1、4.4 氧化还原反应一、 化学反应的类型1 基本反应类型基本反应类型有： 。练习 1请用四种基本反应类型写出生成 CO2 的四个化学方程式。反应类型 化学反应举例 表示式化合反应分解反应置换反应复分解反应归纳总结反应类型 具体反应分类 化学反应举例1.金属+非金属 无氧酸盐 NaCl2la2 点 燃2.金属+氧气金属氧化物 MgOg 点 燃3.非金属+氧气 非金属氧化物 22C 点 燃4.碱性氧化物+水 可溶性碱 )H(aa5.酸性氧化物+水 可溶性酸 4223SS化合反应6.碱性氧化物+酸性氧化物 含氧酸盐 3CaOa 1.不溶性碱碱性氧化物+ 水 u)(u22 2.不稳定含氧酸酸性氧化物+
2、 水 H3分解反应3.某些含氧酸盐碱性氧化物+ 酸性氧化物 2Ca1.金属+酸盐+氢气 442FeSOFe初 中 涉 及 到 的 化 学 反 应 归 纳置换反应2.金属+盐新盐 +新金属 uu 3.金属氧化物+H 2金属+H 2O OHCuu22 4.金属氧化物+C 金属+CO 2 高 温1.酸+碱盐+水 NalHCl22.盐+碱新盐+新碱 424 Sa)(u2uS3.盐+酸新酸+新盐 3 COHllOa复分解反应4.盐+盐新盐+新盐 3aAgg 练习 2 反应属于何种类型？232 C3FeCOFe 高 温2 氧化反应和还原反应反应类型 得失氧情况 举例氧化反应 物质得到氧的反应 MgO2g2
3、2 点 燃还原反应 物质失去氧的反应 HCuuO22 练习 3 ，请具体标明得失氧的情况。232CO3FeOFe 高 温练习 4在 反应中，对于 Mg 来说， 的反应是氧化反应，那么有Mg2g2点 燃 MgO 得 氧还原反应吗？练习 5从得失氧的角度分析， 和 两反应是否属于氧化还原NaCl2la2点 燃 HCl2l2点 燃反应？归纳总结化学反应从不同角度有多种的分类方法，各有其适用范围，如四种反应类型，只是依据反应物和生成物对化学反应的一种形式上的分类，并不包括所有的化学反应，即它没有反映出化学反应的本质。失氧，被还原得氧，被氧化而从得失氧的角度划分的氧化还原反应同样不能反映出所有的化学反应
4、的本质，例如在如下的两个反应： 和 中，并没有得失氧的情况。NaCl2la2 点 燃 HCl2l2点 燃因此，初中所学的概念有一定的局限性，那么，氧化还原的本质是什么呢？二、氧化还原反应讨论从电子得失角度分析 属于氧化还原反应，在此反应前后元素化合价有何Ou22 变化？它与氧化还原反应有何关系？ HCuuOH22练习 6从化合价角度分析反应： 。232CO3FeFe 归纳总结一氧化还原反应的特征是： 。练习 7下列反应是否属于氧化还原反应？有无共同特征？它们分别属于什么基本反应类型？ NaCl2la2 点 燃 uFeSOue44 Hg 22 点 燃讨论在氧化还原反应中，为何会发生元素化合价的升
5、降？以 NaCl 的形成为例分析。 （提示：从钠、氯两原子的结构入手）归纳在氧化还原反应中，元素化合价变化的本质是： 。思考电子得失、价态变化与氧化还原的关系如何？失电子的是： ；得电子的是： ；有电子得失的是： 。思考有电子得失的反应是氧化还原反应，但有些反应中没有电子的完全得失。如 ，HCl2l2 点 燃试从原子结构特点进行分析。归纳总结二氧化还原反应的实质是： 。思考如何判断某一个反应是否是氧化还原反应？练习 8填表：基本反应类型 反应实例 是否氧化还原反应 与氧化还原 反应关系432OFee3 点 燃化合反应 2)H(Caa 通 电分解反应 3高 温 44eSue置换反应 22Znn3
6、3NaOAglNal复分解反应 HClBHC441. 为何置换反应均为氧化还原反应？2. 为何复分解反应均不是氧化还原反应？3. 有何特点的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应？归纳总结三氧化还原反应与基本反应类型的关键及一般规律。回顾氧化还原反应概念的演变过程。氧化反应 还原反应 氧化还原反应得失氧化合价升降电子转移三、氧化剂和还原剂1. 氧化剂和还原剂思考从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？思考氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的变化情况如何？思考氧化剂和还原剂在反应中分别表示什么性质？起何作用？归纳小结反应物 化合价 表现性质 变化过程 发生
7、反应 生成物氧化剂还原剂2. “双线桥”法表示氧化还原反应练习 9判断下列反应是否属于氧化还原反应？是的，则请标出元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 Fe2OH3FeH332 高 温 22MgCllg 点 燃 3O3KC归纳小结“双线桥”法表示出： 。注意事项双线桥从左到右，连接不同价态的同一元素。双线桥上指明了电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容。反应前后得失电子总数相等。练习 10用“双线桥法”表示氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 22MgCllg 点 燃 23O3KlCl 234242 H)S(AlSHAl OO22 思考除了“双线桥法” ，有无其他方法
8、表示氧化还原反应。练习 11FeFeCl 2 需加 剂，如： CuOCu 需加 剂，如： HClCl 2 是 反应，HCl 是 剂HClH 2 是 反应，HCl 是 剂Fe 3+ Fe 需加 剂，Fe 3+具有 性归纳小结在氧化还原反应中， 还原剂氧化剂练习 12金属元素在化合物中只有正价，那么金属单质具有 性，可用作 剂。3. 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂： 。常见的还原剂： 。4. 生产、生活中的氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。如：金属的冶炼；燃料的燃烧；光合作用；生理氧化；酿酒工艺；光氧化技术等。四、 氧化还原反应的一些
9、规律1. 氧化还原反应的电子守恒定律还原剂失电子总数= 氧化剂得电子总数练习 13从化合价分析下列粒子的性质：Fe 3+，Fe 2+，Al 3+，H +，S，Cl 。只有氧化性的是： ；只有还原性的是： ；兼有氧化性和还原性的是： 。2. 氧化还原反应的价态规律（1） 表现性质规律同 种 元 素 最 高 价 时 最 低 价 时 中 间 价 时 练习 14讨论分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。 OH2S)(SOH42 浓 3ClKl6KCl 223 高 价 低 价 高 价 低 价 （2） 价态归中规律同种元素不同价态之间氧化还原时，价态变化是往中间价靠拢，至多变
10、为同一价态，但不能跨越（也不能交叉），这一规律称为价态归 中 规律。练习 15请分析下列反应中酸的作用。 OHNaCllaOH2 S)(S242浓 lMnln2 浓 u)(Cu2442 浓练习 16请根据所学，设计合理实验方案，证明 Fe、Cu 、Ag 三种金属的还原性顺序。3. 氧化还原反应的性质传递规律CuFeSOCuFe44 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物产产产产 氧化性：还原性：解题技巧利用此传递规律，可以判断物质氧化性或还原性的强弱。具体方法先在反应物中找出氧化剂和还原剂，再在生成物中找出氧化产物和还原产物，最后下结论。练习 17根据下列反应： OH2S3H22 FeCllFe
11、223 II SSOI422 判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是 （ ）A.Cl2I2FeCl3SO2S B. Cl2 FeCl3I2 SO2S C. Cl2 FeCl3 SO2 I2SD. Cl2I2 SO2SFeCl3 E. FeCl3Cl2I2 SO2S4. 氧化还原反应的先后规律同等反应条件下，谁强谁先反应。练习 18将足量的 Mg 粉和 Fe 粉的混合物加入一定量的稀硫酸中，反应情况如何？【课后练习】1.在 的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 （ ）OH2S3H22 A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：32.近代化学常用 CaH2 作生氢剂，其化学方程式为： 2H)O
12、(CaHa，下列叙述中不正确的是 （ ）A. CaH2 既是氧化剂，又是还原剂B. CaH2 是还原剂，H 2O 是氧化剂C. H2 既是氧化产物，又是还原产物D. 此反应不是氧化还原反应3.下列微粒不具有还原性的是 （ ）A.K B.Fe2+ C.S2 D.Na+4.在 反应中，得电子与失电子的原子个数比是 （ ）OH3KCl5lCl3KOH6232 A.5：1 B.4：1 C.3：1 D.2：15.根据下列反应判断有关物质的氧化项顺序正确的是 （ ） 22 lNaF)(alF熔 融 BrClrCl 22IIBA.F2Br2I2Cl2 B.I2Br2Cl2F2C.F2Cl2Br2I2 D.NaINaBrNaClNaF
