任何稀溶液，且温度不变，Kw通常不变。 室温下任何稀溶液Kw1.010-14,(1)温度升高。

12、水的电离和溶液的酸碱性 知识能力聚焦 水的离子积和水的电离一 水的电离 水是一种极弱的电解质 能发生微弱的电离 25 时纯水中只有10 7mol L 二 水的离子积 因为水的电离极其微弱 在室温下电离前后n H2O 几乎不变 因此 H2O 。

13、第三章 水溶液中的离子平衡,第2节 水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,实验测定： 25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,1、水电离的平衡移动,Kw =c（H+） c（OH-）,注意： 1. 常温（25 ） Kw = 1 10-14 2. 温度升高, Kw变大 3. 适用于纯水或稀溶液,2、水的离子积(常数),问题与讨论,1、在水中加入强酸(HCl)后， Kw是否改变？,2、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是 否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求纯水中C(H+) ？,3、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？,溶液中C(H+)、C(OH-)的计算,1、常温下，0.1mol/L。

14、,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第一课时,一、水的电离,1.水的电离,简写为：,问题与研究：水的电离程度如何？,实验证明，在25时，1L水中只有110-7mol的水分子发生电离，那么，纯水电离出的H+及OH-浓度是多少？,c(H+)=110-7 mol/L,c(OH-) =110-7 mol/L,2.水的离子积常数,K电离.c(H2O)=,25时，Kw=110-14,55.6mol/L，常数,常数,c(H+)(OH-)=,Kw,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,0.134 0.681 1.01 5.47 55.0,温度越高，Kw越大。,水的电离是吸热过程。,升高温度，促进水的电离,Kw增大。,P40思考与交流,对常温下的纯水进行下列操作，填。

15、 水的电离与溶液的酸碱性 一 水的电离 定量角度分析 水的电离有什么特征 讨论 纯水中有没有电离平衡 写出水的电离方程式 在纯水及任何稀溶液中 2H2OH3O OH 可简写为 H2OH OH 实验测定 25 c H c OH 1 10 7m。

16、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第3课时,酸碱中和滴定及曲线,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定基本原理：,1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,2、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；,物质的量浓度,碱（或酸）,的酸（或碱）,未知物质的量浓度的,一、酸碱中和滴定基本原理 ：,H+OH=H2O,酸碱中和滴定,3、原理：中和反应中,当n（H+)=n(OH-),完全中和,对于一元酸与碱反应时：,C酸V。

17、,第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,结论：,水是 电解质,极弱,能发生 电离,微弱,灵敏电流计,灯泡,一、水的电离,K电离 =,室温下55.6mol H2O中 有110-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。,水的离子积,110-14,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,温度越高，Kw越大。 25时Kw=110-14，100时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。,升高温度，促进水的电离。,水的电离是一个吸热过程。,影响水的电离平衡的因素,讨论：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,小。

18、水的电离和溶液的酸碱性,用灵敏电流计测定纯水的导电性,现象：,指针摆动,不亮,25时，水中H+=OH-=10-7mol/L,？,水的电离极其微弱，水是一种极弱的电解质,思考,1.影响Kw的因素是什么？它是如何影响的？,2.为什么会有这样的变化规律?,增大,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),中性,右,增大,增大,c(H+)=c(OH-),酸性,左,增大,减小,不变,碱性,左,减小,增大,不变,1.水的电离平衡受哪些因素的影响？如何影响的？,讨论,2、在HCl(aq)中H+、OH-分别由谁电离提供？ 水电离出的H+、OH-的浓度相等吗？,增大,减小,减小,3、Kw 中H+OH-是否还仅仅是水电离出的H+OH- ？。