1、质量守恒定律,物质种类,分子种类,小结：化学反应前后,分子数目,CuSO4,CaCO3,稀盐酸,A. B. C. D.,NaOH,结论：反应在密闭容器中进行的；在敞口容器中进行的没有气体生成和没 有气体参加的反应。,2.下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是,3在化学方程式中aC2H5OH+bO2,mCO2+nH2O,中，各化学计量数间的关系正确的是（ ）。Aa+b=m+n Ba=2m Ca+2b=2m+n Dn=2b,4根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ） A镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。 B镁的质量3克， 氧气质量2克，
2、氧化镁质量5克。 C镁的质量1克， 氧气质量4克，氧化镁质量5克。 D镁的质量4克， 氧气质量1克，氧化镁质量5克。,5、下列四个反应的生成物都是C.,如果C.的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为 （ ） 2AB2 B2 = 2C 3AB2 B2 = 2C 4AB2 B2 = 2C AB2 4B2 = 2C,6某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H6,7、 下图形象地表示了化学反应的过程（大圆圈表示氧原子，小圆圈表示氢原子）,反应前,反应后,（1）写出此反应的化学方程式：
3、,（2）此反应中反应物、生成物之间的分子、原子的个数比：,8.用 和 表两种不同的单质分子， 它们在一定条件下能发生化学反应， 反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ),A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成,B,9.已知反应3A+2B = 2C+D中、20gA与7gB恰好反应生成16gC、则生成D的质量为（ ）A.20g B.7g C.16g D.11g,10. 有A,B两种物质，它们能发生反应：A + B = C + 2D,并且6gA与足量B反应生成8g和3gD.现使10gB与足量A充分反
4、应，生成C的质量为（ ）A .12g B .13.3 g C .16g D .18g,D,C,11已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）A 60克 B 80克 C 90克 D 120克,12、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 （ ） A 第一次反应停止后，B剩余9 g B 第二次反应后，D的质量为50 g C. 反应中A和B.的质量比是32 D反应中A和C.的质量比是52,B,AD,13、在化学
5、反应 2A + B = 2C 中，现有6gA和B完全反应生成14gC,若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量：（ ）A.7 B.14 C.28 D.56,14、在反应：aA + bB = cC + dD中、已知8gA和32gB恰好完全反应生成22gC和18gD、且A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18、则化学计量数a、b、c、d分别为（ ） A、2、1、1、2 B、1、1、1、1 C、1、2、1、2、 D、2、2、2、2,C,C,15、已知A、B两种物质反应生成C：A+B=C用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC现取A、B固体混合物共9g，充分反应后
6、得到7.5gC，此混合物中A、B的质量分别是（ ）A、6.5g、2.5g B、4g、5g C、3.5g、5.5g D、5g、4g,16、20g氢气和氧气的混合物在密闭容器中充分反应生成18g水、则混合气体中氧气和氢气的质量可能：（ ）A .2g和18g B.4g和16g C.10g和10g D.5g和15g,AD,AB,17、 A、B、C 、D四种物质在密闭容器中充分发生反应，测得反应前后各物质的质量如下：,A.A在反应中可能是催化剂,B.该反应中生成B的质量为40g,C.该反应属于分解反应,D.该反应中C全部参加反应,对该反应，下列描述不正确的是 ( ),B,18、在一密闭容器中，有甲、乙、
7、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,对该反应，下列描述正确的是A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、待测质量一定为4 g D、该反应是分解反应,19.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（ ） .只含有碳、氢两种元素 只含有碳、氧两种元素 .含有碳、氢、氧三种元素 无法确定,20.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （ ） A 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧
8、元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D .只含有碳元素,1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,练习,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？,怎么求？,C：,=,44克,12克,=,H：,27克,=,27克,=3克,因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23克 -（12克+3克）,=8克,44克,【例题1】 ：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？,解：设：可以得到氧气的质量为x,答：可以得到0.32g氧气。,【解题步骤】,（1）设未知数,（2
9、）写出反应的化学方程式,（3）计算相关物质的质量比,（4）标出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）简明地写出答案,【书写格式】,切记步骤：设、写、关、标、列、解、答,2.将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149
10、,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl 1.49克有MnO2 1克,答：,解：,3. 某中学九年级和化学小组的同学为测定实验室新购氯酸钾的纯度，取该样品12.5g与4g二氧化锰混合后加热至不再产生气体为止，实验测得产生气体的质量与加热时间的关系如右图所示。请计算（1）完全反应后产生氧气的质量；（2）样品中氯酸钾的纯度。,产生气体的质量/g,时间/min,4.8,2.4,t1,t2,（1）据图像数据分析可知：产生氧气的质量为4.8g,（2）设：参加反应的氯酸钾的质量为x,2KClO3 2 KCl + 3 O2,MnO2,245 96x 4.8g,245 96x 4.8g,X=12.25g,12.25g 12.5g,X100=,答:（略）,样品中氯酸钾的纯度：,.,
