1、根据化学方程式计算（第 1 课时）教学设计教学目标 : 1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教
2、给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40 分钟解决本节课大部分问题。教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。教学过程 ：教师活动 学生活动 教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。请书写出氢气还原氧化铜的化学方程根据提出的问题进行思考，产生求知欲。问题导思，激发学生学习兴趣。式，计算出反应物和生成物各
3、物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。这就是我们今天要探究的问题。提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。例题 1：用足量的氢气还原氧化铜制取铜，如果得到 128Kg 的铜，至少需要多少氧化铜？（同时需要多少克氢气？）让学生自己试着去解决该问题，教师作适当引导。并请一位学生上台演算。引导提问：你们是以什么样的思路去解决这个问题的呢？让学生分组讨论一会儿，然后让学生对解题思路进行总结。总结：解题思路：1、写出化学方程式2、找出已知量、未知量（设为 x），并根据
4、化学方程式计算出已知量、未知量的质量比。分两行写在对应的化学式下面。3、列出比例式，求解 x。巩固练习：现在我们就用刚才总结的解题思路再学生书写化学方程式，并请一位学生上台书写，另请一位学生回答意义。学生对以小黑板出示的例题略作观察，稍加思考。可让一个学生上台来演算。让学生思考、讨论一、两分钟，请一、两位学生回答。学生仔细体会解题的思路过程。让学生回忆化学方程式的意义，加深对化学方程式意义的理解。因为理解化学方程式的意义对本节课有根本性的重要意义。以具体的问题引导学生进入学习新知识情景。结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题。充分发挥学生的主体作用，让学生在探究问题中体会到成功的乐趣
5、。重点引导学生从思维的特点出发，养成正确地审题、解题习惯，找准解题的突破口。加深巩固，进一步强化用正确的思路去分析、解答计算题。来解决一个问题，并请同学们按照你们认为正确的解题格式将解题过程书写出来。例题 2：13g 锌和足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？问题深化：解答计算题应该有正确的书写格式，那么根据化学方程式计算的解题格式是怎样的呢？让学生分组讨论，然后总结出解题格式，并请学生回答。解题格式：1、设未知量为 x2、写出化学方程式3、找已知量、未知量，并计算其质量比4、列比例式，求解未知量5、简明地答点拨：对解题格式中的相关事项作进一步强调。现在我们就用刚学过的解题思路和解题格式知识，完成
6、下列两个练习题。巩固练习：1、电解 1.8g 水可得多少克氢气？2、在空气中燃烧多少克木炭可得 22g二氧化碳？让两位学生到台上演算。引导：指导学生做课堂练习，随时纠正学生在练习中出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。学生进行练习，请一位学生上台演算，并写出解题过程。学生在解题过程中注意使用正确的解题格式。学生分析总结出解题格式，一、两位学生代表作答。对照教师给出的解题格式，学生仔细体会，并和解题思路作比较。依照例题，严格按计算格式完成课堂练习。强化训练，巩固知识，培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。通过
7、练习加深巩固知识，强化计算技能。通过练习发现问题，及时纠正。辨析解题正误，发现典型错误，避免学生犯类似错误。解题辨析：下题的两种计算的结果都是错误的，请指出其中错误，并进行正确的计算。内容：略（如果时间不够，则将该部分内容移到下节课进行。）通过前面的学习，对根据化学方程式进行计算中应注意的事项，请同学们总结一下。对学生的小结，教师作适当引导和补充。小结： 本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答需完整。课外练习：教材习题。 提高技能。学生积极思考，并指出其中错误。学生总结解题注意事项，请一、两位学生作答
8、。理解记忆。独立完成课外练习。让学生自主学习，培养学生分析问题解决问题能力；教师只作恰当及时点拨。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。加深、巩固知识，反馈信息。课后反思：师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有 150 天需要烧煤取暖,已知煤中含 1%的硫,若每天烧煤 2000 吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗?学生好奇地开始讨论。生 1：用 2000 吨1% 100%就可以求出二氧化硫的质量。生 2：他求出的二氧化硫的质量再乘以 150 天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。师：两位同学合作的很好，那么这个问题有
9、没有其它的计算方法呢？这节课我们共同来研究。（师板书）：第三节根据化学方程式的计算师：投影（例 1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，现完全分解 245克氯酸钾，可制取多少克氧气供分组实验？师：分析示范，并提问。生：根据（例 1），自学课本（例题 2）并讨论，总结出根据化学方程式的计算的一般步骤：生开始讨论师：同学们讨论的很热烈，哪个小组首先来汇报一下你们的结论。生 3：根据题意设未知数，一般设为 X。生 4：写出并配平有关的化学方程式。生 5：求出有关物质间的质量比（即相对分子质量与系数乘积之比，）写在相应化学式下边。生 6：把已知量和未知量写在相应质量比的下面。生 7：列比例式，求解。
10、生 8：简明写出答案。师：同学们总结的很全面，现在练习检验一下，看哪一位同学书写的规范。师：投影练习题。1、实验室要制得 96 克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？2、31 克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷各多少克？生 9：板演练习 1。生 10：板演练习 2。师：组织学生分析、讨论、归纳并指错。要求：归纳出根据化学方程式计算的类型。师：各组基本完成了，请各组汇报一下讨论结果，哪个小组愿意先来？生 11：我们组归纳的是根据化学方程式计算的类型，有这们几种：（1）根据反应物的质量求生成物质量；（2）根据生成物的质量求反应物的质量。生 12：我们还可以已知一种反应物的质量求
11、出另一种反应物 的质量。师：我好像听到不同的意见。来，把你们的想法说出来。生 13：我们还可以已知一种生成物的质量求出另一种生成物的质量。师：同学们归纳的很全面，条理性强，大家继续努力，从下例题组中选一个看谁先解出来。师：投影出示练习题组。1、12.25 克 KClO 和 3 克 MnO 混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？2、把干燥的 KClO 和 MnO 的混合物 15.5 克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却，称重，得 10.7 克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量？3、加热 KClO 和 MnO 的混合物 15.5 克，直到不再产生气体为止，所得固体剩余物
12、的质量比原混合物减少了 4.8 克，求原混合物中二氧化锰的质量？4、加热一定量的 KClO 和 MnO 混合物制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止可热，冷却后称量剩余固体物质质量为 4.04 克，然后继续加热至完全反应，又收集到 0.672 升（标准状况）氧气，计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为 1.429 克/升）？5、用氢气还原氧化铜，要得到 6.4 克铜，需要氧化铜多少克？6、相同质量的 Al、Mg、Fe、Zn 四种金属与足量的稀硫酸反庆，产生氢气质量最大的是哪一个？生：进行题组练习。师：哪一组的同学先把你们的解题过程展示一下，（实物展示 台展示）（举如下两例）（甲组
13、）3：解：设混合物中 KClO 的质量为 X，MnO 的质量为 15.5 克X 2 KClO = 2KCl+3O 245 96X 4.8 克X=12.25 克所以：MnO 的质量是 15.512.25=3.25 克答：原混合物中 MnO 是 3.25 克。乙组：5、解：设需要氧化铜的质量为 XH +CuO = C u + H O80 64X 6.4X=8 克答：需要氧化铜 8 克。生：评价指出解题中出现的错误。师：同学们评价的准确，能具体指出解题中出现的错误，而给予改正。师：根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？生 14：解题的步骤要完整，可以用“解、设、写、比、算、答”六个字来概括。（
14、生具体解释六个字的含义）生 15：格式要规范，该写单位处一定要定写清，且单位要统一。生 16：计算的结果要准确。师：同学们已归纳出根据化学方程式计算的要领，那么解题的关键是什么呢？生 17：准确，规范地写出化学方程式。生 18：化学方程式要配平后才能进行计算。生 19：相对分子质量要计算准确。师：同学们考虑的很全面，并能按照化学特点进行思维及审题、分析和计算，你们太了不起了！师：通过本节课的学习，你有哪些收获和体会呢？生 20：我们学会了根据化学方程式进行计算的方法。生 21：前面我们学习化学方程式表示的含义，通过本节的学习我知道了如何从“量”的方面，来研究化学方面的有关计算。师：同学接受新知
15、识的能力很强，本节课我从你们身上学到很多知识，相信以后的学习生活中我们会合作的更好。师：作业 教科书第 75 页， A 组 3 B 组 2 师：下课1.知识目标 :在理解化学方程式涵义的基础上,使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。2.能力培养:通过有关化学 计算的练习, 使学生掌握解题格式 ,培养学生解计算题的能力。3.科学品质:通过规范计算格式的教学与训练 ,培养学生 严谨求实的科学态度。 教学重点、难点 1.重点:掌握已知一种反应物 (或生成物) 的质量,求生成物(或反应物)的质量。 2.难点:根据化学方程式的计算。 教学用品 小黑板、投影仪等 教学过程 一、复习提问 1.以氯酸钾受热
16、分解为例, 说明化学方程式的涵义。 2.完成下列化学方程式,并求各物质的质量比: (1)H2+CuO (2)Zn+HCl- 二、引入新课 (讲解)根据化学方程式的涵义,在氯酸钾受热分解的反应中反应物与生成物之间的质量比为: 2KClO3 2KCl+3O2 245 : 149 :96 同样在(1)H2 + CuO Cu + H2O 2 :79.5 :63.5:18 (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 :73 :136 :2 (小结)以上说明在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此, 利用正比例关系根椐化学方程式和一种反应物(或生成物)的质量, 可求生成物( 或反应物
17、)的质量。 三、新课讲授 由于化学方程式能反映出各物质的质量比,因此能根据化学方程式进行计算。 1.已知反应物的质量,求生成物的质量 (投影) 例题 1加热分解 5.8g 氯酸钾,可得到多少克的氧气? (审题)注意引导使学生理解比例式的列出及步骤、格式。 (投影)解:设加热分解 5.8gKClO3可得到的氧气的质量为 x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 5.8g x 答:加热分解 5.8gKClO3 可制得 2.3g 氧气。 (小结)通过例 1 的讲解将解题的步骤小结如下: (1)设未知量,如上式中所示; (2)写出有关的化学方程式,如所示; (3)写出有关物质的相对分子质量和
18、已知量、未知量,如所示; (4)列比例式求解,如所示; (5)简明地写出答案,如所示。 2.已知生成物质量, 求反应物的质量 (投影)例题 2在实验室用氢气还原氧化铜的方法制取铜。若制取 10g 铜,需氧化铜多少克? (引导)引导学生审题, 按照计算步骤,格式进行。 (投影)解:设需要氧化铜的质量为 x。 H2+CuO Cu+H2O 79.5 13.5 x 10g 答:需要氧化铜 12.5g。四、巩固练习 1.课堂练习 (1)3g 碳在氧气中充分燃烧,可得到多少克二氧化碳? (2)要得到 0.8g 氢气灌装气球, 需多少克锌粒与足量的盐酸反应? (3)实验室用 5g 锌粒跟5mL 稀 H2SO
19、4 反应,待反应完毕后剩余锌粒 3.7g,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是 0.09g/L) 2.典例分析 例 1 题目见练习(3)。 (分析)用 5g 锌和 5mL 稀 H2SO4 反应后发现锌有剩余,说明锌没有完全存在,实际参加反应的锌的质量=5g-3.7g=1.3g。此题 不能根据 5mL 稀 H2SO4 来计算,因为5mL 中含多少纯硫酸的量是不知道的,故只能按照实际发生反应的锌来进行计算。 解:设可生成氢气的质量为 x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 1.3g x x=0.04g 答:略。 例 2 若将 (3)中改为:实验
20、室需要制备 2 瓶各250mL 的氢气,要多少克锌跟足量的稀 H2SO4 反应才能得到? (分析) 已知生成物(H2)的质量,求反应物(Zn)的质量。根据题意:将 2 瓶各 250mL 的氢气的质量计算出, 即氢气的质量=(2250mL)10000.09g/L=0.045g 设:需要的锌粒的质量为 x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.045g 答:略。 五、归纳小结 1.掌握根据2.根据化学 式计算的解题步骤、书写格式。 六、作业布置 1.课本习题 2。 2.课时作业设计:第二大题、第三大题。 七、板书设计 第三节 根据化学方程式的计算 一、根据化学方程式的计算: 1.已知反应物的质量, 求生成物的质量; 2.已知生成物的质量,求反应物的质量。 二、根据化学方程式计算的解题步骤: 1.设示未知量; 2.书写出化学方程式。 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量; 4.列出例式, 求解; 5.简明写出答案。 三、巩固练习(见投影的解题过程)
