1、1高考物理公式必备质点运动1.匀速直线运动:- - 其中:v 表示速度,tsvts 表示位移,t 表示时间。2.变速直线运动:- 其中:s 表示位移, 表示平均ts速度,t 表示时间。3.匀变速直线运- 基本公式: - -tva0tvs20tv-导出公式: - - 201atvs20vsttvs0- tv中中 2t0s-纸带法: - -2aT2)(TNMS2T两 侧中 Svt4.平抛运动:- 沿 V0 方向- - - tvx00xxa- -0xFyxt-沿垂直于 V0 方向- - - -21gtStvygy来源:学科网 ZXXKmgy-各量方向- -位移: -速度:tan21tan0vSxy0
2、tanvgtxy-其余量的求法: -位移: 422021tgtvSyx-速度: -时间:202tgvvyxht5.匀速率圆周运动:-基本公式: -运动快慢-线速度: 其中:s 为 t 时间内t通过的弧长。-转动快慢- 角速度: 其中: 为 t 时间内转过的圆t心角。-周期: 并且有: fT12vr rv-向心力:心心 mavrfmrTrvmF 2222 4来源:Z#xx#k.Com-向心加速度: FrfrTvra心心 2224v力的表达式1.重力- -不考虑地球自转的情况下: -重力与万有引mgG力相等来源:学*科*网 Z*X*X* 其中:G 为引力常2RMmg量,M 为地球的质量,R 为地球
3、的半径。2.弹力- 不明显的形变 -用动力学方程求解;明显的形变-在弹性限度以内,满足胡克定律:xkf3.摩擦力-静摩擦力- 最大静摩擦力:max0fNsFfmax其中: 为最大静摩擦因数。s-滑动摩擦力 - 其中: 为动摩擦因数,NFfFN 为正压力。4.力的合成和分解-合力的大小: 其中: 为 F1 与cos2121F2 的夹角;-合力的方向: 其中: 为 F 与 F1csintan21F的夹角。6.分子间力:当 r 增大时引力和斥力均减小,斥力变化得快;时dr100斥引 F7.电场力:- 库仑力: -电场力:21rQkEqF8.安培力:- 当 ;当为 有 效 长 度均 匀其 中时 lBl
4、IFIB,。0/FI时-方向用左手定则判断。9.洛仑兹力:- ; 若 ;方向vq其 中 0/Fv则用左手定则判断。10.其它力-牵引力 -压力 -浮 力 。pFpS排液浮 gV牛顿运动定律1.牛顿第二定律- ma外22.牛顿第三定律- BAF3.万有引力定律- 其中:G=6.67*10 -11 牛顿米 2/千21rmG克 2;条件:均匀球体或者质点。4.星体运动万有引力提供向心力,所以:- 来源:学+科+网心引 FZ+X+X+K卫星绕行星的环绕速度:- 其中:M 为行星的质量。rGv卫星绕行星的公转周期:- 其中:r 为轨道 半径。T32黄金替代:- 其中: R 为地球半径;g 为地球表面的重
5、力GM2加速度。用近轨道卫星的周期表示行星的密度:- 2323233 GT3(rR4 近 地 轨 道 ) ,时当GTrRV。双星问题:它们之间的引力提供了他们的圆周运动的向心力,且有:- 角速度: -向心力:2121F-到圆心的距离: -所以:21rrmr21同步通讯卫星:在赤道正上方 36000 千米处;角速度与地球的自转角速度相同;动量、动量守恒定律1.动量:- 定义式: -改变量:mvpIp12122.动量守恒定律: -系统的动量的增量为零;0P- -第二个物体的动量的增量等于第一个物体12的动量的减小量;- 常用具体等式: 2121vmvm-条件 -系统: 规 律 。; 或 者 某 一
6、 方 向 满 足 此且 时 间或 内外外 0t0F功、功率、动能定理、势能、机械能守恒定律1.功-恒力功: ;- 变力功:cosSWKE外外总2.滑动摩擦力功: 是路程;且滑动摩擦力功生热lfl其 中 :E相 对热 flQ3.功率:- 平均功率 -瞬时功率 其tWPvFcosFvp中:F 为牵引力。4.动能定理:- 其中:212KEm外 W外5.重力势能: PGPmgh且6.机械能守恒定律-物体: 或者Pk或12条件221 vghvgh0其 它W-系统 !2221112E EEEKBPKAPKBPKAP 或或-条件:只是系统内部的动能和势能的转化,不产生其它形式的能。电场中的公式1.库仑定律:
7、- 其中:K 是静电力常量 K=9.0*109 牛21rQF顿米 2/库仑 22.电场强度:-定义式: 其中:q 为试探电荷,FE对于电场中的某一点有: ;普遍适用。-量度式 1: 其中:Q 为场源电荷,r 为该点到场源2rK电荷的距离,只适用于真空中点电荷形成的电场。-量度式 2: 其中: U 为两点间的电势差,d 为沿电场E线的距离,只适用于匀强电场。3.电势差 - -电场力做功:BABAqWUqW4.电势能 - 电场力做功与电势能的关系:电5.某带电粒子只在重力和电场力作用下: 2211 PKPKEE6.静电场中平衡导体:-等势体: -内部场强为零:1。0内7.电容器:- -电容定义式:
8、 ; UQC-平行板电容器电容决定式: 其中 在这里是介电常kdS4数;3电容器的两极板与其它断开时,电量不变,且有: SkQE4电容器与电源相连时,两极板电压不变;它两端的电压等于与它并联的电路的电压。在稳恒直流电路中与它串联的电阻是无用电阻。8.电荷只在电场力的作用下的加速: ;当KUqW。mqvv2,0末 速时9.电荷只在电场力的作用下的偏转: - - -电场力: dUqEF-加速度: -穿过 长电场所用时间:dUqFal 0vlt-偏转速度大小: -速度偏转方向:0mvl 20tanmdql-偏转位移大小: -位移偏转方向:20dUqlytan12tan0mdvql稳恒电流1.电流:-
9、 定义式: -微观描述: 其中:n 为单tQIvsqI位体积内自由电荷数,v 是自由移动电荷的定向移动速度,s 是导体的横截面积,q 是自由移动电荷的带电量。2.电阻:- 定义式: (纯电阻的定义) ,- 导体决定式:IURSlR3.部分电路欧姆定律:- -适用条件:纯电阻电路(导电I气体不适用)4.闭合电路欧姆定律:-电动势:等于开路时电源两端的电压。5.电动势、内电压、路端电压的关系: rIUE内外-闭合电路欧姆定律 : 条件:纯电阻rRI电路(导电气体不适用) 路端 电压: 随外电阻的增ErU1大而增大。6.电功:(普遍适用) -纯电阻电路中PtIQW来tRIQW2热 U27.电功率:
10、(普遍适用) -纯电阻电路中ItPRI2热P8.电源输出功率:当 R = r 时,输出功率最大,且%5042此 时 效 率 是出 rEP9.某电机的输入功率: ,热功率: ,机械输出功率:UIpRI2热P.热机 10.串联电路:-电压: -电流:.321.21I-电阻: -其它关系:.321R221WP11.并联电路: -电压: -电流:.321U.321II-电阻: -其它关系:.1321RR 1221RPI12.把电流计 Ig、Rg 改装成量程为 I 的电流表-需并联电阻的阻值是: 。gI13.把电流计 Ig、Rg 改装成量程为 U 的电压表-需串联电阻的阻值是: 。gRIU14.多用电表
11、工作原理:因为: 所以:xgRrEI调 零)调 零RrIERgx(磁场1.安培力:- 当 ;为 有 效 长 度均 匀其 中时 lBlIFIB,当 。0,/I时-方向用左手定则判断。2.磁感应强度:-当 SlII时 ,3.洛仑兹力:-当 ;f 不做功,但是可以改vBqfvB时 ,变物体的动量。-当 -方向用左手定则判断。0/fv时 ,4.带电粒子只在洛仑兹力的作用下做匀速率圆周运动:-半 径: ; -周期: ;转过圆心qBmvRqBmT2角 所用时间:t电磁感应41.磁通量:- -改变量:BS或 者2.电磁感应现象的条件: ;-改变率:0tE3.法拉第电磁感应定律:-平均感应电动势: 其中 n
12、为线圈匝数;-瞬时感应电动势 1: 条件:vlBvlBl-瞬时感应电动势 2: 其中 为任意两个量的夹角,sinlE其余夹角为 90 度。4.自感电动势- 其中 L 为自感系数。tI自5.电磁感应现象中通过导体的电量: 总总感 RtEtIQ交变电流1.峰值:电动势 ;电流 ;路端SBnEm 总总 nBSIm电压: rRU外 外2.瞬时值:- 电动势: -电 流:tnBStEemsisitisin总BStIm-路端电压: 注意:以上三个式子中的时间 t 都tUumsin是从中性面开始计时的.3.有效值:利用电流热效应定义的 -条件: 直 流交 流直 流交 流直 流交 流 Qt R正弦式交流电:峰
13、值与有效值的关系 : mmmUIE2224.变压器:理想变压器: 12121212 Pt电压关系: 321321 nU:电流关系 若多个副线圈 12nI 321II功率关系: 出入 P5.远距离输电: 则: -电压2121/nU4343/n32RIUU导 线损-电流: -1/I 3/II-电功率: 21P43P32RI导 线损热学,原子物理1.阿伏加德罗常量: -含义:表示一摩尔1230.6molNA某种物质的微粒数。2.热力学第一定律: WQU-其中: 表示物体内能的增量;Q 表示物体吸收的热量;表示外界对物体做功。W另一种描述形式:-其中: Q 表示物体吸收的热量; 表示物体内能的增量;表
14、示物体对外界做功。3.热力学第二定律: 其中: 表示热机效率1W( ) ; 表示 热机做的功; %10表示他从热源吸收的热量.Q4.一定质量的气体的压强、温度与体积的关系- 其中:nRTPVP 表示气体压强;V 表示气体的体积;n 表示气体的摩尔数;R 表示一个常量;T 表示气体的热力学温度,且 ; 开 尔 文0。Kt15.2735.光子说:一个光子能量:E=h 其中 h=6.6310-34 js -普朗克常量6.光电效应方程:E k=h-W-其中 Ek 为光电子的最大初动能;W 为金属的逸出功。7.氢原子的能级各能级的能量关系-E n =E1/n2 光子的发射和吸收- h=Em-En8.衰变
15、: 衰变的实质- 原子核失去一个氦核-HeYXn42 衰变的实质-原子核的一个中子变成质子同时释放一个电子-mn019.原子核的人工转变-质子的发现 - HOeN1784217-中子的发现 - nCHeB0264910.爱因斯坦质能方程- 核反应释放的能量-mcE2mcE11.裂变和聚变: 铀核的裂变- nKrBanU10923614502359;轻核的聚变- 。He1042312U1 U2n1 n2 P1 P2 I1 I2U3 U4n3 n4 P3 P4 I3 I45高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打a 2CO3、天然碱 、口碱:a 2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏
16、打:Na 2S2O3 石膏(生石膏):CaSO 4.2H2O 熟石膏:2CaSO 4.H2O 莹石:CaF 2 重晶石:BaSO 4(无毒) 碳铵:NH 4HCO3 石灰石、大理石:CaCO 3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH) 2 芒硝:Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠: NaOH 绿矾:FaSO 47H2O 干冰:CO 2 明矾:KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl 2(混和物) 泻盐:MgSO 47H2O 胆矾、蓝矾:CuSO45H2O 双氧水:H 2O2 皓矾:ZnSO 47H2O 硅石、石英:SiO2
17、 刚玉:Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶: Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe 2O3 磁铁矿:Fe 3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS 2 铜绿、孔雀石:Cu 2 (OH)2CO3 菱铁矿: FeCO3 赤铜矿:Cu 2O 波尔多液:Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分:Na 2SiO3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH 4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH 4)2 (SO4)2
18、 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。 铝热剂:Al + Fe 2O3 或其它氧化物。 尿素:CO(NH 2) 2有机部分: 氯仿:CHCl 3 电石:CaC 2 电石气:C 2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层。 酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等。焦炉气成分(煤干馏):H 2、 CH4、乙烯、CO 等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 :C 3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲
19、醛 HCHO 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均
20、是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水 黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点 44.8 度) 品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色四、 考试中经
21、常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力):S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外) 4、
22、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。 例:当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。 例:电解 KCl 溶液: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反
23、应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性) ;(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应: Pb 2e- PbSO 4 PbO2 +2e- PbSO 4 分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:PbSO 4 +2e- = Pb + SO42-
24、 阳极:PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 (非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)68、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO 2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si C O). 10
25、、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性:MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 16
26、、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、 Ag(NH3)+、Cu(NH 3)42+ 等;(5)是否发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。 ),;熔点最高的是 W(钨3410c) ;密度最小(常见)的是 K;密度最大(常见)是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HC
27、O3- 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮) 、溴苯(不溶于水,沉) 、乙醛(与水互溶) ,则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的 CO2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H 2O 和耗 O2 量。 五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体(1)(2)铵盐: OHNH234 碱2与酸反应产生气体(1)(2) 23232323SOHSOCC化 合 物3Na 2S2O3 与酸反应既
28、产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O4与水反应产生气体(1)单质(2)化合物5强烈双水解6既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al (2)化合物:Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应82FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应:Al+金属氧化物 金属+Al 2O3 高 温11 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应:2H 2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O 催 化 剂13置换反应:(1)金属金属(2)金属非金属(3)非金属非金属(4)非金属金属14、
29、一些特殊的反应类型: 化合物+单质 化合物+化合物 如:Cl2+H2O、H 2S+O2、 、NH 3+O2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、 H2S+SO2 、Na 2O2+H2O、 NaH+H2O、Na 2O2+CO2、CO+H 2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na 2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl 2+Cl2、CO+O 2、Na 2O+O2 14三角转化:15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应:(1)铵盐 2322SiaaSi AlAli、单 质 2224234342 NSNOHSHNOSCl 、 、非 金
30、 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓224FFNaa222332 322264HCOaHCaSAlSAl NMgNg 32233322All lSSlH与 NaCOHC2 32 HlNalAA电 解 电 解电 解溶 液熔 融 铝 热 反 应 盐金 属盐金 属.1 CMgCgHFeNaO2 22点 燃 或)、活 泼 金 属 ( )、(、 高 温高 温 IBrlSHIBrlOiSiF2)(4222 2COC金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温 SHNSHNOOCC23244 23 33244)( 7(2)硝酸盐16特征网络:(1) )(222 酸 或 碱DCBAOHO 32
31、3 HNONNH( 气 体 ) 42322 22 SSS( 气 体 ) C( 固 体 ) aaaOO 2 2( 固 体 )(2)AA 为弱酸的铵盐:(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3;(NH 4)2S 或NH4HS;(NH 4)2SO3 或 NH4HSO3(3)无机框图中常用到催化剂的反应: 32 233223 64542NHNOOHSSKClKClMnO 催 化 剂 ,催 化 剂 ,催 化 剂 ,六、既可作氧化剂又可作还原剂的有:S、SO 32-、HSO 3-、H 2SO3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等,及含-CHO的有机物于七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度:可能导致反应能
32、否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2OS+6HNO3(浓)=H 2SO4+6NO2+2H 2O3S+4 HNO3(稀)=3SO 2+4NO+2H 2O2温度:可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32- 6H+3S 3H 2O5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H 2OS2-、SO 32-,Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3
33、-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3-4H +3Fe 3+ NO2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同,生成物则不同1、2P3Cl 2 2PCl3(Cl2 不足) ; 2P 5Cl2点 燃 =2 PCl5(Cl2 充足)点 燃 =2、2H 2S3O 2 2H2O2SO 2(O2 充足) ; 2H2SO 2点 燃 =2H2O2S(O 2 不充足)点 燃 =3、4NaO 2 2Na2O 2NaO 2缓 慢 氧 化 =Na2O2点 燃 =4、Ca(OH) 2CO 2 CaCO3H 2O ; Ca(OH)C
34、O2适 量 =22CO 2(过量)=Ca(HCO 3)25、CO 2 CO2(O2 充足 ) ; 2 CO 2点 燃 =2CO (O2 不充足)点 燃 =6、8HNO 3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓) Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O7、AlCl 33NaOH=Al(OH) 33NaCl ; AlCl3 4NaOH(过量)=NaAlO 22H 2O8、NaAlO 24HCl( 过量)=NaCl2H 2OAlCl 3 NaAlO2HCl H2O=NaClAl(OH) 39、Fe6HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeH
35、NO 3(冷、浓 )( 钝化)10、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO3)33NO 23H 2OFe不 足 =Fe4HNO 3(热、浓) Fe(NO3)22NO 22H 2OFe过 量 =11、Fe4HNO 3(稀) Fe(NO3)3NO2H 2O Fe不 足 =3Fe8HNO 3(稀 ) 3Fe(NO3)32NO4H 2OFe过 量 =12、C 2H5OH CH2=CH2H 2O C2H5 OHHOC 2H5 C2H5OC 2H5H 2O13C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C 2H5ClNaOHH2O CH2 CH2 NaClH 2O醇 14、6FeBr 23Cl 2(不足)
36、=4FeBr 32FeCl 3 2FeBr23Cl 2( 过量)=2Br 22FeCl 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag + 等均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F -、 CO32-、SO 32-、S 2-、 PO43-、 AlO2-均与 H
37、+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H +)会生成弱酸分子;遇强碱(OH -)生成正盐和水. 如:HSO 3-、HCO 3-、HS -、H 2PO4-、HPO 42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如:Ba 2+、Ca 2+与 CO32-、SO 32-、PO 43-、SO 42-等;Ag +与 Cl-、Br -、I - 等;Ca 2+与 F-,C 2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存. 2324)(gguu B气 体气 体强 碱强 酸浓 H2SO4170浓 H2SO4140冷、稀 4高温
38、8如:Al 3+与 HCO3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-等Fe3+与 HCO3-、CO 32-、 AlO2-、ClO -、SiO 32-、C 6H5O-等;NH4+与 AlO2-、SiO 32-、ClO -、 CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:Fe 3+与 I-、S 2-;MnO 4-(H +)与 I-、Br -、Cl -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等; NO3-(H +)与上述阴离子;S2-、SO 32-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如:Fe 3+与 F-、CN -、 SCN-等; H2
39、PO4-与 PO43-会生成HPO42-,故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际:“=”“ ”“”“”“” 等符号符合实际。(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等) 。(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。例如:(1)违背反应客观事实如:Fe 2O3 与氢碘酸:Fe 2O36H
40、 +2 Fe 3+3H 2O 错因:忽视了Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如:FeCl 2 溶液中通 Cl2 :Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl - 错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如:NaOH 溶液中通入 HI:OH -HIH 2OI -错因: HI 误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分:如:次氯酸钠中加浓 HCl: ClO-H +Cl -OH -Cl 2错因:强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如:H 2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba 2+OH -H +SO 42-BaS
41、O 4H 2O正确:Ba 2+2OH - 2H+SO 42-BaSO 42H 2O(6)“” “ ”“” “”符号运用不当如:Al 3+3H 2OAl(OH) 33H +注意:盐的水解一般是可逆的,Al(OH) 3 量少,故不能打“”2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液(H ) 、碱性溶液(OH -) 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H 或 OH-=110-amol/L(a7 或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如 FeFe2+
42、Fe3+十五具有漂白作用的物质氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O 3、Na 2O2、浓HNO3 SO2 活性炭化学变化不可逆 可逆 物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓HNO3 及 Na2O2十六滴加顺序不同,现象不同1AgNO 3 与 NH3H2O:AgNO3 向 NH3H2O 中滴加 开始无白色沉淀,后产生白色沉淀NH 3H2O 向 AgNO3 中滴加 开始有白色沉淀,后白色沉淀消失2NaOH 与 AlCl3:NaOH 向 AlCl3 中滴加开始有白色沉淀,后白色沉淀消失AlCl3 向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀,后产生白色沉淀3HCl 与 NaA
43、lO2:HCl 向 NaAlO2 中滴加 开始有白色沉淀,后白色沉淀消失NaAlO2 向 HCl 中滴加 开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4Na 2CO3 与盐酸:Na2CO3 向盐酸中滴加 开始有气泡,后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加开始无气泡,后产生气泡十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质(一)有机1 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等) ;2 苯的同系物;3 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等) ;4 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等) ;5 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等) ;6 天然橡胶(聚异戊二烯) 。(二)无机1 2 价硫
44、的化合物(H 2S、氢硫酸、硫化物) ;2 4 价硫的化合物(SO 2、H 2SO3 及亚硫酸盐) ;3 双氧水(H 2O2,其中氧为1 价)十八最简式相同的有机物1CH:C 2H2 和 C6H62CH 2:烯烃和环烷烃3CH 2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4C nH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C 2H4O)与丁酸及其异构体(C 4H8O2)十九实验中水的妙用1水封:在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴:酚醛树脂的制备(沸水浴 );硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080 )、蔗糖的水解(7080) 、硝酸钾溶解度的测定(室温100