1、根据化学方程式的计算 知识要点：1在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。2通过有关化学反应的计算，从定量的角度来理解化学反应。3通过有关化学计算的练习，掌握解题格式，培养解化学计算题的能力。知识重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。知识讲解:一、质量守恒定律1、概念 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。质量守恒定律描述的是在化学反应中实际消耗了的（即参加化学反应的）纯净物的质量和反应过程中新生成的纯净物的质量之间的关系。2、微观解释 化学反应的实质是反应物的原子重新组合而生成其它物质的
2、过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，相应的元素的种类和质量也没有改变。3、应用 质量守恒定律的主要应用于解释反应前后物质的质量变化，推断物质的元素组成或化学式，进行有关的计算等。二、化学方程式1、涵义 化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它主要有三个方面的涵义；（1）质的方面：表示反应物、生成物的种类和反应的条件。（2）量的方面：表示各物质间的质量之比（由化学方程式中各物质的相对分子质量和之比体现）。物质发生化学反应时，各物质是按化学方程式所确定的质量之比进行反应的，并且这个比是定值，不随实际反应中反应物、生成物的质量变化而变化。这是根据化学方程式进行计算的
3、依据。（3）微粒数方面：表示各物质间的微粒（分子或原子）数目之比（由各物质化学式前的化学计量数之比体现）。2、计算步骤（1）设未知数（2）写出完整的化学方程式（3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量（4）列比例式（5）计算（6）简要作答一定要注意：化学方程式体现的是对应的各纯净物间的质量关系，所以只有纯净物的质量才能代入方程式中进行计算；不纯净物质的质量要通过辅助运算先换算成纯净物的质量，再代入方程式中进行计算。根据方程式所求出的也是纯净物的质量。有时涉及到物质体积，要利用密度换算成质量。要用实际参加反应的物质的质量进行计算，反应物中未参加反应部分的质量要从该反应物的总质量中减去。三、
4、根据化学方程式计算的基本类型1、直接利用质量守恒定律的计算2、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量3、含有不反应的杂质的反应物或生成物的计算4、混合物独立反应的计算 例题解析:例 1在反应 A+3B=2C+2D 中，C 和 D 的相对分子质量之比为 229，已知 2.8 克 A 和一定质量 B 完全反应，生成 8.8 克 C，则在此反应中，B 和 D 的质量比是_。分析：化学方程式中各物质的质量之比由其相对分子质量和之比体现，C 和 D 的相对分子质量之比已知，可求出其相对分子质量总和之比，然后据此求出反应中 D 的质量，再据质量守恒定律求出 B 的质量，将两者作比。
5、解：设 C 的相对分子质量为 22m，则 D 的相对分子质量为 9m，设反应中 B 的质量为x，D 的质量为 y。A + 3B = 2C + 2D222m 29m2.8 克 x 8.8 克 yy=3.6 克根据质量守恒定律，B 的质量 x=8.8 克+3.6 克-2.8 克=9.6 克所以 B 和 D 的质量比为 9.6 克3.6 克=83答案：83。例 2有反应方程式 2AB+B2=2C，则 C 物质的化学式为_。分析：从化学反应的实质来看，该反应是 A、B 原子重新组合的过程，反应前后 A、B 原子的种类和数目都没有改变。式中反应前两种物质的分子中共有 2 个 A 原子和 4 个 B 原子
6、，则生成物中也含有相同数目和种类的原子，生成 2 个 C 分子，故每个 C 分子中有 1 个 A 原子和2 个 B 原子。答案：AB 2例 3把 KClO3 和 MnO2 的混合物 31 克装入试管加热使它们充分反应，冷却后称量，试管中剩余固体 21.4 克，求：制得氧气多少克？反应后剩余固体中有哪些物质？各多少克？分析：本题关键在于仔细审题弄清下面几个问题：固体加热质量减少是因为放出了氧气，反应前后质量差即为产生的氧气的质量，MnO 2 在反应中作催化剂，其质量没有改变；剩余固体的成分是 KCl 和 MnO2。解：反应中制得氧气的质量为：31 克-21.4 克=9.6 克设剩余固体中 KCl
7、 的质量为 x，则 MnO2 的质量为(21.4 克-x)2KClO 3 2KCl+3O2149 96x 9.6 克x=14.9 克则 MnO2 的质量为 21.4 克-14.9 克=6.5 克答：制得氧气 9.6 克，反应后剩余固体中有 KCl 和 MnO2，其中 KCl 为 14.9 克，MnO 2 为 6.5克。例 4实验室用 32.5 克含 20%杂质（杂质不反应）的锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为 0.09 克/升）分析：化学方程式中各物质之间的质量关系是指纯净物之间的质量关系。如果题目中给出的是不纯物质的质量，必须先将其转换成纯物质质量，
8、再代入方程式中计算。其换算方法是：，换算时还要注意题中所给质量分数是纯度（纯物质的质量分数）还是杂质的质量分数。如果涉及到气体的体积，要根据进行换算，换算时要注意单位统一。解：32.5 克工业品锌中含纯净的锌为 32.5 克(1-20%)=26 克设可制得氢气的质量为 x，Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 265 226 克 xx=0.8 克0.8 克氢气在标准状况下的体积为 0.8 克0.09 克/升=8.9 升答：可以制得标准状况下的氢气 8.9 升。例 5将铜和氧化铜的混合物 20 克，用足量的氢气还原，待反应完全，得到固体铜 16.8 克，求：（1）反应消耗的氢气的克数
9、；（2）氧化铜在原混合物里的质量分数。分析：氢气只与氧化铜反应而不与铜反应，混合物中原有的铜在反应前后质量不变；反应后所得固体铜 16.8 克中，既有氧化铜被还原后新生成的铜，又有混合物中原有的铜。解法 1 设反应消耗的氢气质量为 x，原混合物中含有的铜的质量为 y，则新生成的铜的质量为(16.8 克-y) ，原混合物中氧化铜的质量为（ 20 克-y）。CuO + H 2 Cu + H 2O80 2 64(20 克-y) x (16.8 克-y) 则氧化铜在原混合物中的质量分数为 100%=80%解法 2 差量法设反应中消耗的氢气质量为 x，原混合物中含有的氧化铜质量为 yCuO + H 2
10、Cu + H 2O 固体质量减少80 2 64 80-64=16y x 20 克-16.8 克=3.2 克y=16 克原混合物中氧化铜质量分数为 100%=80%x=0.4 克答：反应中消耗的氢气为 0.4 克，氧化铜在原混合物中的质量分数为 80%。例 6某同学用氯酸钾制氧气，因找不到二氧化锰，改用少量高锰酸钾混合加热，若设想用3.48 克二氧化锰较适量，则该同学想要制取 5.12 克氧气，至少需要氯酸钾多少克？分析：本题属混合物反应的计算。它与含惰性杂质的物质的反应不同，杂质通常不反应，而混合物中各组成成分都参加反应，并且是几种不同的反应。本例中 5.12 克氧气有高锰酸钾受热分解成的，也有氯酸钾受热分解生成的，是两个不同的反应，要分别进行计算。解：设高锰酸钾分解生成的氧气的质量为 x，至少需要氯酸钾的质量为 y。2KMnO 4 K 2MnO4 + MnO 2 + O 287 323.48 克 xx=1.28 克则氯酸钾分解生成的氧气为 5.12 克1.28 克=3.84 克2KClO 3 2KCl + 3O 2245 96y 3.84 克y=9.8 克答：至少需要氯酸钾 9.8 克。
