1、1第三单元 盐类的水解第 1 课时 盐类的水解反应目标要求 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐Error!2盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH 和 OH 结合生成弱电解质 NH3H2O，使水 4的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中 c(H )c(OH )，溶液呈酸性。离子方程式：NHH 2O NH3H2OH 。 4(2)CH3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，C
2、H 3COO 和 H 结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中 c(H )107 ，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。知识点二 盐类的水解3下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa 2S 溶液中 c(Na )是 c(S2 )的 2 倍答案 D解析 本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的 H或 OH 结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D 项中，Na 2S 溶
3、液中若无 S2 水解，则 c(Na )2 c(S2 )成立，由于 S2 水解，故c(Na )2c(S2 )，因此应选 D。4NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是( )ANH 2DH2O 和 D3OBNH 3D2O 和 HD2OCNH 3HDO 和 D3ODNH 2DHDO 和 H2DO答案 C解析 NH 4Cl 水解的实质是其电离出的 NH 与重水电离出的 OD 结合生成一水合氨的 4过程。即 NH4Cl=NH Cl ，D 2O D OD ，NH OD NH3HDO，D 再与 D2O 结合生 4 4成 D3O ，故 C 项正确。5下列关于盐溶液呈酸碱性
4、的说法错误的是( )A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H )c(OH )C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH ) c(H )D水电离出的 H 和 OH 与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性答案 C解析 盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H ) c(OH )，故 A 对；溶液显酸性则一定有 c(H )c(OH )，故 B 对；根据水的电离方程式：H2O H OH ，水在任何溶液中电离出的 c(OH ) c(H )，但在 CH3COONa 溶液中，由于生成了弱电解质 CH3COOH，使得 c(OH )c(
5、H )，故显碱性，所以 C 项说法错误；水电离出的 H 和 OH 与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以 D 对。知识点三 盐类水解反应离子方程式书写6下列离子方程式中，属于水解反应的是( )3AHCOOHH 2O HCOO H 3OBCO 2H 2O HCO H 3CCO H 2O HCO OH 23 3DHS H 2O S2 H 3O答案 C解析 A 是 HCOOH 的电离方程式；B 项不正确，正确式如下：CO 2H 2OH2CO3 HCO H ；C 是 CO 第一步水解反应；D 是 HS 的电离方程式。 3 237下列水解离子方程式正确的是( )
6、ANa 2CO3CO 2H 2O H2CO32OH 23BNH 4ClNH H 2O NH3H2OOH 4CNaFF H 2O=HFOH DCuSO 4Cu 2 2H 2O Cu(OH)22H 答案 D解析 多元弱酸强碱盐水解应分步写，A 错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B 错；水解一般用“ ”号， C 错；多元弱碱水解应一步完成，D 正确。4练基础落实1下列说法正确的是( )AHCO 在水溶液中只电离，不水解 3B硝酸钠溶液水解之后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钾盐都不发生水解反应答案 C解析 HCO 在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO 3为强酸强碱盐，不水解；Al 3 为
7、 3弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中 K 不水解，但阴离子可能水解，如 K2CO3。2下列离子方程式正确的是( )A碳酸的电离：H 2CO3 2H HCO 3B将金属钠加入水中：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2C硫化钠水解：S 2 2H 2O H2S2OH D向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3答案 B解析 A 项为 H2CO3 H HCO ，HCO H CO ；C 项为多元弱酸强碱盐水解的 3 3 23离子方程式，应分步书写 S2 H 2O HS OH ，HS H 2O H2SOH ；D 项由于加入过量烧碱，应生成 NaAlO2，Al 3 4OH =
8、AlO 2H 2O。 23物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )ACaCl 2 BCH 3COONa CNH 3 DK 2S答案 D解析 CaCl 2不水解，溶液中存在的粒子有 Ca2 、Cl 、OH 、H 、H 2O 5 种；CH3COONa 发生水解，溶液中存在 Na 、CH 3COO 、CH 3COOH、H 、OH 、H 2O 6 种粒子；氨水中存在 NH3、NH 3H2O、NH 、OH 、H 、H 2O 6 种粒子； K2S 中 S2 发生两步水解，溶液中 4存在 K 、S 2 、HS 、H 2S、OH 、H 、H 2O 7 种粒子。4广义的水解观认为：无论是盐的水解还
9、是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是( )ACaO 2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2BPCl 3的水解产物是 HClO 和 PH3CNaClO 的水解产物之一是 HClODMg 3N2的水解产物是两种碱性物质答案 B5物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的 c(H )由大到小的顺序是( )NaHSO 4 NaHCO 3 Na 2CO3 Na 2SO4A B C D答案 C解析 水中存在的电离平衡：H 2O H OH ，对于能电离出 H 或 OH 的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合
10、水中 H 或 OH 的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO 4抑制水的电离，而 Na2CO3、NaHCO 3均能促进水的电离，且 Na2CO3较 NaHCO35更大。练方法技巧6将标准状况下的 2.24 L CO2通入 150 mL 1 molL 1 NaOH 溶液中，下列说法正确的是( )A c(HCO )略大于 c(CO ) 3 23B c(HCO )等于 c(CO ) 3 23C c(Na )等于 c(CO )与 c(HCO )之和23 3D c(HCO )略小于 c(CO ) 3 23答案 A解析 0.1 mol CO2与 0.15 mol NaOH 反应生成 Na2CO3和
11、 NaHCO3各 0.5 mol，由于 CO水解能力比 HCO 强，且 CO 水解又生成 HCO ，因此溶液中 c(HCO )略大于 c(CO23 3 23 3 3)。237物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大的顺序排列的是( )ANa 2CO3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClBNa 2CO3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SDNH 4Cl (NH 4)2SO4 Na 2S NaNO 3答案 C解析 (NH 4)2SO4、NH 4Cl 溶液因 NH 水解而呈酸性，(NH 4)2SO4中的 NH 浓度大于
12、 4 4NH4Cl 溶液中的 NH 浓度，其水解产生的 c(H )应较大，故前者 pH 小；NaNO 3为强酸与强 4碱生成的盐溶液，呈中性(pH7)；在 Na2S 溶液中，因 S2 水解使溶液呈碱性(pH7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。8(1)室温下 pH9 的 NaOH 溶液和 pH9 的 CH3COONa 溶液，设由水电离产生的 OH的物质的量浓度分别为 A 和 B，则 A 和 B 的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于盐 AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方
13、程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。答案 (1) A B10 4 1(2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中 CO 水解：23CO H 2O HCO OH ，加入 BaCl2后 Ba2 CO =BaCO3(白色)，由于 CO 的浓23 3 23 23度减小，水解平衡左移，OH 浓度减小，酚酞褪色(3)A n nH2O A(OH)n nHB m H 2O HB(m1) OH 解析 (1)水的电离平衡为 H2O H OH 。在 NaOH 溶液中，由于加入了 OH ，水的电离平衡向逆反应方向移动， c(H )减小；在 pH9 的 NaOH 溶液中， c 水 (H )10 9 mol
14、L1 ，其 H 全部是水电离产生出来的；因为 c 水 (H ) c 水 (OH )，即 c(A)10 9 molL1 。在 CH3COONa 溶液中，由于 CH3COO 离子结合了水中的 H ，水的电离平衡向正反应方向移动， c(OH )增大；在 pH9 的 CH3COONa 溶液中， c(OH )110 5 molL1 ，其 OH 全部是水电离产生的，即 c(B)10 5 molL1 ，所以， c(A) c(B)10 9 molL1 10 5 molL1 10 4 1。(3)正确地表示 An 、B m 符号及 Bm 水解产物 HB(m1)至关重要。练综合拓展69某同学利用 AlCl3溶液和
15、Na2S 溶液制备 Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出 AlCl3溶液与 Na2S 溶液反应的离子方程式_。写出制备 Al2S3的化学反应方程式：_。答案 2Al 3 3S 2 6H 2O=2Al(OH)33H 2S 2Al3S Al2S3= = = = = 解析 Al 3 与 S2 在溶液中可发生双水解反应生成 Al(OH)3和 H2S 而不能得到 Al2S3，故 Al2S3只能利用单质间的反应制得。10(1)常温下，0.10 molL 1 NH4Cl 溶液 pH_7(填“” 、 “”或“” 、“”或“” 、 “”或“ (3)NaHCO3电离出的 HCO 水解：HC
16、O H 2O H2CO3OH ，而使溶液呈碱性 3 3解析 (1)NH 发生水解反应 NH H 2O NH3H2OH ，使溶液显酸性，溶液 pHHS ，因此等浓度时溶液pH：Na 2SNaHS；Na 2S 溶液：Na2S=2Na S 2 、S 2 H 2O HS OH 、HS H 2O H2SH 、H 2O H OH ，故溶液中存在七种粒子：Na 、S 2 、HS 、H 2S、H 2O、H 、OH 。NaHS 溶液中：NaHS= =Na HS 、HS H 2O H2SOH 、HS H S 2 、H 2O H OH ，故溶液中含有：Na 、HS 、H 2O、H 2S、OH 、S 2 、H 七种粒
17、子。(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO 3=Na HCO ，电离出的 HCO 水解： 3 3HCO H 2O H2CO3OH ，而使溶液中 c(OH )c(H )，显碱性。 311某盐或“类盐”的化学式为 XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若 m n，测得溶液的 pH 为 5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若 m n，测得该盐溶液的 pH 为 9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(3)若 m n，X、Y 为同周期的短周期元素，X mYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。(4)若 m n，X、Y 为不同周
18、期的短周期元素，X mYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。（5）若 X、Y 为同主族元素，且 m n，则该物质溶于水的化学方程式为_。溶于水后溶液呈碱性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。答案 (1)X n nH2O X(OH)n nH(2)Ym H 2O HY(m1) OH (3)Al2S36H 2O=2Al(OH)33H 2S7(4)Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3，Al4C312H 2O=4Al(OH)33CH 4(5)NaHH 2O=NaOHH 2，KH H2O=KOHH 2，BrClH 2O=HBrOHCl，IBrH 2O=
19、HIOHBr NaH，KH BrCl，IBr解析 盐在水中能完全电离：X mYn=mXn nYm 。(1)溶液的 pH5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：X n nH2O X(OH)n nH 。(2)溶液的 pH9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Y m H 2O HY(m1) OH 。(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因此 X、Y 为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为 Al2S36H 2O=2Al(OH)33H 2S。(4)X、Y 不在同周期的短周期内， “类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3，Al 4C312H 2O=4Al(OH)33CH 4。氮化钠水解没有白色沉淀生成。(5)X、Y 为同主族元素，形成化合物，如 NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式分别为：NaHH 2O=NaOHH 2，KH H2O=KOHH 2，BrClH 2O=HBrOHCl，IBrH 2O=HIOHBr。
