1、根据 化学方程式的计算 安徽师大附中史永鑫 一 计算理论依据 依据反应物和生成物间的质量比 245 149 96 若 245g 149g 96g 48g 122 5g 74 5g 同理 2 80 64 18 1g 9g 40g 32g 16g 0 5g 20g 4 5g 小结 根据化学方程式和已知的一种反应物 或生成物 的质量 利用正比例关系可以求出生成物 或反应物 的质量 例1 加热分解5 8克氯酸钾 可得到多少克的氧气 同时生成氯化钾多少克 解 设加热分解5 8克氯酸钾 可得到氧气的质量为x 24596 5 8g x 2 3g 设 方 量 比 计算 答 可得到2 3g氧气 答 同时生成氯化
2、钾的质量为y 149 y 3 5g 同时生成3 5g氯化钾 二 具体解题步骤 设 1 设所求未知量 方 2 正确写出化学方程式 量 3 写出有关物质的相对分子质量 已知量和未知量 比 4 列出比例式 并进行计算 答 5 简明地写出答案 练习1 3克镁在足量的氧气中完全燃烧 可得到氧化镁多少克 解 设可得氧化镁质量为x 4880 3g x 5g 答 可得氧化镁5g 设 方 量 比 计算 答 练习2 电解9克水 在负极和正极上所产生的气体各为多少克 解 方法1 设在负极产生的H2质量为x 正极产生的O2质量为y 36432 9g xy 1g 8g 或y 9g 1g 8g 答 负极产生的气体为H21
3、g 正极产生的气体为O28g 请同学们思考一下有没有其他方法 提示 从质量守恒角度思考 方法2 质量守恒定律 1g 8g 答 略 解 设可生成Fe质量为x 232168 2 9g 1 5 x 2g 答 可生成Fe2g 练习3 实验室用5g锌粒跟5ml稀H2SO4反应 反应完毕后剩余锌粒3 7g 问可生成H2多少克 这些H2在标准状况下占多大体积 已知在标准状况下H2的密度为0 09g L 精确到0 01 解 设可生成H2的质量为X Zn H2SO4 ZnSO4 H2 652 5 3 7 g x 0 04g 答 可生成H2的质量为0 04g 标准状况下体积约为0 44L 0 44L 练习4 在实验室中用3 7g锌跟足量的稀盐酸反应 可制得氢气和氯化锌各多少克 练习5 3g碳在氧气中充分燃烧 可得到多少克二氧化碳 练习6 用氢气还原7 95克氧化铜 可得到多少克铜 思考题 用氢气还原氧化铜制得5g铜 计算参加反应的氢气的质量 TheEnd
